魯科版化學必修2原子結(jié)構(gòu)同步測試2-wenkub.com
2024-11-11 11:24 本頁面
【正文】 根據(jù)表格中元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)判斷出五種元素分別為 S、 C、 N、 Cl、 Al，再根據(jù)具體規(guī)律解決本題。 T、 X、 Y、 Z 四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 _________，理由是 ______。 答案：（ 1）氫 氮 氧 （ 2） N2O5 （ 3） OH （ 4） NH4NO3 ［實驗 （ 2） N（ N）∶ N（ O） = ∶ =2∶ 5，故該化合物的化學式為 N2O5。 （ 3）由 X、 Y、 Z 中的兩種元素組成，且與 X2Z 分子具有相同電子數(shù) 的兩種離子是和 ______ 。 CO2與少量 NaOH溶液反應生成 NaHCO3。 （ 4）寫出 A、 B 兩種元素形成的一種常見化合物與少量 NaOH 溶液反應的離子方程式 _________________。 二、非選擇題（本題包括 3小題，共 30分） 6.（ 10分 ）已知第 2周期 L層電子數(shù)都為偶數(shù)的 A、 B兩種非金屬元素能形成兩種常見化合物，且兩種元素在自然界中都有兩種常見的同素異形體，其中 A 元素的一種同素異形體 M具有導電性。 5.（ 2020設該元素的相對原子質(zhì)量為 x，則單質(zhì) R的相對原子質(zhì)量為 x， R + O2 ======= RO2 x 32 g g 列式可解得： x=28，則 R 原子的質(zhì)量數(shù) A=28。選項 A的微粒還可以是 K+、 Cl、 S Ca2+等； B項中最外層為 3 個電子的元素可以是硼元素，但硼是非金屬元素； D項中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2倍的元素是碳，而碳元素的原子最外層有 4個電子，既難得到電子成為 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也難失去電子成為 2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 答案：（ 1） H Al K （ 2） 氫彈 （ 3） （ 4） Al（ OH） 3+3H+ ==== Al3++3H2O Al（ OH） 3+OH ==== [Al(OH)4] 【素能綜合檢測】 一、選擇題（本題包括 5小題，每小題 4分，共 20 分） 1.（ 2020 （ 3） W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______。 【解析】 A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，則 A為氫元素； D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍，則其核外第一層電子數(shù)為 2，第二層電子數(shù)為 6，所以 D為氧元素； B原子的電子總數(shù)與 D原子的最外層電子數(shù)相等，則 B的核電荷數(shù)為 6，所 以 B為碳元素； B原子的最外層電子數(shù)為 4，它與 H的最外層電子數(shù)之和與 C的最外層電子數(shù)相等，則 C原子的最外層電子數(shù)為 5， C為氮元素。馬鞍山高一檢測） X 元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子 數(shù)的差值等于電子層數(shù)； Y元素原子的 L層電子比 X元素的最外層電子多 2個，則 X與 Y所形成的常見化合物可能為（ ） 【解析】選 A。 +、 B2+、 C、 D2 4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，現(xiàn)有以下排列順序，其中按核電荷數(shù)由大到小排列的是（ ） +＞ A+＞ C＞ D2 ＞ C＞ A+＞ B2+ ＞ D2＞ A+＞ B2+ +＞ A+＞ D2＞ C 【解析】選 A。 在周期表中的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有（ ） 【解析】選 B。 ，可把 三種微粒歸為一類，下面的微粒可以歸入此類的是（ ） 【解析
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