【正文】 濃度要求＞ %,溫度約140176。C熔融尿素均勻噴入塔內(nèi)，自上而下與下部向上的冷氣流換熱冷卻固化成粒。由于上下翻騰運動，最后在下部形成球狀顆粒。 影響造粒的主要因素有：流量、熔融液濃度和溫度、空氣溫度和流量等。 ? 熔融液濃度＜ %尿液可能粘壁和結(jié)塊。增大通風(fēng)量可以延長顆粒下落時間，強化顆粒冷卻，降低塔高。但通風(fēng)量過大會使塔頂夾帶過多尿素粉塵。 ? 在塔底設(shè)一個沸騰床冷卻段可強化冷卻。但需強制通風(fēng)，尿素粉塵較大，必須在塔頂設(shè)粉塵洗滌和回收裝置。 ? 尿液噴入塔內(nèi)時混入固體尿素晶種，可以改進造粒質(zhì)量，提高尿素顆粒的粒度、均勻度和沖擊強度，降低成品含水量。 ? 為防止造粒過程結(jié)塊，可往尿液中加甲醛，甲醛在蒸發(fā)工序前或后加入均可，其加入量很少，要保證產(chǎn)品中甲醛含量＜ %。 硝酸銨 ? 硝酸銨的主要性質(zhì)和用途 ? ? 硝酸銨 (Ammonium Nitrate),分子式 NH4NO3,分子量。氮含量 35%.硝銨易溶于水，在水中的溶解度如表 。固態(tài)硝銨有 5種晶形，緩慢冷卻時，晶形從Ⅰ ~Ⅴ 連續(xù)變化。若從 125176。C迅速冷卻到 176。C, 則可從晶型 Ⅱ 直接轉(zhuǎn)化成晶型 Ⅳ 。溫度低于 176。C的菱形晶型和正方晶型最穩(wěn)定。 ? 晶型 溫度范圍 /176。C 密度 /(g?cm3) 晶格體積 /(1010m)3 ? Ⅰ 立方 ~ Ⅱ 正方 ~ ? Ⅲ 菱形 ~ ? Ⅳ 菱形、八面晶體 ~ 17 Ⅴ 正方 17~ 50 ? 在硝銨受潮和晶型轉(zhuǎn)變時有結(jié)塊現(xiàn)象，給生產(chǎn)和應(yīng)用帶來不便。 ? 硝銨受熱分解， 110176。C時加熱按下式分解： ? NH4NO3 = HNO3 + NH3 ? 但速度慢，溫度＞ 150 176。C才明顯分解。 ? 溫度再高至 185~200176。C，分解生成氧化亞氮和水： ? NH4NO3 = N2O + 2H2O ? 此反應(yīng)略微放熱。 ? 當(dāng)迅速加熱到 130176。C，發(fā)生劇烈分解并有微弱火花 ? 2NH4NO3 = 2N2 + O2 + 4H2O ? 當(dāng)溫度高于 400176。C反應(yīng)極迅猛并可發(fā)生爆炸 ? 4NH4NO3 = 3N2 + 2NO2 + 8H2O ? 一般以上各反應(yīng)在硝銨分解時都可發(fā)生，只是在某一條件以某一反應(yīng)為主。為了保證生產(chǎn)、貯藏、運輸及使用過程中的安全，必須嚴(yán)格控制原料、半成品和成品中的雜質(zhì)含量和溫度條件。 ? 2. 硝銨的主要用途 ? 硝銨也是重要的氮肥，特別適用于溫度低的旱田。還是制造復(fù)合肥料的原料。 ? 硝銨是炸藥的主要原料。 ? 硝銨還是制麻醉劑的原料。 硝酸銨的生產(chǎn)方法 ? 1. 中和法 ? (1)中和過程 ? 氨與硝酸中和一向是工業(yè)生產(chǎn)硝銨的主要方法。 ? NH3 + HNO3 = NH4NO3 ? 這是放熱反應(yīng)，放熱量與硝酸濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。熱效應(yīng)與濃度關(guān)系如圖 。 HNO3/% 中和熱 充分利用中和反應(yīng)熱制取高濃度硝酸銨溶液是生產(chǎn)過程的關(guān)鍵。安排合理，基本不補充熱量就行。 操作壓力在 和，該壓力以上為加壓中和。 ? 加壓中和的優(yōu)點是可利用濃硝酸，熱利用率高，所得硝銨濃度高。 ? 直接利用中和熱會引起化合態(tài)氮的損失。常壓操作，當(dāng)硝酸濃度大于 58%時中和反應(yīng)熱使體系溫度迅速升高到 140~160176。C,遠高于硝酸液的最高恒沸點 176。C，增加氮的損失。 ? 氨與硝酸的氣相反應(yīng)不完全，應(yīng)盡量在液相中進行。所以氣氨應(yīng)先進入中和器的循環(huán)溶液中。 ? 影響氮損失的因素： ? ； ，蒸出水分多，夾帶的N多； ，排放惰性氣體損失氮多； 性條件比酸性條件損失大，實際生產(chǎn)硝酸略多，游離硝酸控制為 0~。 液接觸不良或有局部氨積累都會加劇氮損失。 (2)蒸發(fā)過程 ? 中和后硝酸銨溶液較稀，需進行蒸發(fā)濃縮。 ? 蒸發(fā)一般采用兩段蒸發(fā)，第一段用立式液膜式蒸發(fā)器。物料停留時間很短，硝銨不易熱分解。采用的真空度常為 ~. ? 經(jīng)一段蒸發(fā)后，硝銨溶液粘度增大，第二段用臥式蒸發(fā)器。操作真空度為 80kPa左右。 ? 2. 轉(zhuǎn)化法 ? 指利用復(fù)合肥料生產(chǎn)中的副產(chǎn)物硝酸鈣與 CONH3反應(yīng)或者與碳酸銨反應(yīng)生成硝銨。 ? Ca(NO3)2+CO2+2NH3+H2O=2NH4NO3+CaCO3 (s) ? Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=2NH4NO3+CaCO3(s) ? 過濾后再進行蒸發(fā)等操作可得硝酸銨產(chǎn)品。 ? 硝酸鈣溶液中常含有硝酸鎂，因此碳酸銨要過量。過量太多會生成二元鹽MgCO3?(NH4)2CO3?4H2O沉淀，同時損失氮。 ? 轉(zhuǎn)化溫度一般為 45~55176。C，反應(yīng)通常在 30分鐘內(nèi)完成。 ? 轉(zhuǎn)化過程通常分兩段，第一段主要按原料中硝酸鈣完全反應(yīng)加入碳酸銨和硝酸鈣，第二段則添加碳酸銨對反應(yīng)過程進行調(diào)整。 ? 碳酸銨的總量使反應(yīng)后懸浮液中過剩碳酸銨保持為 8~12g/l。 ? 過磷酸鈣生產(chǎn)過程兩個階段的特點。 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH