魯科版化學必修2《原子結構》同步測試2(文件)
【正文】 電荷數： C＞ D2。若 X電子層數為 2，則其最外層電子數為 2+2=4， X為 C元素；若 X電子層數為 3，則最外層電子數為 3+8=11，不符合題意；所以 X為 C，則 Y的 L層電子數為2+4=6， Y為 O元素， X、 Y形成的常見化合物為 CO、 CO2。 答案： H C N O V、 W、 X、 Y、 Z五種元素，它們的質子數依次增大，且都小于 20，其中 X、 Z是金屬元素； V和 Z 元素原子的最外層都只有一個電子； W 元素原子的最外層電子數比 Y元素原子的最外層電子數多 2，且含有 2個電子層的 W元素原子 L層電子數是 K層電子數的4倍； X元素原子的最外層電子數是 Y元素原子最外層電子數的一半。 （ 4） X的最高價氧化物的水化物分別與 Y、 Z的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為 _________________、 ___________________________________。三明高一檢測）根據元素的核電荷數，不能確定該元素原子的（ ） 【解析】選 B。 1～ 18的元素中，下列敘述正確的是（ ） 1個電子的元素一定是金屬元素 2個電子的元素一定是金屬元素 17的元素容易獲得 1個電子 【解析】選 D。由題意知，對于 R 原子而言：質子數 =中子 數，則 R原子：核內質子數 Z=A247。荊州高一檢測）原子的質子數小于 18的某元素 X，其原子的電子層數為 n，最外層電子數為 2n+1，原子核內質子數為 2n21。請回答下列問題： （ 1）寫出兩種元素的名稱 A ______ ； B ______。 【解析】第 2周期 L層電子數為偶數的元素有 Be、 C、 O、 Ne，由兩種元素都為非金屬元素，且能形成常見化合物知為 C、 O 兩種元素， A元素的同素異形體 M能導電，所以 M 為石墨。 答案：（ 1）碳 氧 （ 2） (3)C+4HNO3（濃） ======CO2↑ +4NO2↑ +2H2O （ 4） CO2+OH ==== 7.（ 11 分）（思維拓展題）已知 X、 Y、 Z 都是核電荷數小于 18 的元素，它們的原子核內質子數依次遞增。 （ 4） X、 Y、 Z可以形成一種鹽，此鹽中 X、 Y、 Z元素的原子的個數比為 4∶ 2∶ 3，該鹽的化學式（分子式）是 __。 （ 3） X2Z為 H2O，其分子中有 10個電子。探究］ 8.（ 9分）現(xiàn)有部分原子序數為 1～ 18號元素的性質或原子結構如下表： （ 1）元素 T 的原子結構示意圖為 _______ 。五種元素的單質中化學性質明顯不同于其他四種單質的是，理由是 ___________________ 。 答案 ：（ 1） (2) +OH ==== NH3↑ +H2O （ 3） H2CO3 H2CO3為弱酸 Al屬于金屬元素，其他為非金屬元素 （ 4）將退色后的溶液加熱，如果能恢復原來的紅色，則通入的是 SO2，如果不能恢復紅色，則通入的是 Cl2 。 ___________________________________________ 【解析】本題涉及 到原子核外電子排布規(guī)律的考查，綜合原子結構、物質推斷、探尋物質的性質差異等知識，創(chuàng)新性強，既需豐富的基礎 知識，又需要一定的探究創(chuàng)新能力。 （ 3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。 （ 4） X、 Y、 Z原子個數比為 4∶ 2∶ 3的鹽為 NH4NO3。 （ 1）根據
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