【正文】 H1+2△ H22△ H3 D． 3△ H1+2△ H2+2△ H3 【答案】 C 【解析】 試題分析： ① H2（ g） +12 O2（ g） =H2O（ g） △ H1， ② 12 N2（ g） +O2（ g） =NO2（ g） △ H2，③ 12 N2（ g） + 32 H2（ g） =NH3（ g） △ H3，將方程式 ③ 2+② 2 2③ 得 2NH3（ g） + 72 O2（ g） =2NO2（ g） +3H2O（ g） △ H=3△ H1+2△ H22△ H3，故選 C。 【考點定位】考查元素周期律與元素周期表 【名師點晴】本題考查結構性質(zhì)位置關系綜合應用。 ② 給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或 質(zhì)量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關； ③ 此類題型要求同學們對物質(zhì)的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(shù) (質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù) )及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。該類題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質(zhì)的結構、元素化合物、氧化還原反應、電解質(zhì)溶液等知識。 8．己知 M2On2可與 R2作用， R2被氧化為 R 單質(zhì)， M2On2的還原產(chǎn)物中 M為＋ 3價；又知 c(M2On2) =(R2)=，則 n值為（） A． 4 B． 5 C． 6 D． 7 【答案】 D 【考點定位】考查氧化還原反 應的計算 【名師點晴】本題考查氧化還原反應的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確氧化還原反應中轉移電子相等是解本題關鍵。離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮： ① 反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應，而不是復分解反應； Mg2+遇 OH和 CO32時更宜生成的是Mg(OH)2 沉淀等。 7．油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團；放置，使面團產(chǎn) 生 氣 體 ， 形 成 孔 洞 。 5．化學反應 A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（） A．該反應的 △ H=（ yx) kJ/mol B．斷裂 2molAB鍵需要吸收 ykJ能量 , ykJ是該反應逆反應的活化能 C． 2molAB的總鍵能低于 1molA2和 1molB2的總鍵能 D．斷裂 1mo1AA鍵和 1molBB鍵可放出 xkJ的能量 【答案】 B 【解析】 試題分析： A、因反應物的能 量高于生成物的能量時，反應是放熱反應， △ H=（ x y) kJ/mol，故 A錯誤； B、因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂 2molAB鍵需要吸收 ykJ能量，故 B正確； C、反應是放熱反應 , 2molAB的總鍵能高于 1molA2和 1molB2的總鍵能，故 C錯誤；D、因舊鍵的斷裂吸收能量，故 D錯誤；故選 B。 4．標準狀況下， 1L的密閉容器中恰好可盛放 n個 N2分子和 m個 H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為（） A． (m+n) B． 1023(m+n) C． (m+n)/(1023) D． m+n 【答案】 A 【解析】 試題分析：在標準狀況下， 1L氫氣和氮氣混合氣體的物質(zhì)的量為 /1LL mol= mol，所以 molNA=m+n，解得： NA=（ m+n） mol1，故選 A。在判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)時，要明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物及導電的原因是 不是化合物本身。 可能用到相對原子質(zhì)量 H1 O16 Fe56 C12 N14 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Cu64 Ba137 第 I卷（選擇題） ( 45 分） 選擇題（每小題只有一個選項符合題意， l15題， 30分， 1620 題， 15分） 1．化學與生活密切相關，下列應用中顯示了如圖物質(zhì)還原性的是（） A． 84 消毒液漂白織物 B．高錳酸鉀對皮膚消毒 C．酒精作燃料 D．醋酸除水垢 【答案】 C 考點：考查了物質(zhì)的氧化性和還原性的判斷的相關知識。注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律 【名師點晴】考查阿伏伽德羅常數(shù)的計 算與理解，注意公式運用及氣體摩爾體積既可使用于單一氣體也可使用能共存的混合氣體。 考點：考查了化學反應中的能量變化的相關知識。 放 置 過 程 發(fā) 生 反 應 ：2KAl(SO4)2 ② 電解質(zhì)的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如 NaHCO3只能改寫成 Na+和 HCO3。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；其次找準一個原子或離子得失電子數(shù) (注意化學式中粒子的個數(shù) )；最后根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。 順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的 “陷阱 ”；另一方面是要把各種量轉化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。 10．甲、乙是由同主族元素 R、 Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進行如下反應： 甲＋乙＋ H2O=HRO3+HZ（未配平）。根據(jù) Z 的氫化物化合價確定所處主族為解答關鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結構，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。 【考點定位】考查用蓋斯定律進行有關反應熱的計算 【名師點晴】本題考查學生利用蓋斯定律計算反應熱，熟悉已知反應與目標反應的關系是解答本題的關鍵。離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：（ 1）反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應，而不是復分解反應； Mg2+遇 OH和 CO32時更宜生成的是 Mg(OH)2沉淀等。 15．同溫同壓下，甲容器中充滿 235Cl ，乙容器中充滿 237Cl ,下列敘述不正確的是（） A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為 35:37 B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為 35:37 C．若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為 37:35 D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為 9:10 【答案】 B 【解析】 試題分析： 35Cl2的相對分子質(zhì)量為 70， 37Cl2的相對分子質(zhì)量為 74， A．若兩種氣體體積相等， n= mVV= mM 可得 ρ=mV = mMV，密度與摩爾質(zhì)量呈正比，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為 35： 37，故 A 正確； B．由 n= mVV= ANN可知體積與分子數(shù)呈正比，若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為 1： 1，故 B 錯誤； C．若兩種氣體質(zhì)量相等，由 n=mM 可知，氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量呈反比，則甲、乙兩容器中氣體的物質(zhì)的量之比為 37： 35， 因都由 Cl元素組成，則所含質(zhì)子數(shù)之比為 37： 35，故 C正確； D．若兩種氣體體積相等，則兩種容器的氣體的物質(zhì)的量相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為（ 3517） 2：（ 3717） 2=9： 10，故 D正確；故選 B。 考點：考查了鈉的重要化合物；化學方程式的有關計算的相關知識。 18．在標準狀況下，將 aLNH3 完全溶于水得到 VmL氨水，溶液的密度 為 ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 cmol/L。 ① 若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無色無味的氣體； ② 若加入 NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入 NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。 20．己知；還原性 HSO3＞ I，氧化性 IO3＞ I2。 A、 0～ b 間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是 3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為： 3HSO3+IO3═3SO