【導讀】D．在t℃時，AgCl+Br﹣?AgBr+Cl﹣平衡常數(shù)K≈816. 7．在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A+B?最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為（L?框圖中所列物質中屬于非電解質的物質是；將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質的化學式為；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液，使溶液的pH=7，已知：①N2+O2═2NO△H1=+?②C和CO的燃燒熱（△H）分別為﹣?①CO在0﹣9min內(nèi)的平均反應速率v=mol?min﹣1（保留兩位有。反應的HCl兩者物質的量的關系如圖2所示（氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略，11．NH4Al2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；L﹣1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．。L﹣1NH4Al2的pH隨溫度變化的曲線是（填寫

　　

【正文】 4 中NH4+水解程度比 NH4Al（ SO4） 2中的小， 故答案為： ＞ ； （ 2） ① NH4Al（ SO4） 2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大， pH減小，符合的曲線為 A， 故答案為： A； ② 根據(jù)電荷守恒，可以求出 2c（ SO42﹣ ）﹣ c（ NH4+）﹣ 3c（ Al3+） =c（ H+）﹣ c （ OH﹣ ） =10﹣ 3 mol?L﹣ 1[c（ OH﹣ ）太小，可忽略 ]， 故答案為： 10﹣ 3； （ 3） a、 b、 c、 d 四個點，根據(jù)反應量的關系， a 點恰好消耗完 H+，溶液中只有（ NH4） 2SO4與 Na2SO4； b、 c、 d 三點溶液均含有 NH3?H2O，（ NH4） 2SO4可以促進水的電離，而 NH3?H2O 抑制水的電離， c 點溶液呈堿性， c（ OH﹣ ） ＞ c（ H+），溶液含有（ NH4） 2SO Na2SO NH3?H2O 三種成分， a 點時 c（ Na+） =c（ SO42﹣ ）， c 點時 c（ Na+） ＞ c（ SO42﹣ ），根據(jù) N 元素與 S 元素的關系，可以得出 c（ SO42﹣ ） ＞ c（ NH4+），故 c（ Na+） ＞ c（ SO42﹣ ） ＞ c（ NH4+） ＞ c（ OH﹣ ） ＞ c（ H+）， 故答案為： a； c（ Na+） ＞ c（ SO42﹣ ） ＞ c（ NH4+） ＞ c（ OH﹣ ） ＞ c（ H+）． [化學 選修 3：物質結構與性質 ] 12．甲烷在一定條件下可生成以下微粒： A． 碳正離子（ CH3+ ） B．碳負離子（ CH3﹣ ） C． 甲基 （﹣ CH3） D．碳烯 （： CH2） ① 四種微粒中，鍵角為 120176。的是 A （填序號）． ② 碳負離子（ CH3﹣ ）的空間構型為 三角錐形 ，與 CH3﹣ 互為等電子體的一種分 子 是 NH3 （填化學式） 【考點】 判斷簡單分子或離子的構型． 【分析】 ① 根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式和微?？臻g構型來判斷； ② 碳負離子（ CH3﹣ ）含有 3 個 σ 鍵， 1 對孤電子對，從而確定分子構型；原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w． 【解答】 解： ① A．碳正離子（ CH3+）含有 3 個 σ 鍵，沒有孤電子對，碳原子雜化方式是 sp2，為平面三角形結構，鍵角為 120176。，故 A 正確； B．碳負離子（ CH3﹣ ）含有 3 個 σ 鍵， 1 對孤電子對，碳原子雜化方式是 sp3， 為三角錐形結構，鍵角為不是 120176。，故 B 錯誤； C．甲基（﹣ CH3）含有 3 個 σ鍵， 1 個孤電子，碳原子雜化方式是 sp3，為三角錐形結構，鍵角為不是 120176。，故 C 錯誤； D．碳烯（： CH2）含有 2 個 σ鍵， 1 對孤電子對，碳原子雜化方式是 sp2，為平面三角形結構，由于孤電子對斥力大，鍵角為不是 120176。，故 D 錯誤； 故選 A； ② 碳負離子（ CH3﹣ ）含有 3 個 σ 鍵， 1 對孤電子對，碳原子雜化方式是 sp3，為三角錐形結構； CH3﹣ 原子個數(shù)為 價電子數(shù)為 8，則與 CH3﹣ 互為等電子體的一種分子是 NH3，故答案為：三角錐形； NH3． 13．在制取合成氨原料氣的過 程中，常混有一些雜質，如 CO 會使催化劑中毒．除去 CO 的化學方程式為（ HAc 表示醋酸）： Cu（ NH3） 2Ac+CO+NH3=Cu（ NH3）3（ CO） Ac．請回答下列問題： ① C、 N、 O 的電負性由大到小的順序為 O＞ N＞ C ． ② 寫出 Cu 的核外電子排布式 1s22s22p63s23p63d104 s1或 [Ar]3d104 s1 ． ③ 化合物 Cu（ NH3） 3（ CO） Ac 中，金屬元素的化合價為 +1 ． ④ 在一定條件下 NH3 和 CO2能合成尿素 CO（ NH2） 2，尿素中 C 原子軌道的雜化類型為 sp2 ； 1mol 尿素分子 中， σ 鍵的數(shù)目為 7NA ． ⑤ Cu2O 晶體的晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為 NA，晶胞的邊長為 a pm，則晶體的密度為 g?cm﹣ 3． 【考點】 晶胞的計算；原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷． 【分析】 ① 同周期從左到右電負性越來越大； ② 銅原子是 29 號，根據(jù)構造原理寫出核外電子排布； ③ Ac﹣ 表示醋酸根，配合物中配體都是分子，不帶電，根據(jù)化合價代數(shù)和為零得出銅的化合價； ④ 根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)，確定雜化類型；兩個原子間有且只有一條 σ鍵； ⑤ 由均 攤法計算氧化亞銅晶胞中 Cu 和 O 的數(shù)目，根據(jù)密度計算公式 ρ= 計算即可． 【解答】 解： ① 同周期從左到右電負性越來越大，所以 C、 N、 O 的電負性由大到小的順序為 O＞ N＞ C， 故答案為： O＞ N＞ C； ② 銅原子是 29 號，根據(jù)構造原理寫出核外電子排布為 1s22s22p63s23p63d104 s1或[Ar]3d104 s1， 故答案為： 1s22s22p63s23p63d104 s1或 [Ar]3d104 s1； ③ Ac﹣ 表示醋酸根，配合物中配體都是分子，不帶電，所以銅的化合價為 +1 價， 故答案為： +1； ④ 中心原子為碳， 結合了 1 個氧原子， 2 個氮原子，且 C 無孤對電子，所以價層電子對為 3 對，故雜化軌道為 sp2；每個碳的 σ 鍵為 3 條，每個亞氨基中 σ 鍵的數(shù)目 2，一分子尿素中含 σ 鍵的數(shù)目為 3+2 2=7，故每摩爾尿素中含有 σ 鍵的數(shù)目為 7NA， 故答案為： sp2； 7NA； ⑤ O 原子在晶胞的頂點和體心，故 O 原子數(shù) =8 +1=2， Cu原子全部在體心，故 Cu 原子數(shù) =4，即一個氧化亞銅晶胞中有 2 個 O 原子和 4 個 Cu原子，即 2 個Cu2O，則該氧化物的密度 ρ= = = g?cm﹣ 3， 故答案為： ． [化學 選修 5 有機化合物 ] 14． 1， 6﹣ 己二酸（ G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備．如圖為 A 通過氧化反應制備 G 的反應過程（可能的反應中間物質為B、 C、 D、 E 和 F）． 回答下列問題： （ 1）化合物 A 中含碳 %，其余為氫， A 的化學名稱為 環(huán)己烯 ． （ 2） B 到 C 的反應類型為 加成反應 ． （ 3） F 的結構簡式為 ． （ 4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最大的是 DE ，最少的是 F （填化合物代號）． （ 5 ）由 G 合 成 尼 龍 的 化 學 方 程 式 為 ． （ 6 ）由 A 通 過 兩 步 制 備 1 ， 3 ﹣ 環(huán) 己 二 烯 的 合 成 線 路 為 ． （ 7）有機物 C 的同分異構體屬于酯類的有 19 種． 【考點】 有機物的合成． 【分析】 化合物 A 中含碳 %，其余為氫，則碳氫原子個數(shù)比為： ： =6： 10，又知 A 含有六個碳原子，故 A 的化學名稱為： C6H10，與雙氧水反應生成 ， 與水發(fā)生加成反應生成 ， 發(fā)生氧化反應生成 ， 再發(fā)生氧化反應生成 ， 再發(fā) 生氧化反應生成 F， F 為： ， 再發(fā)生氧化反應生成 ，與 發(fā)生縮聚反應生成尼龍，化學式為： ． 【解答】 解：化合物 A 中含碳 %，其余為氫，則碳氫原子個數(shù)比為： ： =6： 10，又知 A 含有六個碳 原子，故 A 的化學名稱為： C6H10，與雙氧水反應生成 ， 與水發(fā)生加成反應生成 ， 發(fā)生氧化反應生成 ， 再發(fā)生氧化反應生成 ， 再發(fā)生氧化反應生成 F， F 為： ， 再發(fā)生氧化反應生成 ，與 發(fā)生縮聚反應生成尼龍，化學式為： ， （ 1）根據(jù)上面的分析可知， A 的化學式為： C6H10，故 A 的化學名稱為：環(huán)己烯； 故答案為：環(huán)己烯； （ 2） 與水發(fā)生加成反應生成 ， 故答案為：加成反應； （ 3） 發(fā)生氧化反應生成 F， F 為 ，故答案為： ； （ 4） B 的核磁共振氫譜出峰為 3， C 的核磁共振氫譜出峰為 4， D 的核磁共振氫譜 出峰為 6， E 的核磁共振氫譜出峰為 6， F 的核磁共振氫譜出峰為 2， 故答案為： DE； F； （ 5） 與 發(fā)生縮聚反應生成 ，方程式為： ， 故答案為： ； （ 6）由環(huán)已烯合成 1， 3﹣環(huán)己二烯，可以用環(huán)已烯與溴發(fā)生加成反應生成 1， 2﹣二溴環(huán)已烷， 1， 2﹣二溴環(huán)已烷再在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應得 ，合成路線為 ， 故答案為： ； （ 7）根據(jù)有機物 C 的結構簡式可知， C 有一個不飽和度，所以 C 的同分異構體屬于酯類的物質應為鏈狀酯，可以為甲酸戊酯，有 7 種，也可以是乙酸丁酯，有4 種，或者是丙酸丙酯，有 2 種 ，或者是丁酸乙酯，有 2 種，或者是戊酸甲酯，有 4 種，所以共有 19 種， 故答案為： 20． 2017 年 1 月 13 日