【正文】 aCO3↓ 溶液中 ： NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓ +H2O 用途 工業(yè)原料等 中和胃酸、制糕點等 金屬離子檢驗：焰色反應(yīng)呈黃色 FeCl2 FeCl3 顏色 淺綠色 黃色 與堿溶液 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓ +2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓ +3NaCl 相互轉(zhuǎn)化 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 主要表現(xiàn)： 性（還原性） 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 表現(xiàn)： 性（氧化性） 檢驗 遇 KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色 遇 KSCN顯血紅色 用途 凈水劑等 印刷線路板等 四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 純氧中可燃，生成氧化鋁： 4Al + 3O2 == 2Al2O3 潮濕空氣中易受腐蝕： 鐵銹：主要成分 Fe2O3 純氧中點燃生成： 3Fe+2O2 == Fe3O4 與 O2 與 Cl2 2Na+Cl2 == 2NaCl 2Al+3Cl2 == 2AlCl3 2Fe+3Cl2== 2FeCl3 18 △ △ △ △ 點燃 △ △ 與 S 常溫下即可反 應(yīng)： 2Na + S = Na2S 加熱時才能反應(yīng)： 2Al + 3S == Al2S3 加熱只能生成亞鐵鹽： Fe + S == FeS 與水 常溫與冷水劇烈反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 去膜后與熱水反應(yīng)： 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓ +3H2↑ 常溫下純鐵不與水反應(yīng)?！镌陔x子反應(yīng)方程式配平其缺項時如有兩種可能如（ H2O、 H+）或（ H2O、 OH），還應(yīng)考慮離子共存的問題如： Cu2++FeS2+囗 ____—— Cu2S+SO42+Fe2++囗 ____ 可有兩種選擇：（ 1 12H2O、 24H+）或（ 1 24OH、 12H2O）后一種配平由于 OH與 Cu2+不能共存所以不正確。 2：先拆后合的拆項配平法中，需要拆的項是那些在反應(yīng)中化合價既升高又降低（既作氧化劑又作還原劑）的物質(zhì)。 a 得的系數(shù)根據(jù)氧原子數(shù)相等列出方 程求出 n值， n值代入有 n的各計量數(shù)，再調(diào)整配平。 iv、 1此類方法適宜于一種元素的化合價既升高又降低的氧化還原反應(yīng)，即歧化反應(yīng)。 (c)配平技法 i、奇數(shù)配偶法：如 S＋ C＋ KNO3—— CO2＋ N2＋ K2S，反應(yīng)物 KNO3 中三種元素原子數(shù)均為奇數(shù)，而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可將 KNO3乘以 2，然后觀察法配平得 1， 3， 2， 3， 1， 1?！? i、確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價 ii、用觀察法找出元素化合價的變化值 iii、用化合價升降總數(shù)相等的原則確定化學(xué)計量數(shù)。 （ b）同周期元素（從左到右）：原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。 ⑨、 判斷氧化劑或還原劑強弱的依據(jù) i. 根據(jù)方程式判斷 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原 劑 還原產(chǎn)物 ii． 根據(jù)反應(yīng)條件判斷 16 當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來進行判斷，如： 4HCl（濃） +MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 16HCl（濃） +2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 易知氧化性： KMnO4MnO2。 （ 6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的 金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時，主要是 得到電子被還原成 NO2， NO 等。 （ 2）金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。 ③ 、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) 電子的轉(zhuǎn)移 (電子的得失或共用電子對的偏移 口訣： 失 ． 電子，化合價 升． 高，被 氧． 化（氧化反應(yīng)），還原劑； 得 ． 電子，化合價 降． 低，被 還． 原 （還原反應(yīng)），氧化劑； ④ 氧化劑和還原劑 (反應(yīng)物 ) 氧化劑：得電子 (或電子對偏向 )的物質(zhì) 氧化性 還原劑：失電子 (或電子對偏離 )的物質(zhì) 還原性 氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物 還原產(chǎn)物：還原后的生成物。 如 KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如 HCl、 H2SO HNO HBr、 HI、 酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。處于濁液或固體時寫成化學(xué)式。 ? SO3＋ Ba2+＋ 2OH－ =BaSO4↓＋ H2O ? CuO＋ 2H+=Cu2+＋ H2O H2SO4 作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時，濃 H2SO4 寫成化學(xué)式。 ⑤ 共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離 舉例： KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強酸溶液強。 強、弱電解質(zhì)對比 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 離子化合物，某些共價化合物 某些共價化合物 電離程度 完全 部分 溶液時微粒 水合離子 分子、水合離子 導(dǎo)電性 強 弱 物質(zhì)類別實例 大多數(shù)鹽類、強酸、強堿 弱酸、弱堿、水 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點 ① 電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。H2O 在水溶液中的電離程度大。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強堿。 H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是電解質(zhì) ③ 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 ② 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身， 12 而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。 （ 2）、電解質(zhì)必須在水溶液 里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。 ［小結(jié)］ 注意： HCO OH、 SO42等原子團不能拆開 HSO4― 在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。 從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認識。 電離方程式 H2SO4 = 2H+ + SO42 HCl = H+ + Cl HNO3 = H+ + NO3 硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。一般要在 2min 以后再作 Cl－ 的檢驗，否則， Cl－ 出來的太少，現(xiàn)象不明顯。 ③ 實驗結(jié)論： Cl－ 能透過半透膜，從半透膜袋中擴散到了蒸餾水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴 散到蒸餾水中。 ② 肥皂的制取分離 ③ 明礬、 342 )(SOFe 溶液凈水 ④ FeCl3 溶液用于傷 口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲 ⑥ 水泥硬化 ⑦ 冶金廠大量煙塵用高壓電除去 ⑧ 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用 ⑨ 硅膠的制備： N a C lS iOHH C lS iONa 22 3232 ??? CSiOH ?? ????30032 減壓 ?? OHSiO 22 含水 4%的 2SiO 叫硅膠 ⑩ 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞 膠體的提純凈化 利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。 膠體穩(wěn)定存 在的原因：（ 1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上?。?2）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮 膠體凝聚的方法： （ 1） 加入電解質(zhì) ： 電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和， 使 膠粒 間的排斥 力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑＞ 10－ 7m，從而沉降。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。 D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。 10 帶負電的膠粒膠體 ： 非金屬氧化物 、 金屬硫化物 As2S3膠體、 硅酸膠體 、 土壤膠體 特殊： AgI 膠粒隨著 AgNO3和 KI 相對量不同，而可帶正電或負電。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。 說明： A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。 ② 布朗運動 —— 在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。 9 膠體的制備 A. 物理方法 ① 機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小 ② 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。 三 、膠體 膠體的定義： 分散質(zhì)粒子直徑大小在 109~107m 之間的分散系。 3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。 ③ 三靠：向漏 斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的 1/6），用玻璃棒攪拌 使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。用 NA表示。 （ 9） HCO3－ 取含 HCO3－ 鹽溶液煮沸，放出無色無味 CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向 HCO3－ 鹽酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。 （ 6） SO32－ 濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的 SO2 氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。 （ 2） Cl－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 [Ag(NH3)2]+。 2Fe2++Cl2＝ 2Fe3++2Cl－ （ 9） Fe3+ 能與 KSCN 溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色 Fe(OH)3 沉淀。 （ 6） Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［ Ag(NH3)2］ +。 （ 2） Na+、 K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷 玻片）。 4 一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。 硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅； 用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入 AgNO3溶液時有白色沉淀生成。 鑒定 根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。 用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意： ① 最好不引入新的雜質(zhì)； ② 不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量 ③ 實驗操作要簡便，不能繁雜。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 2 ④ 冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或 降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。 1 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 一、 常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別 1．常用的物理方法 ——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。 ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。 ③ 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的 2/3，也不 能少于 l/3。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。 ③ 然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層