魯科版化學(xué)必修2原子結(jié)構(gòu)同步測(cè)試2-資料下載頁(yè)
2024-11-15 11:24本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比（n-1）層多10個(gè)。根據(jù)核外電子排布規(guī)律，最外層不超過(guò)8個(gè)電子，而K層最多可容。納2個(gè)電子，L層最多可容納8個(gè)電子，M層最多可容納18個(gè)電子。XZ3化合物的化學(xué)式是______。分別寫(xiě)出X、Y的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式：_____、______。Z均不是稀有氣體元素；應(yīng)用其他條件，確定X和Z元素。X能與Z形成XZ3，則X為N元素，XZ3為NH3。上排有電子時(shí)，L層上一定排滿(mǎn)了8個(gè)電子，而M層上最多只能排18個(gè)電子，又18<8×4，所以D項(xiàng)有可能。電子數(shù)分別為2、8，則該原子結(jié)構(gòu)示意圖為故選A。Na與Na+的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為11，相同；核外電子數(shù)Na+為10，Na為。題中三種微粒歸類(lèi)的依據(jù)是均為陽(yáng)離子。A項(xiàng)表示氖原子，B項(xiàng)表示S2-，前兩周期只有2對(duì)元素H和Be、He和C，它們的最外層。由題意知：A+是失去1個(gè)電子的陽(yáng)離子，B2+是失去2個(gè)電子的陽(yáng)離子，2+4=6，Y為O元素，X、Y形成的常見(jiàn)化合物為CO、CO2。
【正文】 兩種元素， A元素的同素異形體 M能導(dǎo)電，所以 M 為石墨。由題意知 C 為氮元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸。該反應(yīng)為濃硝酸與碳的反應(yīng)。 CO2與少量 NaOH溶液反應(yīng)生成 NaHCO3。 答案：（ 1）碳 氧 （ 2） (3)C+4HNO3（濃） ======CO2↑ +4NO2↑ +2H2O （ 4） CO2+OH ==== 7.（ 11 分）（思維拓展題）已知 X、 Y、 Z 都是核電荷數(shù)小于 18 的元素，它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次遞增。 X 原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而 Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍， Y和 Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則 （ 1） X的名稱(chēng)是 ______ ， Y的名稱(chēng)是 _____ ， Z的名稱(chēng)是 ______ 。 （ 2）由 Y 和 Z 組成，且 Y 和 Z 的質(zhì)量比為 7∶ 20 的化合物的化學(xué)式（分子式）是 _______ 。 （ 3）由 X、 Y、 Z 中的兩種元素組成，且與 X2Z 分子具有相同電子數(shù) 的兩種離子是和 ______ 。 （ 4） X、 Y、 Z可以形成一種鹽，此鹽中 X、 Y、 Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為 4∶ 2∶ 3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是 __。 【解析】本題主要考查原子核外電子排布，化學(xué)式的求算， 同時(shí)考查了學(xué)生的推理能力。 （ 1）根據(jù)原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同得 X 為氫元素；根據(jù)題意知， Z 原子核外電子排布為 ， Z為氧元素；由題中信息知 Y為氮元素。 （ 2） N（ N）∶ N（ O） = ∶ =2∶ 5，故該化合物的化學(xué)式為 N2O5。 （ 3） X2Z為 H2O，其分子中有 10個(gè)電子。符合條件的離子為 ， OH。 （ 4） X、 Y、 Z原子個(gè)數(shù)比為 4∶ 2∶ 3的鹽為 NH4NO3。 答案：（ 1）氫 氮 氧 （ 2） N2O5 （ 3） OH （ 4） NH4NO3 ［實(shí)驗(yàn)探究］ 8.（ 9分）現(xiàn)有部分原子序數(shù)為 1～ 18號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： （ 1）元素 T 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _______ 。 （ 2）將 元素 Y與氫元素形成的一種離子與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出刺激性氣味的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ______ ____________________ 。 （ 3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。 T、 X、 Y、 Z 四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 _________，理由是 ______。五種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他四種單質(zhì)的是，理由是 ___________________ 。 （ 4） T 元素的一種氧化物與 Z 元素的單質(zhì)都能使品紅試液退色，如何區(qū)分兩者？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及結(jié) 論。 ___________________________________________ 【解析】本題涉及 到原子核外電子排布規(guī)律的考查，綜合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)推斷、探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異等知識(shí)，創(chuàng)新性強(qiáng)，既需豐富的基礎(chǔ) 知識(shí)，又需要一定的探究創(chuàng)新能力。 根據(jù)表格中元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)判斷出五種元素分別為 S、 C、 N、 Cl、 Al，再根據(jù)具體規(guī)律解決本題。 答案 ：（ 1） (2) +OH ==== NH3↑ +H2O （ 3） H2CO3 H2CO3為弱酸 Al屬于金屬元素，其他為非金屬元素 （ 4）將退色后的溶液加熱，如果能恢復(fù)原來(lái)的紅色，則通入的是 SO2，如果不能恢復(fù)紅色，則通入的是 Cl2
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