魯科版化學必修2原子結(jié)構(gòu)同步測試2(已修改)
2024-12-01 11:24 本頁面
【正文】 核外電子排布 【知能創(chuàng)新導學】 【典例導悟】 【典例 1】在第 n電子層中，當它作為原子的最外層時，其最多容納的電子數(shù)與第（ n1）層相同；當它作為原子的次外層時，其最多容納的電子數(shù)比（ n1）層多 10個。則對此電子層的判斷正確的是 K層 L層 M層 【規(guī)范解答】選 C。根據(jù)核外電子排布規(guī)律，最外層不超過 8個電子，而 K層最多可容納 2個電子， L層最多可容納 8個電 子， M層最多可容納 18個電子。當 n層為最外層時，最多可容納 8個電子，而第（ n1）層也可容納 8個電子，則（ n1）層為次外層，故 n層應為 M 層；當 n為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比（ n1）層多 10個，則證明 n層最多可容納 18個電子，也就應為 M層。 【互動探究】原子的第（ n1）層最多可容納多少個電子？當（ n1）層為最外層時最多可容納多少個電子？當（ n1）層為次外層時，最多可容納多少個電子？ 提示：（ n1）層最多可容納 2（ n1） 2個電子，當 （ n1）層為最外層時最多可容納 8個電子（ K層除外）；當（ n1）層為次外層時最多可容納 18個電子（ K、 L層除外）。 【變式訓練】（ 2020宣城同步檢測）元素 A原子的 L電子層比元素 B原子的 L電子層少 3個電子， B元素原子核外電子總數(shù)比 A元素原子核外電子總數(shù)多 5個，則 A、 B形成的化合物的化學式可能為 ( ) 【解析】選 B。 A原子 L 層比 B 原子 L層少 3個電子，所以 A原子核外只有 2 層， L層未滿； B原子電子 總數(shù)比 A原子多 5個，所以 B原子核外有 3層，且 M層電子數(shù)為 2，L 層電子數(shù)為 8， B 為 Mg元素，所以 A原子 L層電子數(shù)為 83=5個， A為 N元素， A、 B形成化合物為 Mg3N2。 【典例 2】核電荷數(shù)小于 18 的三種元素 X、 Y、 Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是 5。 X 元素原子最外電子層上的電子數(shù)是 Y 和 Z 兩元素原子最外電子層上的電 子數(shù)的總和； Y 元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的 2 倍， X 和 Z 可以形成 XZ3的化合物。 請回答： （ 1） X元素的名稱是 ______ ； Y元素的名稱是； Z元素的名稱是 _____。 （ 2） XZ3化合物的化學式是 ______ 。 （ 3）分別寫出 X、 Y的最高價含氧酸的化學式： _____、 ______ 。 【思路點撥】解答本題要注意以下三點： （ 1）由 X和 Z可形成 XZ3化合物，可知， X、 Y、 Z均不是稀有氣體元素； （ 2）由 Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2倍，結(jié)合 X 的原子序數(shù)大于 Y，可確定 Y元素； （ 3）應用其他條件，確定 X和 Z元素。 【自主解答】先考慮 Y元素：①如果 Y元素的電子層數(shù)為 1，則最外層電子數(shù)為 2，是He 元素，不合理；②如果 Y元素的電子層數(shù)為 2，則最外層電子數(shù)為 4，是 C 元素；③如果 Y元素的電子層數(shù)為 3，則最外層電子數(shù) 為 6，是 S元素。根據(jù) X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次減小，可知 X 的電子層數(shù)也等于 3，與題目給出的三元素原子核外電子層數(shù)之和等于 5不符。所以， Y元素為 C，電子層數(shù)為 2。 可以推定， X的電子層數(shù)為 2， Z的電子層數(shù)為 1，所以 Z為 H元素。 X能與 Z形成 XZ3，則 X為 N元素， XZ3為 NH3。 答案
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