【正文】 氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護(hù)潰瘍面 的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。 NaHCO3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。 與酸 反應(yīng)迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ 反應(yīng)更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 與堿 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，加熱不分解。如果是離子反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)般為：水、 H+、 OH。然后， ，用觀察法來調(diào)整其它項(xiàng)的計(jì)量數(shù)。例如： 由于 S 的化合價(jià)既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以 K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 2， K2SO3的計(jì)量數(shù)為 1，然后再確定 S 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 3。 (b)配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價(jià)，找變化， 定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。 氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時(shí)，一般是生成相 對(duì)弱的還原劑和相對(duì)弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對(duì)而言， 堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 7. 微溶物作為反應(yīng)物時(shí) ,處于澄清溶液中 時(shí)寫成離子形式 。H 20)、中強(qiáng)酸 (如 H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有一部分分子電離 成離子的電解質(zhì)。 ⑥ 電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。而 Cu 則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2SO4與 NaCl溶液都是混合物。 小結(jié) （ 1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。 電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。不能用自來水代替蒸餾水，否則，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠。 膠體的應(yīng)用 膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有： ① 鹽鹵點(diǎn)豆腐 ：將鹽鹵（ OHMgCl 22 2? ）或石膏（ OHCaSO 24 2? ）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。 膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體 （如 3)(OHFe 膠體， AgI 膠體等）和分子膠體 [如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍），只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。 帶正電的膠粒膠體 ： 金屬氫氧化物如 3)(OHAl 、 3)(OHFe 膠體 、 金屬氧化物 。 膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散 力 作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。 ② . 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分： 如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠； AgI 溶膠、 3)(OHFe 溶膠、 3)(OHAl 溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。 2. 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。 定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 2－ 3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把水的質(zhì)量換算成體積。 （ 8） CO32－ 能與 BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的 BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成 無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的 CO2氣體。 ③ 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn) （ 1） OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。 （ 5） Al3+ 能與適量的 NaOH 溶液反應(yīng)生成白色 Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的 NaOH 溶液。 二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。不 是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣 氧氣 可使帶火星的木條復(fù)燃 氯氣 黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰?變藍(lán)（ O NO2 也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)） 氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。 化學(xué)方法分離和提純物質(zhì) 對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。 ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。 1 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 一、 常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別 1．常用的物理方法 ——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意： ① 最好不引入新的雜質(zhì)； ② 不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量 ③ 實(shí)驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅； 用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入 AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。 4 一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。 （ 6） Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［ Ag(NH3)2］ +。 （ 2） Cl－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 [Ag(NH3)2]+。 （ 9） HCO3－ 取含 HCO3－ 鹽溶液煮沸，放出無色無味 CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向 HCO3－ 鹽酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。 3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。 9 膠體的制備 A. 物理方法 ① 機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小 ② 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。 說明： A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。 10 帶負(fù)電的膠粒膠體 ： 非金屬氧化物 、 金屬硫化物 As2S3膠體、 硅酸膠體 、 土壤膠體 特殊： AgI 膠粒隨著 AgNO3和 KI 相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。 ② 肥皂的制取分離 ③ 明礬、 342 )(SOFe 溶液凈水 ④ FeCl3 溶液用于傷 口止血 ⑤ 江河入?？谛纬傻纳持?⑥ 水泥硬化 ⑦ 冶金廠大量煙塵用高壓電除去 ⑧ 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用 ⑨ 硅膠的制備： N a C lS iOHH C lS iONa 22 3232 ??? CSiOH ?? ????30032 減壓 ?? OHSiO 22 含水 4%的 2SiO 叫硅膠 ⑩ 用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞 膠體的提純凈化 利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。一般要在 2min 以后再作 Cl－ 的檢驗(yàn)，否則， Cl－ 出來的太少，現(xiàn)象不明顯。 從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。 （ 2）、電解質(zhì)必須在水溶液 里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。 ② 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。 強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 離子化合物，某些共價(jià)化合物 某些共價(jià)化合物 電離程度 完全 部分 溶液時(shí)微粒 水合離子 分子、水合離子 導(dǎo)電性 強(qiáng) 弱 物質(zhì)類別實(shí)例 大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 弱酸、弱堿、水 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn) ① 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。 ⑤ 共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離 舉例： KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。 如 KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。 （ 2）金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。 ⑨、 判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù) i. 根據(jù)方程式判斷 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原 劑 還原產(chǎn)物 ii． 根據(jù)反應(yīng)條件判斷 16 當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來進(jìn)行判斷，如： 4HCl（濃） +MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 16HCl（濃） +2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 易知氧化性： KMnO4MnO2。” i、確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià) ii、用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值 iii、用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。此類方法適宜于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的氧化還原反應(yīng)，即歧化反應(yīng)。 a 得的系數(shù)根據(jù)氧原子數(shù)相等列出方 程求出 n值， n值代入有 n的各計(jì)量數(shù)，再調(diào)整配平?！镌陔x子反應(yīng)方程式配平其缺項(xiàng)時(shí)如有兩種可能如（ H2O、 H+）或（ H2O、 OH），還應(yīng)考慮離子共存的問題如： Cu2++FeS2+囗 ____—— Cu2S+SO42+Fe2++囗 ____ 可有兩種選擇：（ 1 12H2O、 24H+）或（ 1 24OH、 12H2O）后一種配平由于 OH與 Cu2+不能共存所以不正確。 固體 NaHCO3 ： 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3溶液中通入大量 CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 固體 NaHCO3 ： 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 其他 溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 溶液中 ： NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓ +H2O 用途 工業(yè)原料等 中和胃酸、制糕點(diǎn)等 金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈黃色 FeCl2 FeCl3 顏色 淺綠色 黃色 與堿溶液 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓ +2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓ +3NaCl 相互轉(zhuǎn)化 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 主要表現(xiàn)： 性（還原性） 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 表現(xiàn)： 性（氧化性） 檢驗(yàn) 遇 KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色 遇 KSCN顯血紅色 用途 凈水劑等 印刷線路板等 四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小， 水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。 合金： 21 第四章 非金屬及其化合物 一、本章知識(shí) 結(jié)構(gòu)框架 二 、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理 (一 ) 硅及其化合物 二氧化硅和二氧化碳比較 二氧化硅 二氧化碳 類別 酸 性氧化物 _酸 性氧化物 晶體結(jié)構(gòu) 原子 晶體 分子 晶體 熔沸點(diǎn) 高 低 與水反應(yīng)方程式 不反應(yīng) CO2+H2O H2CO3 與酸反應(yīng)方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑ +2H2O 不反應(yīng) 與燒堿反應(yīng)方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少 ： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 過：