魯科版化學必修2原子結構同步測試2-資料下載頁
2024-11-15 11:24本頁面
【導讀】層相同；當它作為原子的次外層時，其最多容納的電子數比（n-1）層多10個。根據核外電子排布規(guī)律，最外層不超過8個電子，而K層最多可容。納2個電子，L層最多可容納8個電子，M層最多可容納18個電子。XZ3化合物的化學式是______。分別寫出X、Y的最高價含氧酸的化學式：_____、______。Z均不是稀有氣體元素；應用其他條件，確定X和Z元素。X能與Z形成XZ3，則X為N元素，XZ3為NH3。上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層上最多只能排18個電子，又18<8×4，所以D項有可能。電子數分別為2、8，則該原子結構示意圖為故選A。Na與Na+的核內質子數均為11，相同；核外電子數Na+為10，Na為。題中三種微粒歸類的依據是均為陽離子。A項表示氖原子，B項表示S2-，前兩周期只有2對元素H和Be、He和C，它們的最外層。由題意知：A+是失去1個電子的陽離子，B2+是失去2個電子的陽離子，2+4=6，Y為O元素，X、Y形成的常見化合物為CO、CO2。
【正文】 兩種元素， A元素的同素異形體 M能導電，所以 M 為石墨。由題意知 C 為氮元素，其最高價氧化物對應的水化物為硝酸。該反應為濃硝酸與碳的反應。 CO2與少量 NaOH溶液反應生成 NaHCO3。 答案：（ 1）碳 氧 （ 2） (3)C+4HNO3（濃） ======CO2↑ +4NO2↑ +2H2O （ 4） CO2+OH ==== 7.（ 11 分）（思維拓展題）已知 X、 Y、 Z 都是核電荷數小于 18 的元素，它們的原子核內質子數依次遞增。 X 原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而 Z 原子的最外層電子數是次外層的三倍， Y和 Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則 （ 1） X的名稱是 ______ ， Y的名稱是 _____ ， Z的名稱是 ______ 。 （ 2）由 Y 和 Z 組成，且 Y 和 Z 的質量比為 7∶ 20 的化合物的化學式（分子式）是 _______ 。 （ 3）由 X、 Y、 Z 中的兩種元素組成，且與 X2Z 分子具有相同電子數 的兩種離子是和 ______ 。 （ 4） X、 Y、 Z可以形成一種鹽，此鹽中 X、 Y、 Z元素的原子的個數比為 4∶ 2∶ 3，該鹽的化學式（分子式）是 __。 【解析】本題主要考查原子核外電子排布，化學式的求算， 同時考查了學生的推理能力。 （ 1）根據原子的電子層數與它的核外電子總數相同得 X 為氫元素；根據題意知， Z 原子核外電子排布為 ， Z為氧元素；由題中信息知 Y為氮元素。 （ 2） N（ N）∶ N（ O） = ∶ =2∶ 5，故該化合物的化學式為 N2O5。 （ 3） X2Z為 H2O，其分子中有 10個電子。符合條件的離子為 ， OH。 （ 4） X、 Y、 Z原子個數比為 4∶ 2∶ 3的鹽為 NH4NO3。 答案：（ 1）氫 氮 氧 （ 2） N2O5 （ 3） OH （ 4） NH4NO3 ［實驗探究］ 8.（ 9分）現有部分原子序數為 1～ 18號元素的性質或原子結構如下表： （ 1）元素 T 的原子結構示意圖為 _______ 。 （ 2）將 元素 Y與氫元素形成的一種離子與強堿溶液反應放出刺激性氣味的氣體，寫出該反應的離子方程式 ______ ____________________ 。 （ 3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。 T、 X、 Y、 Z 四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是 _________，理由是 ______。五種元素的單質中化學性質明顯不同于其他四種單質的是，理由是 ___________________ 。 （ 4） T 元素的一種氧化物與 Z 元素的單質都能使品紅試液退色，如何區(qū)分兩者？簡述實驗操作及結 論。 ___________________________________________ 【解析】本題涉及 到原子核外電子排布規(guī)律的考查，綜合原子結構、物質推斷、探尋物質的性質差異等知識，創(chuàng)新性強，既需豐富的基礎 知識，又需要一定的探究創(chuàng)新能力。 根據表格中元素的性質或原子結構判斷出五種元素分別為 S、 C、 N、 Cl、 Al，再根據具體規(guī)律解決本題。 答案 ：（ 1） (2) +OH ==== NH3↑ +H2O （ 3） H2CO3 H2CO3為弱酸 Al屬于金屬元素，其他為非金屬元素 （ 4）將退色后的溶液加熱，如果能恢復原來的紅色，則通入的是 SO2，如果不能恢復紅色，則通入的是 Cl2
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