【正文】 可使用能共存的混合氣體。 可能用到相對原子質量 H1 O16 Fe56 C12 N14 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Cu64 Ba137 第 I卷（選擇題） ( 45 分） 選擇題（每小題只有一個選項符合題意， l15題， 30分， 1620 題， 15分） 1．化學與生活密切相關，下列應用中顯示了如圖物質還原性的是（） A． 84 消毒液漂白織物 B．高錳酸鉀對皮膚消毒 C．酒精作燃料 D．醋酸除水垢 【答案】 C 考點：考查了物質的氧化性和還原性的判斷的相關知識。 4．標準狀況下， 1L的密閉容器中恰好可盛放 n個 N2分子和 m個 H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數可近似表示為（） A． (m+n) B． 1023(m+n) C． (m+n)/(1023) D． m+n 【答案】 A 【解析】 試題分析：在標準狀況下， 1L氫氣和氮氣混合氣體的物質的量為 /1LL mol= mol，所以 molNA=m+n，解得： NA=（ m+n） mol1，故選 A。 7．油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團；放置，使面團產 生 氣 體 ， 形 成 孔 洞 。 8．己知 M2On2可與 R2作用， R2被氧化為 R 單質， M2On2的還原產物中 M為＋ 3價；又知 c(M2On2) =(R2)=，則 n值為（） A． 4 B． 5 C． 6 D． 7 【答案】 D 【考點定位】考查氧化還原反 應的計算 【名師點晴】本題考查氧化還原反應的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確氧化還原反應中轉移電子相等是解本題關鍵。 ② 給出非標準狀況下氣體的物質的量或 質量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數，實質上，此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關； ③ 此類題型要求同學們對物質的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數 (質子數、中子數、電子數 )及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系。 12．已知反應： H2（ g） +12 O2（ g） =H2O（ g） △ H1 12 N2（ g） +O2（ g） =NO2（ g） △ H2 12 N2（ g） + 32 H2（ g） =NH3（ g） △ H3 則反應 2NH3(g)+7/2O2(g)=2NO2（ g） +3H2O(g)的 △ H為 ( ) A． 2△ H1+2△ H22△ H3 B． △ H1+△ H2△ H3 C． 3△ H1+2△ H22△ H3 D． 3△ H1+2△ H2+2△ H3 【答案】 C 【解析】 試題分析： ① H2（ g） +12 O2（ g） =H2O（ g） △ H1， ② 12 N2（ g） +O2（ g） =NO2（ g） △ H2，③ 12 N2（ g） + 32 H2（ g） =NH3（ g） △ H3，將方程式 ③ 2+② 2 2③ 得 2NH3（ g） + 72 O2（ g） =2NO2（ g） +3H2O（ g） △ H=3△ H1+2△ H22△ H3，故選 C。（ 4）注意反應物的用量對離子反應的影響，如向堿性溶液或鹽溶液里通過量 CO2時，得到的應該是酸式碳酸鹽，而不是正鹽。由 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl， NaHCO3 與 CaCl2 不反應，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，則一定體積的 CO2通入 V L NaOH溶液中產物不確定。加鋅產生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒有碳酸根和硝酸根離子；加氫氧化鈉產生白色沉淀說明不含三價鐵離子；當溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子時，加入氫氧化鈉，先與氫離子反應，再與鎂、鋁離子反應生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉。 （ 1） Mg2Ni是一種儲氫合金，已知： Mg(s) + H 2 (g)=MgH 2 (s) △ H 1 =－ nNH 3，然后在 700℃ 脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為 ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為 。完成下列填空： Ⅰ ．在用 KMnO4酸性溶液處理 Cu2S和 CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下： ① MnO4－ + Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平 ) ② MnO4－ + CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平 ) （ 1）下列關于反應 ① 的說法中錯誤的是 （選填編號）。 24． (14分）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂 3%5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不 同實驗方案進行探究．填寫下列空白． 【方案一】 【實驗方案】將鋁鎂合金與足量 NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。 考 點：考查了物質含量的測定實驗方案設計；鎂的化學性質；鋁的化學性質的相關知識。H2O= Al(OH)3+3NH4+； （ 4）硝酸被還原為 NO氣體且標準狀況下體積為 ，物質的量為： /LL mol=，所以轉移的電子的物質的量為： （ 52） =， 4 mol/L的 NaOH溶液 300mL中含有氫氧化鈉 ，設化合物中含有鎂和鋁的物質的量分別為 x、 y，則 2x+3y=，24g/molx+27g/moly=，解得： x=， y=， +完全沉淀消耗，則 +與 反應生成偏鋁酸鈉，因此沉淀的質量為58g/mol=，故答案為： 。 【已知 25℃ 時 KspMg(OH)2]=1011, KspAl(OH)3]=31034】 （ 4）將 Mg、 Al組成的 ，恰好完全反應，共收集到還原產 物 NO氣體 （標準狀況），向反應后的溶液中加入 4 mol/L的 NaOH溶液 300mL時，則形成沉淀的質量為 __________g。 （ 2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存 在，使所測氫氣體積偏小。 【答案】 （ 1） d （ 2） （ 3） 1023 ； KMnO4 H2O2(或 O2) （ 4） 【解析】 試題分析： I．（ 1） a．反應中銅元素化合價從 +1 價升高到 +2價，硫元素化合價從 2 價升高到 +4價，化合價升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有 S、 Cu，故 a正確； b．錳元素化合價降低，從 +7價降低為 +2 價， Cu2S 元素化合價都升高做還原劑， 1molMnO4得到 5mol電子，反應中銅元素化合價從 +1價升高到 +2價，硫元素化合 價從 2價升高到 +4價， 1molCu2S失去 8mol電子，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為 8： 5，故 b 正確； c．氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性的強弱關系是： Mn2+＜ Cu2S，故 c正確． d．生成 （標況下） SO2時，物質的量為 ；反應的 Cu2S物質的量為 ，反應中轉移電子的物質的量是： Cu+～ Cu2+～ e； S2～ SO2～ 6e； 1 1 1 6 所以電子轉移共 ，故 d錯誤；故答案為： d； （ 2）由 ② 可得，錳元素化合價由 +7降到 +2，硫元素化合價由 2升到 +4，根據得失電子守恒得： 6MnO4+5CuS+… ，還原劑是 CuS，氧化劑是 MnO4，電子轉移的方向核外數目為，故答案為： ； Ⅱ ．（ 3） H2O2中 O元素由 1價變成 0價，反應中若有 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為 mol（ 10） 21023 = 1023 ，根據氧化劑的氧化性 強于氧化產物的氧化性，氧化性 KMnO