【導(dǎo)讀】1．常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。劑里，溶解度的不同，合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度。過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離。②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的。好塞子進(jìn)行振蕩。iv、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。氯化氫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。

　　

【正文】 堿 溶 液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 與 鹽 溶 液 與硫酸銅溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO4+H2↑ 與氯化鐵溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓ +6NaCl+3H2↑ 置換出較不活潑的金屬單質(zhì) 置換出較不活潑的金屬單質(zhì) 與 氧 化 物 鎂條引燃時(shí)鋁熱反 應(yīng)： 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 金屬活潑性逐漸減弱 三、金屬化合物的性質(zhì)： 氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 性質(zhì) 堿性氧化物 非堿性氧化物 兩性氧化物 堿性氧化物 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 白色固體 赤紅色固體 與水反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ 與酸溶液 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無(wú)色） 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色） 與堿溶液 Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O 其他 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氫氧 化物 化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 屬性 堿性氫氧化物 兩性氫氧化物 堿性氫氧化物 堿性氫氧化物 與酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O 與堿溶 液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 穩(wěn)定性 穩(wěn) 定 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 其他 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O NaOH+CO2(過(guò)量 )=NaHCO3 19 △ △ 制備 金屬鈉與水即可 鋁鹽溶液與過(guò)量濃氨水 亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下） 鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液 鹽 Na2CO3 NaHCO3 溶解度 較大 較小 溶液堿 性 使酚酞變紅，溶液呈堿性。 使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。 與酸 反應(yīng)迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ 反應(yīng)更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 與堿 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，加熱不分解。 固體 NaHCO3 ： 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3溶液中通入大量 CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 固體 NaHCO3 ： 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 其他 溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 溶液中 ： NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓ +H2O 用途 工業(yè)原料等 中和胃酸、制糕點(diǎn)等 金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈黃色 FeCl2 FeCl3 顏色 淺綠色 黃色 與堿溶液 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓ +2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓ +3NaCl 相互轉(zhuǎn)化 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 主要表現(xiàn)： 性（還原性） 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 表現(xiàn)： 性（氧化性） 檢驗(yàn) 遇 KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色 遇 KSCN顯血紅色 用途 凈水劑等 印刷線路板等 四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 ⑩ NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓ +NaCl 鐵及其重 要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 20 鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 附： 焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗(yàn)。 鋰 鈉 鉀 鈣 鍶 鋇 銅 紫紅色 黃色 紫色 磚紅色 洋紅色 黃綠色 藍(lán)綠色 注：觀察鉀焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。 碳酸鈉、碳酸氫鈉： Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無(wú)水碳酸鈉是白色粉末。 NaHCO3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小， 水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。 NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收 CO2可制得碳酸氫鈉。 氧化鋁、氫氧化鋁 （ 1） Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于 2020度。 （ 2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強(qiáng)酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來(lái)制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護(hù)潰瘍面 的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過(guò)多等。 合金： 21 第四章 非金屬及其化合物 一、本章知識(shí) 結(jié)構(gòu)框架 二 、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理 (一 ) 硅及其化合物 二氧化硅和二氧化碳比較 二氧化硅 二氧化碳 類別 酸 性氧化物 _酸 性氧化物 晶體結(jié)構(gòu) 原子 晶體 分子 晶體 熔沸點(diǎn) 高 低 與水反應(yīng)方程式 不反應(yīng) CO2+H2O H2CO3 與酸反應(yīng)方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑ +2H2O 不反應(yīng) 與燒堿反應(yīng)方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少 ： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 過(guò)： NaOH+CO2==NaHCO3 與 CaO反應(yīng)方程式 SiO2+CaO 高溫 CaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 存在狀態(tài) 水晶、瑪瑙、石英 、硅石、沙子 人和動(dòng)物排放 硅以及硅的化合物的用途 22 物質(zhì) 用途 硅單質(zhì) 半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測(cè)器） SiO2 飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃 硅酸鈉 礦物膠 SiC 砂紙、砂輪的磨料 (二 ) 氯 液氯、新制的 氯水和久置的氯水比較 液氯 新制氯水 久置氯水 分類 純凈物 混合物 混合物 顏色 黃綠色 黃綠色 無(wú)色 成分 Cl2 Cl H2O、 HClO、 H＋ 、 Cl― 、ClO― 、極少量的為 OH― H＋ 、 Cl― 、 H2O、 極少量的 OH― 稀鹽酸 性質(zhì) 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 氯氣的性質(zhì) 與金屬鈉反應(yīng)方程式 2Na+Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 與金屬鐵反應(yīng)方程式 2Fe+3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 與金屬銅反應(yīng)方程式 Cu+Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2 與氫氣反應(yīng)方程式 H2+Cl2 2HCl； H2+Cl2 2HCl 與水反應(yīng)方程式 H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反應(yīng)方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反應(yīng)方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2 ==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 實(shí)驗(yàn)室制法 MnO2＋ 4HCl（濃） △ MnCl2 +Cl2 ↑ +2H2O 氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方程式 AgNO3 溶液 Ag＋ +Cl― ==AgCl (三 ) 硫、氮 二氧化硫的性質(zhì) 物理性質(zhì) 顏色狀態(tài) 密度 毒性 黃綠色 比空氣 ___大 ___ 有毒 化 酸 與水反應(yīng)方程式 SO2+H2O H2SO3 23 學(xué)性質(zhì) 性 與燒堿反應(yīng)方程式 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成 ： 無(wú)色物質(zhì) 曾學(xué)過(guò)的具有漂白性的物質(zhì) 吸附漂白：活性炭 氧化漂白 ： HClO、 O Na2O2 還原性 與氧氣反應(yīng)方程式 2SO2 + O2 === 2SO3 與氯水反應(yīng)方程式 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性 與硫化氫反應(yīng)方程式 SO2+2H2S == 3S↓ +2H2O 濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì) 濃硫酸 濃硝酸 相同點(diǎn) 與 Cu反應(yīng) Cu+2H2SO4(濃 ) △ CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O Cu+4HNO3 (濃 )==Cu(NO3 )2 +2NO2 ↑ +2H2O 3Cu＋ 8HNO3(稀 ) == 3C u(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H2O 與木炭反應(yīng) C + 2H2SO4(濃 ) △ CO2↑+2SO2↑ +2H2O C+4HNO3(濃 ) △ CO2↑ +4NO2↑ +2H2O 與鐵鋁 反應(yīng) 發(fā)生 鈍化 現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來(lái)存放冷的濃硫酸和濃硝酸 異同點(diǎn) ① 吸水 性 —— 干燥劑 ②脫 水性 —— 蔗糖變黑 王水：濃硝酸和 濃鹽酸（ __1__： 3___） 氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì) 氨氣的物理性質(zhì) 顏色狀態(tài) 密度 水溶性 無(wú)色有刺激性氣味的氣體 比空氣 __小 ___ 易溶（ 1： _700_） 可以形成噴泉，水溶液呈 _堿 _性。 氨氣的化學(xué)性質(zhì) 與水反應(yīng)方程式 NH3+H2O NH3 H2O NH4＋ +OH― 與鹽酸反應(yīng)方程式 NH3 + HCl == NH4Cl 24 實(shí)驗(yàn)室制法 Ca(OH)2 +2NH4Cl △ CaCl2 +2NH3 ↑ +2H2O 氨水成分 NNH3 、NH3 H2O 、 H2O 、 NH4＋ 、 OH― 、極少量的 H＋ 銨鹽 物理性質(zhì)：銨鹽都是 _無(wú)色 _色晶體， ____能 _____溶于水 化學(xué)性質(zhì) 氯化銨分解反應(yīng)方程式 NH4Cl △ NH3 + HCl 碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式 NH4HCO3 △ NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑