【正文】 H1+2△ H22△ H3 D． 3△ H1+2△ H2+2△ H3 【答案】 C 【解析】 試題分析： ① H2（ g） +12 O2（ g） =H2O（ g） △ H1， ② 12 N2（ g） +O2（ g） =NO2（ g） △ H2，③ 12 N2（ g） + 32 H2（ g） =NH3（ g） △ H3，將方程式 ③ 2+② 2 2③ 得 2NH3（ g） + 72 O2（ g） =2NO2（ g） +3H2O（ g） △ H=3△ H1+2△ H22△ H3，故選 C。 【考點(diǎn)定位】考查元素周期律與元素周期表 【名師點(diǎn)晴】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用。 ② 給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或 質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)； ③ 此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù) (質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù) )及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。該類題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識。 8．己知 M2On2可與 R2作用， R2被氧化為 R 單質(zhì)， M2On2的還原產(chǎn)物中 M為＋ 3價(jià)；又知 c(M2On2) =(R2)=，則 n值為（） A． 4 B． 5 C． 6 D． 7 【答案】 D 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反 應(yīng)的計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等是解本題關(guān)鍵。離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮： ① 反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)； Mg2+遇 OH和 CO32時(shí)更宜生成的是Mg(OH)2 沉淀等。 7．油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團(tuán)；放置，使面團(tuán)產(chǎn) 生 氣 體 ， 形 成 孔 洞 。 5．化學(xué)反應(yīng) A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（） A．該反應(yīng)的 △ H=（ yx) kJ/mol B．?dāng)嗔?2molAB鍵需要吸收 ykJ能量 , ykJ是該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能 C． 2molAB的總鍵能低于 1molA2和 1molB2的總鍵能 D．?dāng)嗔?1mo1AA鍵和 1molBB鍵可放出 xkJ的能量 【答案】 B 【解析】 試題分析： A、因反應(yīng)物的能 量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)， △ H=（ x y) kJ/mol，故 A錯(cuò)誤； B、因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂 2molAB鍵需要吸收 ykJ能量，故 B正確； C、反應(yīng)是放熱反應(yīng) , 2molAB的總鍵能高于 1molA2和 1molB2的總鍵能，故 C錯(cuò)誤；D、因舊鍵的斷裂吸收能量，故 D錯(cuò)誤；故選 B。 4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1L的密閉容器中恰好可盛放 n個(gè) N2分子和 m個(gè) H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為（） A． (m+n) B． 1023(m+n) C． (m+n)/(1023) D． m+n 【答案】 A 【解析】 試題分析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1L氫氣和氮?dú)饣旌蠚怏w的物質(zhì)的量為 /1LL mol= mol，所以 molNA=m+n，解得： NA=（ m+n） mol1，故選 A。在判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)時(shí)，要明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物及導(dǎo)電的原因是 不是化合物本身。 可能用到相對原子質(zhì)量 H1 O16 Fe56 C12 N14 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Cu64 Ba137 第 I卷（選擇題） ( 45 分） 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意， l15題， 30分， 1620 題， 15分） 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中顯示了如圖物質(zhì)還原性的是（） A． 84 消毒液漂白織物 B．高錳酸鉀對皮膚消毒 C．酒精作燃料 D．醋酸除水垢 【答案】 C 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的氧化性和還原性的判斷的相關(guān)知識。注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律 【名師點(diǎn)晴】考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì) 算與理解，注意公式運(yùn)用及氣體摩爾體積既可使用于單一氣體也可使用能共存的混合氣體。 考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識。 放 置 過 程 發(fā) 生 反 應(yīng) ：2KAl(SO4)2 ② 電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如 NaHCO3只能改寫成 Na+和 HCO3。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；其次找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù) (注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù) )；最后根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。 順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的 “陷阱 ”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。 10．甲、乙是由同主族元素 R、 Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進(jìn)行如下反應(yīng)： 甲＋乙＋ H2O=HRO3+HZ（未配平）。根據(jù) Z 的氫化物化合價(jià)確定所處主族為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。 【考點(diǎn)定位】考查用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：（ 1）反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)； Mg2+遇 OH和 CO32時(shí)更宜生成的是 Mg(OH)2沉淀等。 15．同溫同壓下，甲容器中充滿 235Cl ，乙容器中充滿 237Cl ,下列敘述不正確的是（） A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為 35:37 B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為 35:37 C．若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為 37:35 D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為 9:10 【答案】 B 【解析】 試題分析： 35Cl2的相對分子質(zhì)量為 70， 37Cl2的相對分子質(zhì)量為 74， A．若兩種氣體體積相等， n= mVV= mM 可得 ρ=mV = mMV，密度與摩爾質(zhì)量呈正比，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為 35： 37，故 A 正確； B．由 n= mVV= ANN可知體積與分子數(shù)呈正比，若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為 1： 1，故 B 錯(cuò)誤； C．若兩種氣體質(zhì)量相等，由 n=mM 可知，氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量呈反比，則甲、乙兩容器中氣體的物質(zhì)的量之比為 37： 35， 因都由 Cl元素組成，則所含質(zhì)子數(shù)之比為 37： 35，故 C正確； D．若兩種氣體體積相等，則兩種容器的氣體的物質(zhì)的量相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為（ 3517） 2：（ 3717） 2=9： 10，故 D正確；故選 B。 考點(diǎn)：考查了鈉的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識。 18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 aLNH3 完全溶于水得到 VmL氨水，溶液的密度 為 ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 cmol/L。 ① 若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無色無味的氣體； ② 若加入 NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入 NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。 20．己知；還原性 HSO3＞ I，氧化性 IO3＞ I2。 A、 0～ b 間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是 3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為： 3HSO3+IO3═3SO