湖北省襄陽市老河口高級中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析-資料下載頁
2024-11-15 19:14本頁面
【導(dǎo)讀】號展示了失重環(huán)境下的物理現(xiàn)象。若在天宮一號中進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難完成的是。2．閱讀下列短文：不同的鹵素之間可以相互結(jié)合形成一系列的化合物。這類化合物稱為鹵素。鹵素互化物具有很高的化學(xué)活性，它們有許多化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似，例如：能。跟大多數(shù)金屬起反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，也能跟某些非金屬單質(zhì)起反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物。這種化合物在常溫下是深紅色的固體，熔點(diǎn)為41℃，沸。下列對IBr的各種描述中，不正確的是。5．1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。2020年6月27日美國化學(xué)會(huì)刊報(bào)道，美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為。用transFe2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合。4H和CH4C．CO2和SiO2D．金剛石和晶體硅。13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。A．由水電離的c（OH－）=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42—、Na＋、K＋
【正文】 D 有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色 28． C 【解析】 2Na2O2＋ 2H2O=4NaOH＋ O2↑ 0． 2 mol mol mol 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O=2NaAlO2＋ 3H2↑ 0． 2 mol mol mol mol 由以上兩個(gè)方程式可知 ： 生成的氣體體積為 ： ( mol＋ mol)＝ mol， 為 L，故 A錯(cuò) ； n(Na＋ )＝ mol， 則 c(Na＋ )＝ mol/ L＝ 2 molL － 1， 故 D錯(cuò)。 反應(yīng)后剩余 mol NaOH， 故 mol HCl先與其反應(yīng)后 ， 剩余的 mol HCl再與 NaAlO2反應(yīng) ， 生成 mol Al(OH)3沉淀 ， 質(zhì)量為 g， 故 C正確 ； 最終得到的是 mol NaCl和 mol NaAlO2的混合溶液 ， 據(jù)電荷守恒有 ： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(Cl－ )＋ c(OH－ )＋ c(AlO2— )，由于 c(H＋ )≠c(AlO －2 )， 故 B錯(cuò)。 29． B 【解析】 A：兩強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的 pH等于較小 pH 加 ，即為 B：例如 CH3COONa溶液中由于水解可存在少量的 CH3COOH分子 C：中性溶液中 c(H+) = c(OH－ ) ，但數(shù)值不一定等于 110 － 7 mol/L，于溫度有關(guān) D：稀釋后 c(H+)減小， c(OH－ )必然增大 答案為 B 30． B 【解析】 試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知， X和 Y 是第二周期元素， Z和 W是第三周期元素。如果設(shè) X的原子序數(shù)是 a，掌握 Y是 a＋ Z是 a＋ W是 a＋ 9。又因?yàn)?Y、 Z的質(zhì)子數(shù)之 和為 21，即 a＋ 2＋ a＋ 7＝ 21，解得 a＝ 6，所以 X是 C、 Y是 O、 Z是 Al、外 W是 P。A 不正確，金屬鋁的熔點(diǎn)最高； C不正確，因?yàn)檠踉氐姆墙饘傩詮?qiáng)于碳元素的，所以水的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷的穩(wěn)定性； D不正確，鋁的金屬性強(qiáng)于 P，答案選 B。 考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用 點(diǎn)評：本題主要是元素 “ 位、構(gòu)、性 ” 三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以 “ 周期表中元素的推斷 ” 為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握 程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。 31．（ 8分）（ 1） FeCl3或過氧化氫酶（ 2分） （ 2） A、 B、 C（ 2分） 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減?。?2分） （ 3） L － 1（ 2分） 【解析】 32．（ 1）在冷濃硫酸中鐵釘表面形成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了鐵與硫酸銅溶液的接觸 （ 2）①向高錳酸鉀酸性溶液中滴加溶液 X，若紫紅色褪去，則溶液 X中含有 Fe2＋ ②因?yàn)?n（ BaSO4） =，根據(jù)硫原子守恒： n（ BaSO4） =n（ H2SO4） =n（ SO2）， n（ SO2）=， V（ SO2） =，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 %. 【解析】 試題分析：本題需將所學(xué)基礎(chǔ)知識準(zhǔn)確應(yīng)用到解題過程，經(jīng)過處理的鐵釘放入冷濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，再放入硫酸銅溶液時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)明顯變化；鐵釘放入濃硫酸中加熱時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，且開始生成 Fe3＋ 和 SO2 氣體，硫酸濃度逐漸變小，則會(huì)產(chǎn)生 Fe2＋ 和 H2；若檢驗(yàn)溶液中的 Fe2＋ ，須用酸性高錳酸鉀溶液的氧化性；因?yàn)?n（ BaSO4） =，根據(jù)硫原子守恒： n（ BaSO4） =n（ H2SO4） =n（ SO2），n（ SO2） =， V（ SO2） =，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 %. 考點(diǎn)：金屬鐵與熱濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)。 33．（ 1）驗(yàn)證 NO與 O2反應(yīng)， NO2與 H2O反應(yīng) （ 2分） （ 2） 2NO+O2=2NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO （ 6分 ） （ 3）圓底燒瓶和燒杯 （ 2分） （ 4）盛 NO的集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色 （ 2分） K1和 K2， K3 （ 2分） 【解析】 試題分析：（ 1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知， NO與 O2混合，生成的 NO2通入 H2O中，所以 該實(shí)驗(yàn)的目的是： 驗(yàn)證 NO與 O2反應(yīng)， NO2與 H2O反應(yīng)。 （ 2）本實(shí)驗(yàn)首先發(fā)生 NO與 O2的反應(yīng)，然后 NO2與 H2O反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為： 2NO+O2=2NO3NO2+H2O=2HNO3+NO。 （ 3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知， 實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺 (帶鐵夾 )、儲(chǔ)氣瓶 (兩個(gè) )、直管活塞 (K K2)、止水夾 (K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有： 圓底燒瓶和燒杯。 （ 4） 扭開活塞 K1和 K2后， NO 與 O2混合，生成 NO2，所以反應(yīng)現(xiàn)象為： 盛 NO 的集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色； 關(guān)閉 K1和 K2， 打開 K3，用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶，燒瓶內(nèi) NO2氣體體積 膨脹，與燒杯內(nèi) H2O接觸發(fā)生反應(yīng)，造成燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生噴泉。 考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析、基本儀器和基本操作、化學(xué)方程式的書寫。 34．（ 12分 ） （ 1） C+H2O(g) CO+ H2 （ 2分 ） （ 2） +180（ 2分 ） （ 3） （ 2分 ） （ 4） CO2+2e+2H+=HCOOH（ 2分 ） （ 5） A（ 2分 ） 。 （ 2分 ） 【解析】 試題分析 ：（ 1） 碳與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成 CO和氫氣的清潔氣體燃料 ， 化學(xué)方程式是 C+H2O(g) CO+ H2； （ 2） 根據(jù)蓋斯定律 ， 反應(yīng) N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的 ?H＝ ?H1?H2=+180kJ/mol； （ 3）根據(jù)題意，平衡時(shí)， CO的物質(zhì)的量是 ，則消耗 CO的物質(zhì)的量是 ，剩余CO 的物質(zhì)的量是 ，平衡濃度即為 ，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算剩余 NO 的物質(zhì)的量濃度是 ，生成二氧化碳的濃度是 ，氫氣的濃度是 ，則平衡常數(shù) K=( )/（ ） =； （ 4）根據(jù)裝置圖可知， b 極是二氧化碳得到電子，與氫離子結(jié)合為甲酸，電極反應(yīng)式是CO2+2e+2H+=HCOOH； （ 5）電解池的右側(cè)是硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓?N 元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，與電源的負(fù)極相連，所以 B為負(fù)極， A是正極；硝酸根離子反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，若電解過程中轉(zhuǎn)移了 ，則處理掉的 NO3─ 的物質(zhì)的量是 ，其質(zhì)量是 62g/mol=。 考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用，平衡常數(shù)的計(jì)算，電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用
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