魯科版化學(xué)必修2原子結(jié)構(gòu)同步測試2(更新版)
【正文】 2個電子層 6個 【解析】選 A。由此可知： W是 10號元素 Ne； Y的原子序數(shù)大于 W小于 20且最外層電子數(shù)比 W少 2，則 Y是 S； X的最外層電子數(shù)為 3，且 X是金屬元素，原子序數(shù)大于 W，知 X為 Al；由 Z是金屬元素，最外層電子數(shù)為 1，且原子序數(shù)大于 Y，知 Z為 K；因 V最外層電子數(shù)為 1，且不是金屬元素，故 V是 H。 試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號： A _____ ， B ______ ， C _______ ， D ______ 。前兩周期只有 2 對元素 H 和 Be、 He 和 C，它們的最外層電子數(shù)分別為 1和 2和 4。當(dāng)?shù)? 7等電子層作為最外電子層時，其能容納的最大電子數(shù)目也是 8。本題主要考查核外電子的排布規(guī)律。 （ 3）分別寫出 X、 Y的最高價含氧酸的化學(xué)式： _____、 ______ 。 【互動探究】原子的第（ n1）層最多可容納多少個電子？當(dāng)（ n1）層為最外層時最多可容納多少個電子？當(dāng)（ n1）層為次外層時，最多可容納多少個電子？ 提示：（ n1）層最多可容納 2（ n1） 2個電子，當(dāng) （ n1）層為最外層時最多可容納 8個電子（ K層除外）；當(dāng)（ n1）層為次外層時最多可容納 18個電子（ K、 L層除外）。當(dāng) n層為最外層時，最多可容納 8個電子，而第（ n1）層也可容納 8個電子，則（ n1）層為次外層，故 n層應(yīng)為 M 層；當(dāng) n為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比（ n1）層多 10個，則證明 n層最多可容納 18個電子，也就應(yīng)為 M層。 （ 2） XZ3化合物的化學(xué)式是 ______ 。 答案：（ 1）氮 碳 氫 （ 2） NH3 （ 3） HNO3 H2CO3 【變式訓(xùn)練】下列說法中肯定錯誤的是（ ） K層上只有一個電子 M層上電子數(shù)為 L層上電子數(shù)的 4倍 M層上和 L層上的電子數(shù) 均為 K層的 4倍 【解析】選 B。 （ ） n層電子層最多可容納的電子數(shù) 為 2n2 8 8個電子的電子層一定是第二電子層 2個電子的電子層一定是第一電子層 【解析】選 C。因此，核外電子層數(shù)之比只能是 1∶ 2。 、 B、 C、 D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于 18，且依次遞增， A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子； B原子的電子總數(shù)與 D原子的最外層電子數(shù)相等； A原子與 B原子的最外層電子數(shù)之和與 C 原子的最外層電子數(shù)相等； D 原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍。 【解析】本題的突破口是 W 元素原子 L 層電子數(shù)是 K層電子數(shù)的 4 倍。 在核電荷數(shù)為 1～ 18的元素中，最外層電子數(shù)只有 1個的元素有 H、 Li、Na，其中 H 為 非金屬元素；最外層電子數(shù)只有 2 個的元素有 He、 Be、 Mg，其中 He 為非金 屬元素；原子核外各層電子數(shù)相等的只有 Be，它是金屬元 素；核電荷數(shù)為 17的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，可以看出其最外層有 7 個電子，很容易獲得 1個電子而成為 8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān) X的說法中不正確的是（ ） X（ OH） 3的堿 KXO3的含氧酸鉀鹽 【解析】選 A。由題意知 C 為氮元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸。 【解析】本題主要考查原子核外電子排布，化學(xué)式的求算， 同時考查了學(xué)生的推理能力。 （ 2）將 元素 Y與氫元素形成的一種離子與強堿溶液反應(yīng)放出刺激性氣味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ______ __________________
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