甘肅省武威20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題-資料下載頁(yè)
2025-11-06 02:18本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】武威二中第一學(xué)期高三化學(xué)期末試卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。1．化學(xué)與新型材料、環(huán)境保護(hù)、能源開(kāi)發(fā)等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是。A．人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物。B．推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，以防核泄漏事故發(fā)生。C．設(shè)計(jì)綠色化工工藝，提高反應(yīng)的選擇性和原子利用率。D．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)。2．氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。A．NaCl的電子式為。B．NaCl的水溶液是強(qiáng)電解質(zhì)。3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說(shuō)法正確的是。5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是。B．56g鐵粉在1molCl2中充分反應(yīng)失去電子數(shù)為2NA. D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2與N2O4混合氣體中分子總數(shù)小于2NA. 加水稀釋后，H+濃度增大。11．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是。氣體時(shí)，停止加熱；
【正文】 ② 。 ③ 。 （ 3） ， 溶解 ____ 。 18. （ 10分 ） （ 1） （ 2） （ 3） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O 該反應(yīng)的氧化劑為 （ 4） mg/kg。 19（ 12分） （ I） （ II） (1) ； （ 2） （ 3） 高三化學(xué)試卷答案 1． C 2． D 3． D 4． D 5． B 6． A 7． B 8． B 9． C 11． D 12 C 13． B 14． B 15． （ 14分 ） （ 1） C+2H2SO4（ 濃 ） ? CO2↑ +2SO2↑ +2H2O I2+SO2+2H2O= H2SO4+2HI（各 2分） （ 2）關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開(kāi)止水夾 a和 b，關(guān)閉止水夾 c，用手捂熱（或微熱）圓底燒 瓶 A，若 C中有氣泡冒出，移開(kāi)手掌（或熱源）后， C處導(dǎo)管內(nèi)有水上升，則證明 A 裝置的氣密性良好。 （ 2分 ） （ 3）③①② （ 2 分 ） （ 4） 品紅溶液褪色。 （ 2 分 ） （ 5） 進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變 ； （ 2分 ） （ 6）除去 SO2并檢驗(yàn) SO2已被除凈。 （ 2分 16．（ 1） C（ 2分） （ 2） FeSO4 （或 H2SO4和 FeSO4） （ 2分） （ 3） 防止 NH4HCO3分解（或減少 Fe2＋ 的水解） （ 2分） （ 4） 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2（ 2分） （ 5） 滴加過(guò)量 Ba(NO3)2溶液 ， 過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加 AgNO3溶液 （ 2分 17． （ 1） 3∶ 1 （ 2） ① 2OH– + Cl2＝ Cl– + ClO– + H2O ② 3NaClO +10NaOH +2Fe(NO3)3＝ 2Na2FeO4 +3NaCl +6NaNO3 +5H2O （寫(xiě) 離子方程式 3ClO– + 10OH– + 2Fe3+＝ 2FeO42– + 3Cl– + 5H2O同樣給分 ） ③ 增大 K+ 濃度， 促進(jìn) K2FeO4晶體析出 （ 3）高鐵酸鉀（ K2FeO4）有強(qiáng)氧化性；高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物水解產(chǎn)生的 Fe(OH)3 膠體有吸附性（有絮凝作用）， 使水澄清 18（ 10分 ）（ 1） A （ 2分 ） （ 2） I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+（ 2分 ） （ 3） KIO3 ＋ 5KI＋ 3H2SO4＝ 3K2SO4＋ 3I2＋ 3H2O（ 2分 ） KIO3（ 2分 ） （ 4） 10 2/w（ 或 1270/3w或 423/w）（ 2分 ） 19(12分 ) Ⅰ、①③④ （ 3分） （答對(duì) 1個(gè)給 1分錯(cuò)選得 0分） Ⅱ、（ 9分） （ 1）①略（ 3分） ② bd （ 3分） （ 2） CH4(g)+N2O4(g) ==N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) △ H= — （ 3分）
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