魯科版化學必修2原子結(jié)構(gòu)同步測試2(完整版)
【正文】 】解答本題要注意以下三點： （ 1）由 X和 Z可形成 XZ3化合物，可知， X、 Y、 Z均不是稀有氣體元素； （ 2）由 Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2倍，結(jié)合 X 的原子序數(shù)大于 Y，可確定 Y元素； （ 3）應用其他條件，確定 X和 Z元素。 【變式訓練】（ 2020根據(jù)核外電子排布規(guī)律，最外層不超過 8個電子，而 K層最多可容納 2個電子， L層最多可容納 8個電 子， M層最多可容納 18個電子。 請回答： （ 1） X元素的名稱是 ______ ； Y元素的名稱是； Z元素的名稱是 _____。 X能與 Z形成 XZ3，則 X為 N元素， XZ3為 NH3。 Na 與 Na+的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為 11，相同；核外電子數(shù) Na+為 10， Na 為11,不同；最外層電子數(shù) Na為 1， Na+為 8，不同；核外電子層數(shù) Na為 3， Na+為 2，不同，故選 D。前 10號元素處在前兩周期中，核外電子層數(shù)只有 2兩種可能。若 X電子層數(shù)為 2，則其最外層電子數(shù)為 2+2=4， X為 C元素；若 X電子層數(shù)為 3，則最外層電子數(shù)為 3+8=11，不符合題意；所以 X為 C，則 Y的 L層電子數(shù)為2+4=6， Y為 O元素， X、 Y形成的常見化合物為 CO、 CO2。 （ 4） X的最高價氧化物的水化物分別與 Y、 Z的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為 _________________、 ___________________________________。 1～ 18的元素中，下列敘述正確的是（ ） 1個電子的元素一定是金屬元素 2個電子的元素一定是金屬元素 17的元素容易獲得 1個電子 【解析】選 D。荊州高一檢測）原子的質(zhì)子數(shù)小于 18的某元素 X，其原子的電子層數(shù)為 n，最外層電子數(shù)為 2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 2n21。 【解析】第 2周期 L層電子數(shù)為偶數(shù)的元素有 Be、 C、 O、 Ne，由兩種元素都為非金屬元素，且能形成常見化合物知為 C、 O 兩種元素， A元素的同素異形體 M能導電，所以 M 為石墨。 （ 4） X、 Y、 Z可以形成一種鹽，此鹽中 X、 Y、 Z元素的原子的個數(shù)比為 4∶ 2∶ 3，該鹽的化學式（分子式）是 __。探究］ 8.（ 9分）現(xiàn)有部分原子序數(shù)為 1～ 18號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： （ 1）元素 T 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _______ 。 答案 ：（ 1） (2) +OH ==== NH3↑ +H2O （ 3） H2CO3 H2CO3為弱酸 Al屬于金屬元素，其他為非金屬元素 （ 4）將退色后的溶液加熱，如果能恢復原來的紅色，則通入的是 SO2，如果不能恢復紅色，則通入的是 Cl2 。 （ 3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。 （ 1）根據(jù)原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同得 X 為氫元素；根據(jù)題意知， Z 原子核外電子排布為 ， Z為氧元素；由題中信息知 Y為氮元素。該反應為濃硝酸與碳的反應。由最外層電子數(shù) 2n+1＜ 8可知 n＜ ，所以 n=1或 2或 3；當 n=1時其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 不符合核外電 子排布規(guī)律；當 n=2 時，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， X為 N；同理 n=3時， X為 Cl；綜上分析 A項不正確。 R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素（相對原子質(zhì)量的 整數(shù)部分與 R原子的質(zhì)量數(shù)相同）的單質(zhì) R g與氧氣充分反應，可得到 g化合物 RO2，則該元素的原子（ ） 3個電子層
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