【正文】 4 H2O2(或 O2)，故答案為： 1023 ； KMnO4 H2O2(或 O2) ； （ 4） KMnO4中錳元素由 +7價變成 +2價， H2O2中 O元素由 1價變成 0價，根據(jù)得失電子守恒， 1molKMnO4氧化的 H2O2的物質(zhì)的量為(7 2) 1(1 0) 2mol????=52 mol，故答案為： 52 。NH4Cl （ 2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。下列說法正確的是（） A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為 Na2SO4 B． a 點時消耗 NaHSO3的物質(zhì)的量為 C． 0～ b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示： 3HSO3+IO3+3OH=3SO42+I+3H2O D．當溶液中 I與 I2的物質(zhì)的量之比為 5:3時，加入的 NaIO3為 【答案】 D 【解析】 試題分析：還原性 HSO3 ＞ I ，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3+3HSO3═I+3SO42+3H+，繼續(xù)加入 NaIO3，氧化性 IO3＞ I2，所以 IO3可以結(jié)合 H+氧化 I生成 I2，離子方程式是 IO3+6H++5I═3H2O+3I2。 19．某溶液中可能含有 H+、 NH4+、 Mg2＋、 Al3+、 Fe3＋、 CO3 SO4 NO3中的幾種。 16．分別向四份等質(zhì)量足量的飽和 NaOH 溶液中加入等物質(zhì)的量的 Na 、 Na2O、 Na2ONaOH固體，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列關(guān)于反應(yīng)后溶液的說法中正確的是（） A．溶液的質(zhì)量仍然相等 B．溶質(zhì)的質(zhì)量仍然相等 C．溶劑的質(zhì)量仍然相等 D．溶液的密度仍然相等 【答案】 D 【解析】 試題分析：鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下： Na+H2O=NaOH+12 H2↑，Na2O+H2O=2NaOH， Na2O2+H2O=2NaOH+12 O2↑，氫氧化鈉的質(zhì)量均增大，但水的質(zhì)量沒有增加，因此均形成飽和溶液，溶液的密度與原溶液相等，故選 D。 14．下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe2+、 NO K+ 稀硫酸 3Fe2++NO3＋ 4H＋ =3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3＋、 I、 ClO 氫氧化鈉溶液 3Fe3++3OH＝ Fe(OH)3↓ C Ba2+、 HCO Cl 氫氧化鈉溶液 HCO3＋ OH=CO32+H2O D Ag+、 F、 NO3 過量濃氨水 Ag++OH－ =AgOH ↓ 【答案】 A 【解析】 【考點定位】考查離子方程式的書寫 【名師點晴】本題考查離子共存及反應(yīng)方程式問題，明確常見離子的性質(zhì)及離子之間發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，解答該題時注意各選項中的條件。 【考點定位】考查元素周期律與元素周期表 【名師點晴】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用。該類題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識。離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮： ① 反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)； Mg2+遇 OH和 CO32時更宜生成的是Mg(OH)2 沉淀等。 5．化學(xué)反應(yīng) A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（） A．該反應(yīng)的 △ H=（ yx) kJ/mol B．斷裂 2molAB鍵需要吸收 ykJ能量 , ykJ是該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能 C． 2molAB的總鍵能低于 1molA2和 1molB2的總鍵能 D．斷裂 1mo1AA鍵和 1molBB鍵可放出 xkJ的能量 【答案】 B 【解析】 試題分析： A、因反應(yīng)物的能 量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)， △ H=（ x y) kJ/mol，故 A錯誤； B、因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂 2molAB鍵需要吸收 ykJ能量，故 B正確； C、反應(yīng)是放熱反應(yīng) , 2molAB的總鍵能高于 1molA2和 1molB2的總鍵能，故 C錯誤；D、因舊鍵的斷裂吸收能量，故 D錯誤；故選 B。在判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)時，要明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物及導(dǎo)電的原因是 不是化合物本身。注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 考點：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識。 ② 電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如 NaHCO3只能改寫成 Na+和 HCO3。 順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的 “陷阱 ”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。根據(jù) Z 的氫化物化合價確定所處主族為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：（ 1）反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)； Mg2+遇 OH和 CO32時更宜生成的是 Mg(OH)2沉淀等。 考點：考查了鈉的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計算的相關(guān)知識。 ① 若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無色無味的氣體； ② 若加入 NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入 NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。 A、 0～ b 間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是 3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為： 3HSO3+IO3═3SO42+I+3H+，氧化產(chǎn)物為SO42；繼續(xù)加入 NaIO3，氧化性 IO3＞ I2，所以 IO3可以 結(jié)合 H+氧化 I生成 I2，離子方程式是 IO3+6H++5I═3H2O+3I2，氧化產(chǎn)物為 I2，故 A錯誤； B、 a點碘酸鈉的物質(zhì)的量是，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗 NaHSO3 的物質(zhì)的量= 3=，則 a點時剩余 NaHSO3 的物質(zhì)的量為 mol，故 B錯誤； C、 0～ b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是 1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是 3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以 其離子方程式為：3HSO3+IO3═3SO42+I+3H+，故 C錯誤； D、根據(jù)反應(yīng) 2IO3+6HSO3═2I+6SO42+6H+， 3mol NaHSO3 的溶液消耗 NaIO3溶液的物質(zhì)的量為 1mol，生成碘離子的量為 1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為 n，則根據(jù)反應(yīng) IO3+6H++5I=3H2O+3I2，消耗的 NaIO3 的物質(zhì)的量為 3n mol，消耗碘離子的量為 53n mol，剩余的碘離子為（ 153n ） mol，當溶液中 n（ I）：n（ I2） =5： 3 時，即（ 153n ） mol： nmol=5： 3，故 n=，故加入的 n（ NaIO3）=1mol+3n mol=1mol+=，故 D正確；故選 D。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將 MgCl 2 nNH3 MgCl 2 +(n+1)NH 3 ↑ + HCl↑ ； Mg2+ +2e－ = Mg； （ 3） 3mol （ 3）儲氫材料 Mg（ AlH4） 2在 110℃ 200℃ 的反應(yīng)為： Mg（ AlH4） 2=MgH2+2Al+3H2↑，反應(yīng)中生成 2molAl轉(zhuǎn)移電子 6mol，每生成 27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 3mol，故答案為：3mol。 考點：考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計算的相關(guān)知識。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置． ① 裝置中導(dǎo)管 a的作用是 ______． ② 實驗中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為 V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為 ______mL。 【答案】 （ 1） 2Al(OH)