【正文】 方法 化合價降低，得電子，被還原 化合價升高，失電子，被氧化 15 (1) 雙線橋法 表示電子得失結(jié)果 (2) 單線橋 —— 表示電子轉(zhuǎn)移情況 步驟： 重點： （ 1）單箭號（在反應(yīng)物之間） ； （ 2）箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素 ； （ 3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱。 n法 (不用標(biāo)價態(tài)的配平法 ) 本法往往用于多元素且有氧元素時氧化還原反應(yīng)方程式的配平，但不能普遍適用。 加熱時才與水蒸氣反應(yīng)： 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 與 酸 溶 液 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 與 堿 溶 液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 與 鹽 溶 液 與硫酸銅溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO4+H2↑ 與氯化鐵溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓ +6NaCl+3H2↑ 置換出較不活潑的金屬單質(zhì) 置換出較不活潑的金屬單質(zhì) 與 氧 化 物 鎂條引燃時鋁熱反 應(yīng)： 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 金屬活潑性逐漸減弱 三、金屬化合物的性質(zhì)： 氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 性質(zhì) 堿性氧化物 非堿性氧化物 兩性氧化物 堿性氧化物 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 白色固體 赤紅色固體 與水反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ 與酸溶液 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色） 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色） 與堿溶液 Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O 其他 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氫氧 化物 化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 屬性 堿性氫氧化物 兩性氫氧化物 堿性氫氧化物 堿性氫氧化物 與酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O 與堿溶 液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 穩(wěn)定性 穩(wěn) 定 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 其他 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O NaOH+CO2(過量 )=NaHCO3 19 △ △ 制備 金屬鈉與水即可 鋁鹽溶液與過量濃氨水 亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下） 鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液 鹽 Na2CO3 NaHCO3 溶解度 較大 較小 溶液堿 性 使酚酞變紅，溶液呈堿性。 （ 2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強(qiáng)酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽溶液。 NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。 第三章金屬及其化合物 一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。 iii、零價法：配平依據(jù)是還原劑中各元素化合價升高總數(shù)等于氧化劑中各元素化合價降低總數(shù)，此法適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。 iii. 由氧化產(chǎn)物的價態(tài)高價來判斷 當(dāng)含變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如一水和氨、氫氧化鈣（中強(qiáng)堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。 } 離子方程式的書寫 ? 第一步：寫（基礎(chǔ)） ? 寫出正確的化學(xué)方程式 例如 :CuSO4+BaCl2=BaSO4↓ +CuCl2 13 第二步：拆（關(guān)鍵） 把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示） Cu2＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＝ BaSO4↓＋ Cu2＋ ＋ 2Cl－ 第三步：刪（途徑） 刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子 Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ 第四 步：查（保證） 檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒） Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ 質(zhì)量守恒：左 ——Ba， S 4 O 右 ——Ba， S 4 O 電荷守恒：左 2+（ —2） =0 右 0 ※離子方程式的書寫注意事項 : 、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。共價化合物是 只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如 HCl 。 （ 3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。 四、離子反應(yīng) 電離 ( ionization ) 電離： 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。 ④ 聚沉 —— 膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。 膠粒帶電的原因： 膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。 分散系的分類： 當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。 稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。 （ 3） Br－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。 SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。 操作時要注意： ① 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和 KNO3混合物。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離 I2和 SiO2 的混合物。 氨氣 無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能 生成 白煙。含 Cu2+溶液能與 Fe、 Zn 片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。符號 CB 單位： mol/l 公式： CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB 溶液稀釋規(guī)律 C（濃） V（濃） =C（稀） V（?。? ⑥ 溶液的配置 6 （ l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。H 2O、 Fe(OH)3 堿 一元堿： NaOH、 按電離出的 HO數(shù)分 二元堿： Ba(OH)2 多元堿： Fe(OH)3 正鹽： Na2CO3 鹽 酸式鹽： NaHCO3 堿式鹽： Cu2(OH)2CO3 溶液： NaCl溶液、稀 H2SO4 等 混 懸濁液：泥水混合物等 合 乳濁液：油水混合物 物 膠體： Fe(OH)3 膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等 二 、分散系相關(guān)概念 1. 分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。 ③ 電泳 —— 在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。 ④ 注意事項：半透膜袋要經(jīng)檢驗未破損，否則，淀粉粒子也會進(jìn)入蒸餾水。 ② 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如 NaCl晶體。 ④ 弱電解質(zhì)包括：弱酸 (如 CH3COOH)、弱堿 (如 NH3 堿 ———— 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 （ 7）變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強(qiáng)，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。 ii、逆向配平法：即先確定生成物的化學(xué)計量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。如 S+KNO3+C—— K2S+CO2+N2 4：離子反應(yīng)配平：關(guān)鍵在于能否充分利用“電荷守恒” 5：缺項配平：注意兩點：★如果是化學(xué)后應(yīng)方程式其缺項一般為：水、酸、堿。無水碳酸鈉是白色粉末。 合金： 21 第四章 非金屬及其化合物 一、本章知識 結(jié)構(gòu)框架 二 、本章知識結(jié)構(gòu)梳理 (一 ) 硅及其化合物 二氧化硅和二氧化碳比較 二氧化硅 二氧化碳 類別 酸 性氧化物 _酸 性氧化物 晶體結(jié)構(gòu) 原子 晶體 分子 晶體 熔沸點 高 低 與水反應(yīng)方程式 不反應(yīng) CO2+H2O H2CO3 與酸反應(yīng)方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑ +2H2O 不反應(yīng) 與燒堿反應(yīng)方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少 ： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 過： NaOH+CO2==NaHCO3 與 CaO反應(yīng)方程式 SiO2+CaO 高溫 CaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 存在狀態(tài) 水晶、瑪瑙、石英 、硅石、沙子 人和動物排放 硅以及硅的化合物的用途 22 物質(zhì) 用途 硅單質(zhì) 半導(dǎo)體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器） SiO2 飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃 硅酸鈉 礦物膠 SiC 砂紙、砂輪的磨料 (二 ) 氯 液氯、新制的 氯水和久置的氯水比較 液氯 新制氯水 久置氯水 分類 純凈物 混合物 混合物 顏色 黃綠色 黃綠色 無色 成分 Cl2 Cl H2O、 HClO、 H＋ 、 Cl― 、ClO― 、極少量的為 OH― H＋ 、 Cl― 、 H2O、 極少量的 OH― 稀鹽酸 性質(zhì) 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 氯氣的性質(zhì) 與金屬鈉反應(yīng)方程式 2Na+Cl2 點燃 2NaCl 與金屬鐵反應(yīng)方程式 2Fe+3Cl2 點燃 2FeCl3 與金屬銅反應(yīng)方程式 Cu+Cl2 點燃 CuCl2 與氫氣反應(yīng)方程式 H2+Cl2 2HCl； H2+Cl2 2HCl 與水反應(yīng)方程式 H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反應(yīng)方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反應(yīng)方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2 =