魯科版化學必修1化學中常用的物理量-物質(zhì)的量同步測試2(已修改)
2024-12-01 11:24 本頁面
【正文】 20202020學年魯教版化學必修 1 同步練習 第 1 章 第 3 節(jié) 化學中的常用量 —— 物質(zhì)的量 一 . 教學內(nèi)容： 第 1章 第 3節(jié) 化學中的常用量 —— 物質(zhì)的量 二 . 教學目的 了解物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度等概念的意義。 掌握以物質(zhì)的量為中心的化學量之間的關(guān)系及相互之間的換算。 “配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”實驗探究。 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用。 三 . 教學重點、難點 以物質(zhì)的量為中心的化學量之間的關(guān)系及相互之間的換算。 四 . 知識分析 （一） 物質(zhì)的量及其單位 —— 摩爾 1. 物質(zhì)的量： （ 1）物質(zhì)的量是國際單位制中 個基本物理量之一，科學上采用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。它是一個口頭上或書面表達都不可分割的專用名詞，不可任意添減字，既是物質(zhì)的質(zhì)量，也是物質(zhì)的數(shù)量。它是描述 的物理量。它的單位是 ，符號為 ，在希臘語中它是“堆量”的意思。 （ 2）物質(zhì)的量只能用來 描述 、 、 、 、 、 等微觀粒子或微粒的特定組合，不能指宏觀物質(zhì)。 （ 3）物質(zhì)的量的計量標準 —— 阿伏加德羅常數(shù) ，稱阿伏加德羅常數(shù)，符號為 ，單位 。 當某物質(zhì)中指定的粒子集體所含的指定粒子數(shù)與 相同時，則該粒子物質(zhì)的量為 1mol。 如： 1 mol H2O中含有 H2O 數(shù)是 個，含氫原子 個 答案： （ 1）七；物質(zhì)所含微粒多少； 摩爾 ； n；（ 2）分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子；（ 3） ； NA ；摩爾； NA； 1023； 1024 2. 摩爾 （ 1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，它們的關(guān)系正如長度與米，質(zhì)量與克一樣。 （ 2）使用摩爾作單位時，應(yīng)該用化學式 符號 指明粒子種類，而不能用名稱。否則，概念模糊，意義不清。 例： 1 mol H 表示 1mol氫原子，而不能說 1 mol 氫。 1摩爾氫離子應(yīng)如何表示？ 1molH+ 。 練習：（ 1）判斷下列表示方法是否正確？ ① 1 mol 氧 ② 1 mol 鈉 ③ 1 mol H2SO4 ④ 1 mol Na2CO3 ⑤ 1 mol 蘋果 ⑥ 1 mol NO3 （ 2） 1mol硫酸含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。（ ） （ 3） 1mol CaCl2 中含 molCa2+， molCl， mol質(zhì)子。 （ 4） 2 mol CO2中含有 1mol C 和 mol O ，含有 個 CO2。 （ 5） mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與 mol CO2 中含有的氧原子數(shù)相同。 答案： （ 1）①②③√④√⑤⑥√ （ 2） （ 3） 1； 2； 54 （ 4） 2； 4； 1024 （ 5） 3 （二）摩爾質(zhì)量 1. 1 mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量 1 mol 任何物質(zhì)均含有 阿伏加德羅 個粒子，但由于不同的粒子質(zhì)量不同，故 1 mol 不同物質(zhì)的質(zhì)量一般也不同。 12C 的相對原子質(zhì)量為 12
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