魯科版化學(xué)必修2原子結(jié)構(gòu)同步測(cè)試2(存儲(chǔ)版)
【正文】 ==== 7.（ 11 分）（思維拓展題）已知 X、 Y、 Z 都是核電荷數(shù)小于 18 的元素，它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次遞增。請(qǐng)回答下列問題： （ 1）寫出兩種元素的名稱 A ______ ； B ______。由題意知，對(duì)于 R 原子而言：質(zhì)子數(shù) =中子 數(shù)，則 R原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù) Z=A247。三明高一檢測(cè)）根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定該元素原子的（ ） 【解析】選 B。 答案： H C N O V、 W、 X、 Y、 Z五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增大，且都小于 20，其中 X、 Z是金屬元素； V和 Z 元素原子的最外層都只有一個(gè)電子； W 元素原子的最外層電子數(shù)比 Y元素原子的最外層電子數(shù)多 2，且含有 2個(gè)電子層的 W元素原子 L層電子數(shù)是 K層電子數(shù)的4倍； X元素原子的最外層電子數(shù)是 Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由題意知： A+是失去 1個(gè)電子的陽離子， B2+是失去 2個(gè)電子的陽離子，兩者核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)： B2+＞ A+； D2是得到 2個(gè)電子形成的陰離子， C是得到 1個(gè)電子形成的陰離子，兩者核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)： C＞ D2。題中三種微粒歸類的依據(jù)是均為陽離子。 【學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】 ，最外層電子數(shù)是 4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（ ） 【解析】選 A。 【自主解答】先考慮 Y元素：①如果 Y元素的電子層數(shù)為 1，則最外層電子數(shù)為 2，是He 元素，不合理；②如果 Y元素的電子層數(shù)為 2，則最外層電子數(shù)為 4，是 C 元素；③如果 Y元素的電子層數(shù)為 3，則最外層電子數(shù) 為 6，是 S元素。宣城同步檢測(cè)）元素 A原子的 L電子層比元素 B原子的 L電子層少 3個(gè)電子， B元素原子核外電子總數(shù)比 A元素原子核外電子總數(shù)多 5個(gè)，則 A、 B形成的化合物的化學(xué)式可能為 ( ) 【解析】選 B。則對(duì)此電子層的判斷正確的是 K層 L層 M層 【規(guī)范解答】選 C。 X 元素原子最外電子層上的電子數(shù)是 Y 和 Z 兩元素原子最外電子層上的電 子數(shù)的總和； Y 元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的 2 倍， X 和 Z 可以形成 XZ3的化合物。 可以推定， X的電子層數(shù)為 2， Z的電子層數(shù)為 1，所以 Z為 H元素。宿遷高一檢測(cè)） Na 和 Na+兩種粒子中，不相同的是（ ） ①核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ②核外電子數(shù) ③最外層電子數(shù) ④核外電子層數(shù) A.①② B.②③ C.③④ D.②③④ 【解析】選 D。 在周期表中的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（ ） 【解析】選 B。馬鞍山高一檢測(cè)） X 元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子 數(shù)的差值等于電子層數(shù)； Y元素原子的 L層電子比 X元素的最外層電子多 2個(gè)，則 X與 Y所形成的常見化合物可能為（ ） 【解析】選 A。 （ 3） W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______。選項(xiàng) A的微粒還可以是 K+、 Cl、 S Ca2+等； B項(xiàng)中最外層為 3 個(gè)電子的元素可以是硼元素，但硼是非金屬元素； D項(xiàng)中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2倍的元素是碳，而碳元素的原子最外層有 4個(gè)電子
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