新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案一-資料下載頁
2024-11-15 01:27本頁面
【導(dǎo)讀】生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生在于_______________。盡管生成物的溶解度很小，但。從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過程：一方面，在水分子作用下，平衡可表示為_________。和Cl-的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。利用__________來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。子，使平衡向__________的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。能夠溶解沉淀的試劑的類型主要有：__________等。影響電離平衡的因素有很多，如溫度、濃度、酸堿度等。弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，故升高溫度有利于弱電解質(zhì)的電離。離生成的離子碰撞的機(jī)會(huì)越多，越容易結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子，故電離程度越小。物質(zhì)溶解性的大小是相對(duì)的，絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的。難溶電解質(zhì)的溶解平衡也是有條件的，條件變化，種構(gòu)晶離子結(jié)合成另一類化合物，從而使之溶解。具體辦法可采用酸堿溶解法、配位溶解法、
【正文】 子反應(yīng)生成沉淀，從溶解度來看，所謂“難溶”是否是指溶解度小于 g，并非溶解度為 0；是否任何化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度是否不再變化，生成沉淀的離子反應(yīng)是否能進(jìn)行到底。 典題導(dǎo)考 綠色通道： 此類題涉及多種平衡體系，如沉淀溶解平衡，應(yīng)找到其相應(yīng)的結(jié)合點(diǎn)，如增大體系的離子的濃度或減少某離子的濃度，從而再結(jié)合平衡移動(dòng)原理，得到合理解釋。 【典題變式 1】 Mg(OH)2在下列四種情況下，其溶解度最大 的是（ ） mol L1的 MgCl2溶液中 mol L1的 NH3 H2O 溶液中 mol L1的 CH3COOH 溶液中 答案 :D 綠色通道： 在遇到含有多種弱堿陽離子的混合溶液的離子分離及除雜時(shí)，往往用到通過改變?nèi)芤旱乃釅A性來使離子分別沉淀的情況。 【典題變式 2】 ，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在如下溶解平衡關(guān)系： Ba(OH)2(s) Ba2++ 2OH。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是 ( ) Ba2+數(shù)減小 c(Ba2+)減小 c(OH)增大 減小 答案 :A 5 mL NaCl溶液中滴入一滴 AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴 KI 溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴 Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為 _______________。 答案 :AgClAgIAg2S 綠色通道： 要了解溶度積的表達(dá)式 Qc=［ c(Ag+)］ 2 c( ?24CrO )，可先根據(jù)溶解度求出各離子的濃度，再代入公式。 【典題變式 3】 K時(shí)， Ag2CrO4的 Ksp(Ag2CrO4)= 1012，求 Ag2CrO4的溶解度。（設(shè)Ag2CrO4的摩爾質(zhì)量為 M） 答案 : 105Mg 4 103 mol L1的 AgNO3溶液和 4 103 mol L1的 K2CrO4溶液混合，是否能析出 Ag2CrO4沉淀？〔已知 Ksp(Ag2CrO4)= 1012〕 答案 :有 Ag2CrO4沉淀析出。
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