【正文】 不是電解也不是非電解質(zhì)。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。共價(jià)化合物是 只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如 HCl 。例如：難溶的BaS0 CaS03 等和微溶的 Ca(OH)2 等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。 } 離子方程式的書寫 ? 第一步：寫（基礎(chǔ)） ? 寫出正確的化學(xué)方程式 例如 :CuSO4+BaCl2=BaSO4↓ +CuCl2 13 第二步：拆（關(guān)鍵） 把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示） Cu2＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＝ BaSO4↓＋ Cu2＋ ＋ 2Cl－ 第三步：刪（途徑） 刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子 Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ 第四 步：查（保證） 檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒） Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ 質(zhì)量守恒：左 ——Ba， S 4 O 右 ——Ba， S 4 O 電荷守恒：左 2+（ —2） =0 右 0 ※離子方程式的書寫注意事項(xiàng) : 、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式 如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子； 若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。如一水和氨、氫氧化鈣（中強(qiáng)堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。 （ 3）元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。 iii. 由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來判斷 當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。 iv、調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)無變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號(hào)。 iii、零價(jià)法：配平依據(jù)是還原劑中各元素化合價(jià)升高總數(shù)等于氧化劑中各元素化合價(jià)降低總數(shù)，此法適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。 例如： KI＋ KIO3＋ H2S—— I2＋ K2SO4＋ H2O 設(shè) KIO3 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1， KI 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 n。 第三章金屬及其化合物 一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。 ⑩ NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓ +NaCl 鐵及其重 要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。 氨氣的化學(xué)性質(zhì) 與水反應(yīng)方程式 NH3+H2O NH3 （ 2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強(qiáng)酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽溶液。 碳酸鈉、碳酸氫鈉： Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。 加熱時(shí)才與水蒸氣反應(yīng)： 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 與 酸 溶 液 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 與 堿 溶 液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 與 鹽 溶 液 與硫酸銅溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO4+H2↑ 與氯化鐵溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓ +6NaCl+3H2↑ 置換出較不活潑的金屬單質(zhì) 置換出較不活潑的金屬單質(zhì) 與 氧 化 物 鎂條引燃時(shí)鋁熱反 應(yīng)： 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 金屬活潑性逐漸減弱 三、金屬化合物的性質(zhì)： 氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 性質(zhì) 堿性氧化物 非堿性氧化物 兩性氧化物 堿性氧化物 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 白色固體 赤紅色固體 與水反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ 與酸溶液 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色） 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色） 與堿溶液 Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O 其他 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氫氧 化物 化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 屬性 堿性氫氧化物 兩性氫氧化物 堿性氫氧化物 堿性氫氧化物 與酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O 與堿溶 液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 穩(wěn)定性 穩(wěn) 定 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 其他 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O NaOH+CO2(過量 )=NaHCO3 19 △ △ 制備 金屬鈉與水即可 鋁鹽溶液與過量濃氨水 亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下） 鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液 鹽 Na2CO3 NaHCO3 溶解度 較大 較小 溶液堿 性 使酚酞變紅，溶液呈堿性。 3：整體法配平法中，選擇把哪第個(gè)化合價(jià)升降過程“捆綁”作為一個(gè)過程是關(guān)鍵，選擇時(shí)一定要 把在反應(yīng)中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程過程進(jìn)行“捆綁”，不存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程就不能進(jìn)行“捆綁”。 n法 (不用標(biāo)價(jià)態(tài)的配平法 ) 本法往往用于多元素且有氧元素時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，但不能普遍適用。此法適于物質(zhì)種類少且分子組成簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)。陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱。一般來說濃硝酸常被還原為 NO2，稀硝酸常被還原為 NO。 ⑤ 常見的氧化劑與還原劑 a、常見的氧化劑 (1) 活潑的非金屬單質(zhì)： O Cl Br2 (2) 含高價(jià)金屬陽離子的化合物： FeCl3 (3) 含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃 H2SO4 、 HNO KMnO MnO2 b、常見的還原劑： (1) 活潑或或較活潑的金屬： K、 Ca、 Na、 Al、 Mg、 Zn (按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減 ) (2) 含低價(jià)金屬陽離子的化合物： Fe2＋ (3) 某些非金屬單質(zhì)： C、 H2 (4) 含有較低化合價(jià)元素的化合物： HCl 、 H2S、 HI、 KI 氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 ⑥ 、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 化合價(jià)降低，得電子，被還原 化合價(jià)升高，失電子，被氧化 15 (1) 雙線橋法 表示電子得失結(jié)果 (2) 單線橋 —— 表示電子轉(zhuǎn)移情況 步驟： 重點(diǎn)： （ 1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間） ； （ 2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素 ； （ 3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。如碳酸、 H2S、 HF、磷酸、乙酸 （醋酸） 等。 中強(qiáng)酸，在寫離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫成化學(xué)式。 ③ 強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸 (如 HCl、 HN0 H2S04)、強(qiáng)堿 (如 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽 (如 NaCl、 MgCl K2S0 NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。 ④ BaSO4 AgCl 難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì) ⑤ 化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。 注意事項(xiàng)： ① 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分 類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 電解質(zhì)與非電解質(zhì) ① 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。 能力：離子電荷數(shù)，離子半徑 陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋?Al3+＞ Fe3+＞ H+＞ Mg2+＞ Na+ 陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋?SO42－ ＞ NO3－ ＞ Cl－ （ 2） 加入帶異性電荷膠粒的膠體 ：（ 3） 加熱、光照或射線等 ： 加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。是膠體穩(wěn)定的原因之一。 膠體的分類： ① . 根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類： 如： 3)(OHFe 膠體膠粒是由許多 3)(OHFe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～ 100nm 之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 7 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 一、物質(zhì)的分類 金屬： Na、 Mg、 Al 單質(zhì) 非金屬： S、 O、 N 酸性氧化物： SO SO P2O5等 氧化物 堿性氧化物： Na2O、 CaO、 Fe2O3 氧化物： Al2O3等 純 鹽氧化物 ： CO、 NO 等 凈 含氧酸： HNO H2SO4 等 物 按酸根分 無氧酸： HCl 強(qiáng)酸： HNO H2SO4 、 HCl 酸 按強(qiáng)弱分 弱酸： H2CO HClO、 CH3COOH 化 一元酸： HCl、 HNO3 合 按電離出的 H+數(shù)分 二元酸： H2SO H2SO3 物 多元酸： H3PO4 強(qiáng)堿： NaOH、 Ba(OH)2 物 按強(qiáng)弱分 質(zhì) 弱堿： NH3 洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 2－ 3次，將洗滌液注入容量瓶。 約為 微粒與物質(zhì)的量 公式： n=NAN ② 摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用 M 表示 單位： g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量 質(zhì)量與物質(zhì)的量 公式： n=Mm ③ 物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離 微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定②微粒的大小 氣