【正文】 。含 Cu2+溶液能與 Fe、 Zn 片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 2Fe2++Cl2＝ 2Fe3++2Cl－ （ 9） Fe3+ 能與 KSCN 溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色 Fe(OH)3 沉淀。 （ 8） Fe2+ 能與少量 NaOH 溶液反應(yīng)，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe(OH)3沉淀。 （ 6） Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［ Ag(NH3)2］ +。 （ 4） Mg2+ 能與 NaOH 溶液反應(yīng)生成白色 Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于 NH4Cl溶液。 （ 2） Na+、 K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷 玻片）。 一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成 CO2；能使灼熱的 CuO 由黑色變成紅色。 4 一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。 氨氣 無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能 生成 白煙。 硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅； 用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入 AgNO3溶液時有白色沉淀生成。 檢驗(yàn)方法 ① 若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解 ② 若同時檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號 ③ 要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn) ④ 敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作） →現(xiàn)象 →結(jié)論 →原理（寫方程式） ① 常見氣體的檢驗(yàn) 常見氣體 檢驗(yàn)方法 氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。 鑒定 根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。 對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純： （ 1）生成沉淀法 （ 2） 生成氣體法 （ 3）氧化還原法 （ 4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 （ 5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （ 6）離子交換法 常見物質(zhì)除雜方法 序號 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法 1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣 3 CO CO2 NaOH 溶液 洗氣 4 CO2 CO 灼熱 CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體 5 CO2 HCI 飽和的 NaHCO3 洗氣 6 H2S HCI 飽和的 NaHS 洗氣 7 SO2 HCI 飽和的 NaHSO3 洗 氣 8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣 9 CO2 SO2 飽和的 NaHCO3 洗氣 10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾 11 MnO2 C 加熱灼燒 12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾 13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量 )， CO2 過濾 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH 溶液 過濾 3 15 AI2O3 SiO2 鹽酸 `氨水 過濾 16 SiO2 ZnO HCI 溶液 過濾， 17 BaSO4 BaCO3 HCI 或稀 H2SO4 過濾 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化法 19 NaCI 溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉(zhuǎn)化法 20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉(zhuǎn)化法 21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、 CI2 過濾 22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法 23 CuO Fe (磁鐵 ) 吸附 24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析 25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾 26 I2晶體 NaCI 加熱升華 27 NaCI 晶體 NH4CL 加熱分解 28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結(jié)晶 . 物質(zhì)的鑒別 物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。 用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意： ① 最好不引入新的雜質(zhì)； ② 不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量 ③ 實(shí)驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離 I2和 SiO2 的混合物。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 ② 振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 iii、 分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。 2 ④ 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。 ② 溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和 KNO3混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或 降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。④ 上層液體從上口倒出 從溴水中提取 Br2 分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和 Na2CO3溶液 蒸餾 分離沸點(diǎn)不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ① 溫度計水銀球位于支管處； ② 冷凝水從下口通入；③ 加碎瓷片 乙醇和水、 I2和 CCl4 滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾 水 淀粉與 NaCl 鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油 氣 +氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進(jìn)短出 CO2（ HCl） 液化 沸點(diǎn)不同氣分開 U 形管 常用冰水 NO2（ N2O4） i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。 1 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 一、 常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別 1．常用的物理方法 ——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。 混合物的物理分離方法 方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn) 實(shí)例 固 +液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ① 不斷攪拌； ② 最后用余熱加熱； ③液體不超過容積2/3 NaCl（ H2O） 固 +固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開 NaCl（ NaNO3） 升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2（ NaCl） 固 +液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ① 一角、二低、三碰； ② 沉淀要洗滌； ③ 定量實(shí)驗(yàn)要“無損 ” NaCl（ CaCO3） 液 +液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來 分液漏斗 ① 先查漏； ② 對萃取劑的要求； ③ 使漏斗內(nèi)外大氣相通 。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。 ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。 操作時要注意： ① 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 ③ 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的 2/3，也不 能少于 l/3。 ⑤ 加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。 在萃取過程中要注意： ① 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口 倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的 2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。 ③ 然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。 iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。 化學(xué)方法分離和提純物質(zhì) 對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。 檢驗(yàn)類型 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開來。 推斷 根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么 物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。不 是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣 氧氣 可使帶火星的木條復(fù)燃 氯氣 黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰?變藍(lán)（ O NO2 也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)） 氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。 二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使酸性高錳酸鉀 溶液褪色。能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。 二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。 SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。 ② 幾種重要陽離子的檢驗(yàn) （ l） H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。 （ 3） Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （ 5） Al3+ 能與適量的 NaOH 溶液反應(yīng)生成白色 Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的 NaOH 溶液。 （ 7） NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與 NaOH 濃溶液反應(yīng)，并 加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味 NH3氣體?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入 KSCN 溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。 （ 10） Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的 CuCl2 溶液顯綠色）， 能與 NaOH 溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏? CuO 沉淀。 ③ 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn) （ 1） OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。 （ 3） Br－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。 （ 5） SO42－ 能與含 Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。能與 BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO3 沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的 SO2氣體。 （ 8） CO32－ 能與 BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的 BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成 無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的 CO2氣體。 （ 10） PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與 AgNO3 反應(yīng)，生成黃色 Ag3PO4 沉淀，該沉淀溶于硝酸。 二、 常見事故的處理 5 事故 處理方法 酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火 立即 用濕布撲蓋 鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋 少量酸（或堿）滴到桌上 立即用濕布擦凈，再用水沖洗 較多量酸（或堿）流到桌上 立即用適量 NaHCO3溶液（或稀 HAC）作用，后用水沖洗 酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試，后用水沖洗，再用 NaHCO3稀溶液沖洗 堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗 酸、堿濺在眼中 立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼 苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗后用水沖洗 白磷沾到皮膚上 用 CuSO4 溶液