魯科版化學必修2原子結構元素周期律同步測試(存儲版)
【正文】 體”、“ 非 導 體”、“半 導 體”），推斷理由是 。 。 （ 1） A、 B、 C、 D、 E 的元素符號分 別 是： D A B C E A ， B ， C ， D ， E （ 2） A、 B、 C 的的酸性由 強 到弱的 順 序是（用化學式表示） 。 （ 5） C、 D最高價氧化物對應的水化物酸性 強于 （ 填化學式 ） 可設計簡單實驗證明，實驗步驟如下： 2 （ 8分） 下圖為元素周期表的一部分。則這四種元素的原子序由大到小的順序為 A .WYXZ B. ZYWX C. XYZW D. ZXYW 1 甲和乙 都屬于非金屬元素，下列敘述中，不能說明甲原子得電子能力比乙強的是 A. 甲比乙容易與氫氣化合 B. 甲 單質 能與乙的陰離子在水溶液中發(fā)生氧化還原反應 C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性甲強于乙 D. 與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙原子多 1 已知同周期 X、 Y、 Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為 HXO4 A B C D +10 2 8 2 8 8 +16 +12 2 8 +9 2 7 +11 2 8 2 8 8 +19 2 8 8 +20 ＞ H2YO4＞ H3ZO4，則下列判斷中正確的是 A．元素非金屬性按 X、 Y、 Z 的順序減弱 B．陰離子的還原性按 X、 Y、 Z 的順序減弱 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、 Y、 Z 的順序增強 D．單質的氧化性按 X、 Y、 Z 的順序增強 1根據(jù)表 1 信息， 表 1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑／ nm 主要化合價 ＋ 2 ＋ 3 ＋ 2 ＋ － 2 － 2 判斷以下敘述正確的是 A．氫化物的沸點為 H2T＜ H2R B．與稀鹽酸反應單質 L 比單質 Q 慢 C． L2＋ 與 R2－ 的核外電子數(shù)相等 D． M 與 T 形成的化合物具有兩性 1 某元素的最外層有 2 個電子，則 該元素 A． 一定是金屬元素 B．最高化合價一定為 +2 價 C．一定是 Ⅱ A 族元素 D．無法確定屬于哪類元素 18． 應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是 ①金屬單質 Li、 Na、 K的熔點隨原子序數(shù)的增大而升高 ②砹（ At）是第 VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性小于
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