【正文】 大量存在 NOFe2+、 NO NO；若 HNO3 過量，體系中大量存在 NO Fe3+、 H+、 NO2，一定大量存在為： NO NO2，故選 B。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非 電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物 (如蔗糖、酒精等 )。 【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 【名師點(diǎn)晴】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)。 、 、適用于任何狀態(tài)的物質(zhì)， 適用于氣態(tài)物質(zhì)，可以是純凈物，也可以是混合物，但如果掌握不準(zhǔn)物質(zhì)的存在狀態(tài)，或氣體的體積與氣體摩爾體積不相適應(yīng)，也會(huì)導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤； 適用于溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度的計(jì)算，溶液的體積與溶劑的體積是不同的概念。下列有關(guān)判斷正確的是（） A．從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的 “礬、堿、鹽 ”均為鹽 B．放置過程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) C．放置過程發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì) D．反應(yīng)的離子方程式為 2Al3++3CO32=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 【答案】 A 【 考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)基本類型 【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的分類和氧化還原反應(yīng)的斷判以及離子方程式書寫的正誤，綜合性強(qiáng)，但比較容易。 9．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A． 14g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數(shù)一定大于 2NA B． 2molN2與 6molH2在一定條件下反應(yīng)生成的 NH3 分子數(shù)一定大于 2NA C． 56gFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定等于 3NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， LCH3Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)一定小于 4NA 【答案】 B 【解析】 【考點(diǎn)定位】有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷 【名師點(diǎn)晴】本題主要是通過物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問題的能力。 A． R原子最外層電子數(shù)為 7，故 A錯(cuò)誤； B．根據(jù)上述分析，單質(zhì)的氧化性：甲＜乙，故 B 正確； C．非金屬性 Z＞ R，則原子序數(shù) Z＜ R，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑： R＞ Z，故 C正確； D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒 5n（ HRO3） =n（ HZ），故 HRO3 與 HZ 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 1： 5，故 D正確，故選 A。 13．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終看不到明顯變化的是 ( ) A．向 B．向 AlC13溶液中滴加 Na2S溶液 C．向含有 Na+、 Fe2+、 Cl、 SO42的溶液中通入 NO2 D．向 ，逐滴加入 ，邊滴加邊振蕩 【答案】 D 考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)過程中現(xiàn)象的判斷的相關(guān)知識(shí)。 35Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為 70， 37Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為 74，體積相等時(shí)，由 n= mVV可知物質(zhì)的量相等，由 n= mVV= mM 可得 ρ=mV = mMV，密度與摩爾質(zhì)量 呈正比，由 n= mVV= ANN，可知體積與分子數(shù)呈正比。 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用 【名師點(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，有一定的難度，明確密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積 混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半），如氨水、酒精溶液。加入 NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的 I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。mol － 1 。 【答案】 （ 1） + （ 2） MgCl2 （ 4）已知： 2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被 1molKMnO4氧化的 H2O2是 mol。 （ 2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體． 該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 ______（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “無影響 ”）． 【方案二】 【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積． 【實(shí)驗(yàn)步驟】 （ 1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)： 你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是： A→（） →（） →（） →（） →（）（填接口字母，可不填滿）。 （ 3）在 25℃ 下，向濃度均為 mol/L的 MgC12和 AlCl3 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式 ： _________________。 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、物質(zhì)的分離與提純、化學(xué)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。 25.（ 10 分）實(shí)驗(yàn)室采用 MgC1 AlCl3 的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備 MgAl2O4 的主要流程如下： （ 1）制備 MgAl2O4過程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________。 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______． 【實(shí)驗(yàn)步驟】 （ 1）稱取 ，溶于 V 、物質(zhì)的量濃度為 ，充分反應(yīng)。 a．被氧化的元素是 Cu和 S b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 8:5 c．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是： Mn2+Cu2S d．生成 L(標(biāo)況下 ) SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 （ 2）標(biāo)出反應(yīng) ② 中電 子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： MnO4－ + CuS Ⅱ ．在稀硫酸中， MnO4－和 H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)： H2O2－ 2e→ 2H++O2↑ 還原反應(yīng)： MnO4－ +5e+8H+→Mn2++4H2O （ 3）反應(yīng)中若有 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 。 （ 3）儲(chǔ)氫材料 Mg(AlH 4 ) 2 在 110200176。mol － 1 Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △ H 2 =－ 20．己知；還原性 HSO3＞ I，氧化性 IO3＞ I2。 18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 aLNH3 完全溶于水得到 VmL氨水，溶液的密度 為 ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 cmol/L。 15．同溫同壓下，甲容器中充滿 235Cl ，乙容器中充滿 237Cl ,下列敘述不正確的是（） A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為 35:37 B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為 35:37 C．若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為 37:35 D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為 9:10 【答案】 B 【解析】 試題分析： 35Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為 70， 37Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為 74， A．若兩種氣體體積相等， n= mVV= mM 可得 ρ=mV = mMV，密度與摩爾質(zhì)量呈正比，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為 35： 37，故 A 正確； B．由 n= mVV= ANN可知體積與分子數(shù)呈正比，若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為 1： 1，故 B 錯(cuò)誤； C．若兩種氣體質(zhì)量相等，由 n=mM 可知，氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量呈反比，則甲、乙兩容器中氣體的物質(zhì)的量之比為 37： 35， 因都由 Cl元素組成，則所含質(zhì)子數(shù)之比為 37： 35，故 C正確； D．若兩種氣體體積相等，則兩種容器的氣體的物質(zhì)的量相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為（ 3517） 2：（ 3717） 2=9： 10，故 D正確；故選 B。 【考點(diǎn)定位】考查用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。 10．甲、乙是由同主族元素 R、 Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進(jìn)行如下反應(yīng)： 甲＋乙＋ H2O=HRO3+HZ（未配平）。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；其次找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù) (注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù) )；最后根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。 放 置 過 程 發(fā) 生 反 應(yīng) ：2KAl(SO4)2 【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律 【名師點(diǎn)晴】考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì) 算與理解，注意公式運(yùn)用及氣體摩爾體積既可使用于單一氣體也