【正文】 可使用能共存的混合氣體。 可能用到相對(duì)原子質(zhì)量 H1 O16 Fe56 C12 N14 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Cu64 Ba137 第 I卷（選擇題） ( 45 分） 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意， l15題， 30分， 1620 題， 15分） 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中顯示了如圖物質(zhì)還原性的是（） A． 84 消毒液漂白織物 B．高錳酸鉀對(duì)皮膚消毒 C．酒精作燃料 D．醋酸除水垢 【答案】 C 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的氧化性和還原性的判斷的相關(guān)知識(shí)。 4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1L的密閉容器中恰好可盛放 n個(gè) N2分子和 m個(gè) H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為（） A． (m+n) B． 1023(m+n) C． (m+n)/(1023) D． m+n 【答案】 A 【解析】 試題分析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1L氫氣和氮?dú)饣旌蠚怏w的物質(zhì)的量為 /1LL mol= mol，所以 molNA=m+n，解得： NA=（ m+n） mol1，故選 A。 7．油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團(tuán)；放置，使面團(tuán)產(chǎn) 生 氣 體 ， 形 成 孔 洞 。 8．己知 M2On2可與 R2作用， R2被氧化為 R 單質(zhì)， M2On2的還原產(chǎn)物中 M為＋ 3價(jià)；又知 c(M2On2) =(R2)=，則 n值為（） A． 4 B． 5 C． 6 D． 7 【答案】 D 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反 應(yīng)的計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等是解本題關(guān)鍵。 ② 給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或 質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)； ③ 此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù) (質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù) )及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。 12．已知反應(yīng)： H2（ g） +12 O2（ g） =H2O（ g） △ H1 12 N2（ g） +O2（ g） =NO2（ g） △ H2 12 N2（ g） + 32 H2（ g） =NH3（ g） △ H3 則反應(yīng) 2NH3(g)+7/2O2(g)=2NO2（ g） +3H2O(g)的 △ H為 ( ) A． 2△ H1+2△ H22△ H3 B． △ H1+△ H2△ H3 C． 3△ H1+2△ H22△ H3 D． 3△ H1+2△ H2+2△ H3 【答案】 C 【解析】 試題分析： ① H2（ g） +12 O2（ g） =H2O（ g） △ H1， ② 12 N2（ g） +O2（ g） =NO2（ g） △ H2，③ 12 N2（ g） + 32 H2（ g） =NH3（ g） △ H3，將方程式 ③ 2+② 2 2③ 得 2NH3（ g） + 72 O2（ g） =2NO2（ g） +3H2O（ g） △ H=3△ H1+2△ H22△ H3，故選 C。（ 4）注意反應(yīng)物的用量對(duì)離子反應(yīng)的影響，如向堿性溶液或鹽溶液里通過量 CO2時(shí)，得到的應(yīng)該是酸式碳酸鹽，而不是正鹽。由 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl， NaHCO3 與 CaCl2 不反應(yīng)，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則一定體積的 CO2通入 V L NaOH溶液中產(chǎn)物不確定。加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒有碳酸根和硝酸根離子；加氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀說明不含三價(jià)鐵離子；當(dāng)溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子時(shí)，加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。 （ 1） Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知： Mg(s) + H 2 (g)=MgH 2 (s) △ H 1 =－ nNH 3，然后在 700℃ 脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為 。完成下列填空： Ⅰ ．在用 KMnO4酸性溶液處理 Cu2S和 CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下： ① MnO4－ + Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平 ) ② MnO4－ + CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平 ) （ 1）下列關(guān)于反應(yīng) ① 的說法中錯(cuò)誤的是 （選填編號(hào)）。 24． (14分）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂 3%5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不 同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白． 【方案一】 【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量 NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。 考 點(diǎn)：考查了物質(zhì)含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；鎂的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。H2O= Al(OH)3+3NH4+； （ 4）硝酸被還原為 NO氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 ，物質(zhì)的量為： /LL mol=，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為： （ 52） =， 4 mol/L的 NaOH溶液 300mL中含有氫氧化鈉 ，設(shè)化合物中含有鎂和鋁的物質(zhì)的量分別為 x、 y，則 2x+3y=，24g/molx+27g/moly=，解得： x=， y=， +完全沉淀消耗，則 +與 反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，因此沉淀的質(zhì)量為58g/mol=，故答案為： 。 【已知 25℃ 時(shí) KspMg(OH)2]=1011, KspAl(OH)3]=31034】 （ 4）將 Mg、 Al組成的 ，恰好完全反應(yīng)，共收集到還原產(chǎn) 物 NO氣體 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入 4 mol/L的 NaOH溶液 300mL時(shí)，則形成沉淀的質(zhì)量為 __________g。 （ 2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存 在，使所測(cè)氫氣體積偏小。 【答案】 （ 1） d （ 2） （ 3） 1023 ； KMnO4 H2O2(或 O2) （ 4） 【解析】 試題分析： I．（ 1） a．反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從 +1 價(jià)升高到 +2價(jià)，硫元素化合價(jià)從 2 價(jià)升高到 +4價(jià)，化合價(jià)升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有 S、 Cu，故 a正確； b．錳元素化合價(jià)降低，從 +7價(jià)降低為 +2 價(jià)， Cu2S 元素化合價(jià)都升高做還原劑， 1molMnO4得到 5mol電子，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從 +1價(jià)升高到 +2價(jià)，硫元素化合 價(jià)從 2價(jià)升高到 +4價(jià)， 1molCu2S失去 8mol電子，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 8： 5，故 b 正確； c．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是： Mn2+＜ Cu2S，故 c正確． d．生成 （標(biāo)況下） SO2時(shí)，物質(zhì)的量為 ；反應(yīng)的 Cu2S物質(zhì)的量為 ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是： Cu+～ Cu2+～ e； S2～ SO2～ 6e； 1 1 1 6 所以電子轉(zhuǎn)移共 ，故 d錯(cuò)誤；故答案為： d； （ 2）由 ② 可得，錳元素化合價(jià)由 +7降到 +2，硫元素化合價(jià)由 2升到 +4，根據(jù)得失電子守恒得： 6MnO4+5CuS+… ，還原劑是 CuS，氧化劑是 MnO4，電子轉(zhuǎn)移的方向核外數(shù)目為，故答案為： ； Ⅱ ．（ 3） H2O2中 O元素由 1價(jià)變成 0價(jià)，反應(yīng)中若有 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 mol（ 10） 21023 = 1023 ，根據(jù)氧化劑的氧化性 強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性 KMnO