河北省20xx屆高三化學上學期小二調考試試題-資料下載頁
2024-11-15 20:12本頁面
【導讀】本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分?？荚嚂r間110分鐘。題2分，共50分。A.根據反應5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬。B.根據反應Fe+4HNO3=Fe2+2NO↑+2H2O可知：反應中HNO3表現酸性和氧化性。9．類比是化學學習與研究的常用方法。①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑；②光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2；③用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素；⑤室溫下濃硫酸與銅片不會發(fā)生劇烈的化學反應，原因是銅被鈍化。⑥氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中；⑦常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放；⑨蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；⑩滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿；x溶液、NaOH溶液的三個裝置。17．在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。
【正文】 +＋ 7H2O。 步驟 4：將步驟 3重復兩次，平均消耗 K2Cr2O7 溶液 mL。 ① 寫出步驟 2中發(fā)生反應的離子方程式： ； ② 產品中 Mg(ClO3)2 6H2O的質量分數為 。（保留到小數點后 一 位） 3 下圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金各成分（含有 Cu、 Fe、 Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。 已知： 298K時， Ksp[Cu(OH)2]=10 20， Ksp[Fe(OH)3]=10 38， Ksp[Mn(OH)2]=10 13， 根據上面流程回答有關問題： （ 1）操作 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 指的是 。 （ 2）加入過量 FeCl3溶液過程中 與較活潑的金屬反應 的 離子 方程式： 。 （ 3）過量的還原劑應是 ，溶液 b中所含的金屬陽離子有 。 （ 4） ① 向溶液 b中加入酸性 KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為 ② 若用 X mol/LKMnO4溶液處理溶液 b，當恰好反應時消耗 KMnO4溶液 Y mL，則最后所得紅棕色固體 C的質量為 g（用含 X、 Y的代數式表示）。 （ 5）常溫下 ,若溶液 c中所含的金屬陽離子濃度相等，向 溶液 c中逐滴加入 KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為： ＞ ＞ 。 (填金屬陽離子 ) （ 6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體 B的質量為 m g，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為 L。 （用含 m的代數式表示）。 高三年級化學試卷 答案 1B2A3B4B5C 6C7A8B9C10D 11A12C13B14C15D 16C17B18C19C20B 21A22D23D24C25D 26C27D28D29A30A 31（ 10分） 原因：常溫鈍化。 （ 1分 ） 顏色：變淺。 （ 1分 ） 方程： 2Fe+6H2SO4（濃） Fe2（ SO4） 3+3SO2↑ +6H2O； （ 2分 ） Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 （ 1分 ） Fe+H2SO4（ 稀 ） =FeSO4+H2↑ （ 1分 ） （ 1）氣密性檢查。 （ 1分 ） （ 2）靜置，向上層清液中繼續(xù)加 BaCl2溶液，若不再產生沉淀則沉淀完全。 (2分 ) （ 3） （ a – m/233） （ 1分 ） 32． （ 10分 ） ? NaOH的電子式 （ 1分 ） 4 Ⅷ（ 1分 ） ? 2Cl+2 H2O 2OH－ +Cl2↑ + H2 ↑ （ 2分 ） 2Al＋ 2OH－ +2 H2O＝ 2AlO 2?＋ 3H2 ↑ （ 1分 ） Al3++3AlO2－ +6H2O = 4Al(OH)3↓ （ 1分 ） （ 3） ①2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（ 1分 ） ②ClO － +2I－ +2H+=I2+Cl－ +H2O ，（ 1分 ） （再寫出生成 CaSO4不減分 ） % （ 2分 ） 3 （ 11分 ） （ 1） ①3Cu+8H + +2NO 3 =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O （ 1分 ）； ②3:2 （ 1分 ） （ 2） ① 雙氧水受熱易分解造成損耗 （ 1分 ）； ②80 ％（ 1分 ） （ 3） ①CD （ 2分 ）； ② 作催化劑 （ 或起催化作用 ， 1分 ） 4Fe2＋ ＋ 4H＋ +O2＝ 4Fe3＋ ＋ 2H2O（ 1分 ） 2Fe3++ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+（ 1 分 ） （ 4） 無污染 ； 原料利用率高 （ 或常溫下反應 ， 耗能少 ； 原料便宜 ， 成本低等 ）（ 2分 ） 34．（ 9分） （ 1）漏斗、玻璃棒、燒杯（ 1分 ） （ 2） 除去 SO42 或 使 SO42沉淀 （ 1分） Fe(OH)3（ 1分 ） （ 3） MgCl2＋ 2NaClO3＝ Mg(ClO3)2＋ 2NaCl↓ （ 2分） 趁熱過濾（ 1分） （沒有趁熱不給分） （ 4） ①ClO 3－ ＋ 6Fe2＋ ＋ 6H＋ ＝ 6Fe3＋ ＋ Cl－ ＋ 3H2O（ 2分） ② %（ 1分 ） 35． （ 10分 ） （ 1）過濾（ 1分 ） （ 2） 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+（ 1分 ） （ 3） Cu粉 （ 1分 ） Cu2+,Fe2+ （ 2分 ,每個 1分 ,只要對一個就得 1分 ） （ 4） ①MnO 4 + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O（ 2分 ） ②0 .4XY（ 1分 ） （ 5） Fe3+ ＞ Cu2+ ＞ Mn2+ （ 1分 ） （ 6） （ 1分 ）
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