魯科版化學必修2原子結構同步測試2-免費閱讀
【正文】 （ 4） T 元素的一種氧化物與 Z 元素的單質(zhì)都能使品紅試液退色，如何區(qū)分兩者？簡述實驗操作及結 論。符合條件的離子為 ， OH。 X 原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而 Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍， Y和 Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則 （ 1） X的名稱是 ______ ， Y的名稱是 _____ ， Z的名稱是 ______ 。 （ 2）寫出 A元素原子的結構示意圖 ______ 。 2=28247。核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；根據(jù)核電荷數(shù)畫出原子核外電子排布示意圖，即可確定電子層數(shù)和最外層電子數(shù)；一種元素可能有多種同位素原子，所以中子數(shù)不能確定?；卮鹣铝袉栴}： （ 1） V是 _____， X是 _____， Z是 _____。所以核電荷數(shù)： B2+＞ A+＞ C＞ D2。 A項表示氖原子， B項表示 S2，C項表示 Mg2+， D項表示 F，故選 C。核外有 K、 L、 M 三層， M層上有 4個電子，則 K、 L層已排滿，每層電子數(shù)分別為 8，則該原子結構示意圖為 故選 A。根據(jù) X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次減小，可知 X 的電子層數(shù)也等于 3，與題目給出的三元素原子核外電子層數(shù)之和等于 5不符。 A原子 L 層比 B 原子 L層少 3個電子，所以 A原子核外只有 2 層， L層未滿； B原子電子 總數(shù)比 A原子多 5個，所以 B原子核外有 3層，且 M層電子數(shù)為 2，L 層電子數(shù)為 8， B 為 Mg元素，所以 A原子 L層電子數(shù)為 83=5個， A為 N元素， A、 B形成化合物為 Mg3N2。 核外電子排布 【知能創(chuàng)新導學】 【典例導悟】 【典例 1】在第 n電子層中，當它作為原子的最外層時，其最多容納的電子數(shù)與第（ n1）層相同；當它作為原子的次外層時，其最多容納的電子數(shù)比（ n1）層多 10個。 【典例 2】核電荷數(shù)小于 18 的三種元素 X、 Y、 Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是 5。所以， Y元素為 C，電子層數(shù)為 2。 2.（ 2020 。 7.（ 2020（填元素符號） （ 2） V 的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的 1/2，則該核素的符號為 _____，是常用于制造______的原料。 （ ） 粒子的核外電子排布為 ，則該微粒一定是氬原子 3個電子的元素一定是金屬元素 C. 與 H3O+具有相同的 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子 【解析】選 C。 2=14,此為硅元素，原子結構示意為： 。 （ 3）元素 C的氣態(tài)氫化物由 4個原子構成，且核外共 10個電子，則 C的最高價氧化物對應的水合物與 A單質(zhì)反應的化學方程式為 _________。 （ 2）由 Y 和 Z 組成，且 Y 和 Z 的質(zhì)量比為 7∶ 20 的化合物的化學式（分子式）是 _______ 。 （ 4） X、 Y、 Z原子個數(shù)比為 4∶ 2∶ 3的鹽為 NH4NO3。 ___________________________________________ 【解析】本題涉及 到原子核外電子排布規(guī)律的考查，綜合原子結構、物質(zhì)推斷、探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異等知識，創(chuàng)新性強，既需豐富的基礎 知識，又需要一定的探究創(chuàng)新能力。五種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他四種單質(zhì)的是，理由是 ___________________ 。 （ 3） X2Z為 H2O，其分子中有 10個電子。 答案：（ 1）碳 氧 （ 2） (3)C+4HNO3（濃） ======CO2↑ +4NO2↑ +2H2O （ 4） CO2+OH
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