【正文】 （ 4） ① 向溶液 b中加入酸性 KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ② 若用 X mol/LKMnO4溶液處理溶液 b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗 KMnO4溶液 Y mL，則最后所得紅棕色固體 C的質(zhì)量為 g（用含 X、 Y的代數(shù)式表示）。 （ 3）加入 NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 再進(jìn)一步制取 Mg(ClO3)2 （ 2）乙方案：將 90mL 下列結(jié)論正確的是 （ ） A． 肯定含 有的離子是 ①④⑤ B． 肯定沒(méi)有的離子是 ②⑥ C．不能確定的 離子 是 ① D．不能確定的 離子 是③⑤ 2已知 KMnO4 與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生 Cl2。 衡水中學(xué) 2020— 2017 學(xué)年度小學(xué)期二調(diào)考試 高三年級(jí)化學(xué)試卷 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷 (非選擇題 )兩部分。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并做它與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。L 1 的稀硫酸中，控溫在 50℃ 。 6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為： ① 蒸發(fā)結(jié)晶 ； ② ；洗滌； ③ 將 濾液冷卻結(jié)晶 ； ④ 過(guò)濾、洗滌 。 （ 5）常溫下 ,若溶液 c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向 溶液 c中逐滴加入 KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋? ＞ ＞ 。 （ 3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是 ，溶液 b中所含的金屬陽(yáng)離子有 。 （ 1）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有 ， （ 2） 加入 BaCl2的目的是 ， 加 MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為 。 3實(shí)驗(yàn)室用銅制備 CuSO 4 溶液有多種方案，某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案： X 電解 Y A C A Z W D ② K D H A N E E C M ③ ① E 請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題： （ 1）甲方案： ① 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ； ② 為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為， n(H 2 SO 4 )： n(HNO 3 )= 。 4OH + 3SO2 = SO32+ 2HSO3 + H2O B． CuCl2溶液與 Na2S溶液 2:1反應(yīng)， Cu2++ S2= CuS↓ C． Cl2與 FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng) n（ Cl2）： n（ FeBr2） =1： 1時(shí) ： 2Fe2+ + 4Br +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl D． 1mol/L的 NaAlO2溶液和 ： ? ?+ 3+2232A l O +5H =A l O H +A l +H O? ? 下列說(shuō)法不正確的是：（ ） A． 84消毒液中含有次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合使用會(huì)產(chǎn)生氯氣使人中毒 B．輸送氯氣的管道漏氣可以用濃氨水檢驗(yàn)，是因?yàn)槁葰夂桶睔獍l(fā)生化合反應(yīng)生成 氯化銨 C．用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水不宜直接用來(lái)養(yǎng)金魚(yú)，最好在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間 D．氯氣和二氧化硫二者按體積比 1： 1混合后不能使有色布條褪色 21． 某無(wú) 色溶液中可能含有 ① Na+ 、② Ba2 +、 ③ Cl 一 、 ④ Br 一 、 ⑤ SO32 一 、 ⑥ SO42 一 離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)， 且每步所加試劑均過(guò)量， 觀(guān)察到的現(xiàn)象如下 。共 100分。每個(gè)虛線(xiàn)框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是 ( ) A．只有 ② 處 B．有 ① 和 ② 處 C．有 ② 和 ③ 處 D．有 ②③④ 處 2實(shí)驗(yàn)室將 9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。加入 40mL 10%的 H2O2，反應(yīng) ，升溫到 60℃ ，持續(xù)反應(yīng) 1小時(shí)后，經(jīng)一系列操作，得 CuSO 4 （ 4） 產(chǎn)品中 Mg(ClO3)2 (填金屬陽(yáng)離子 ) （ 6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體 B的質(zhì)量為 m g，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)況下陽(yáng)極生成的最后一種氣體體積為 L。 （ 2）加入過(guò)量 FeCl3溶液過(guò)程中 與較活潑的金屬反應(yīng) 的 離子 方程式： 。 ② 四種化合物的溶解度 (S)隨溫度 (T)變化曲線(xiàn)如圖所示。 則該漂白粉中 有效成分 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是 （ ） A．加入純 Cu將 Fe2+還原 B．在溶液中通入 Cl2，再加入 CuO粉末調(diào)節(jié) pH為４～５ C．向溶液中加入 (NH4)2S使 Fe2+沉淀 D．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去 1 A～ D是含同一元素的四種物質(zhì)，它們相互之間有如圖