【正文】 NaOH+CO2==NaHCO3 與 CaO反應方程式 SiO2+CaO 高溫 CaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 存在狀態(tài) 水晶、瑪瑙、石英 、硅石、沙子 人和動物排放 硅以及硅的化合物的用途 22 物質 用途 硅單質 半導體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器） SiO2 飾物、儀器、光導纖維、玻璃 硅酸鈉 礦物膠 SiC 砂紙、砂輪的磨料 (二 ) 氯 液氯、新制的 氯水和久置的氯水比較 液氯 新制氯水 久置氯水 分類 純凈物 混合物 混合物 顏色 黃綠色 黃綠色 無色 成分 Cl2 Cl H2O、 HClO、 H＋ 、 Cl― 、ClO― 、極少量的為 OH― H＋ 、 Cl― 、 H2O、 極少量的 OH― 稀鹽酸 性質 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 氯氣的性質 與金屬鈉反應方程式 2Na+Cl2 點燃 2NaCl 與金屬鐵反應方程式 2Fe+3Cl2 點燃 2FeCl3 與金屬銅反應方程式 Cu+Cl2 點燃 CuCl2 與氫氣反應方程式 H2+Cl2 2HCl； H2+Cl2 2HCl 與水反應方程式 H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反應方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反應方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2 ==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 實驗室制法 MnO2＋ 4HCl（濃） △ MnCl2 +Cl2 ↑ +2H2O 氯離子的檢驗試劑以及反應方程式 AgNO3 溶液 Ag＋ +Cl― ==AgCl (三 ) 硫、氮 二氧化硫的性質 物理性質 顏色狀態(tài) 密度 毒性 黃綠色 比空氣 ___大 ___ 有毒 化 酸 與水反應方程式 SO2+H2O H2SO3 23 學性質 性 與燒堿反應方程式 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物質生成 ： 無色物質 曾學過的具有漂白性的物質 吸附漂白：活性炭 氧化漂白 ： HClO、 O Na2O2 還原性 與氧氣反應方程式 2SO2 + O2 === 2SO3 與氯水反應方程式 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性 與硫化氫反應方程式 SO2+2H2S == 3S↓ +2H2O 濃硫酸和濃硝酸的性質 濃硫酸 濃硝酸 相同點 與 Cu反應 Cu+2H2SO4(濃 ) △ CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O Cu+4HNO3 (濃 )==Cu(NO3 )2 +2NO2 ↑ +2H2O 3Cu＋ 8HNO3(稀 ) == 3C u(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H2O 與木炭反應 C + 2H2SO4(濃 ) △ CO2↑+2SO2↑ +2H2O C+4HNO3(濃 ) △ CO2↑ +4NO2↑ +2H2O 與鐵鋁 反應 發(fā)生 鈍化 現象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸 異同點 ① 吸水 性 —— 干燥劑 ②脫 水性 —— 蔗糖變黑 王水：濃硝酸和 濃鹽酸（ __1__： 3___） 氨氣、氨水與銨鹽的性質 氨氣的物理性質 顏色狀態(tài) 密度 水溶性 無色有刺激性氣味的氣體 比空氣 __小 ___ 易溶（ 1： _700_） 可以形成噴泉，水溶液呈 _堿 _性。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。無水碳酸鈉是白色粉末。 使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。如 S+KNO3+C—— K2S+CO2+N2 4：離子反應配平：關鍵在于能否充分利用“電荷守恒” 5：缺項配平：注意兩點：★如果是化學后應方程式其缺項一般為：水、酸、堿。其法是先把有氧元素的較復雜反應物的計量數設為 1，較簡單的設為 n。 ii、逆向配平法：即先確定生成物的化學計量數，然后再確定反應物的化學計量數。 ⑩ 、 氧化還原方程式的配平 (a)配平依據：在氧化還原反應中，得失電子總數相等或化合價升降總數相等。 （ 7）變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。 ⑦、 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 ⑧、 氧化劑、還原劑之間反應規(guī)律 （ 1）對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數相同而電子層數不同時，電子層 數越多，原子半徑越大，就越難得電子。 堿 ———— 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。 ④ 弱電解質包括：弱酸 (如 CH3COOH)、弱堿 (如 NH3 強電解質： 在水溶液里全部電離成離子的電解質。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如 NaCl晶體。電解質應是化合物（屬于純凈物）。 ② 非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。 ④ 注意事項：半透膜袋要經檢驗未破損，否則，淀粉粒子也會進入蒸餾水。 如蛋白質溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現象。 B、 在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。 ③ 電泳 —— 在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現象。 又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在 1nm～ 100nm 范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。H 2O、 Fe(OH)3 堿 一元堿： NaOH、 按電離出的 HO數分 二元堿： Ba(OH)2 多元堿： Fe(OH)3 正鹽： Na2CO3 鹽 酸式鹽： NaHCO3 堿式鹽： Cu2(OH)2CO3 溶液： NaCl溶液、稀 H2SO4 等 混 懸濁液：泥水混合物等 合 乳濁液：油水混合物 物 膠體： Fe(OH)3 膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等 二 、分散系相關概念 1. 分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。振蕩，使溶液混合均勻。符號 CB 單位： mol/l 公式： CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB 溶液稀釋規(guī)律 C（濃） V（濃） =C（?。?V（稀） ⑥ 溶液的配置 6 （ l）配制溶質質量分數一定的溶液 計算：算出所需溶質和水的質量。 （ 7） S2－ 能與 Pb(NO3)2 溶液反應，生成黑色的 PbS 沉淀。含 Cu2+溶液能與 Fe、 Zn 片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。 （ 4） Mg2+ 能與 NaOH 溶液反應生成白色 Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于 NH4Cl溶液。 氨氣 無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能 生成 白煙。 檢驗方法 ① 若是固體，一般應先用蒸餾水溶解 ② 若同時檢驗多種物質，應將試管編號 ③ 要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗 ④ 敘述順序應是：實驗（操作） →現象 →結論 →原理（寫方程式） ① 常見氣體的檢驗 常見氣體 檢驗方法 氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離 I2和 SiO2 的混合物。 iii、 分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和 KNO3混合物。 混合物的物理分離方法 方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例 固 +液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ① 不斷攪拌； ② 最后用余熱加熱； ③液體不超過容積2/3 NaCl（ H2O） 固 +固 結晶 溶解度差別大的溶質分開 NaCl（ NaNO3） 升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2（ NaCl） 固 +液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ① 一角、二低、三碰； ② 沉淀要洗滌； ③ 定量實驗要“無損 ” NaCl（ CaCO3） 液 +液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來 分液漏斗 ① 先查漏； ② 對萃取劑的要求； ③ 使漏斗內外大氣相通 。 操作時要注意： ① 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 在萃取過程中要注意： ① 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口 倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的 2/3，塞好塞子進行振蕩。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。 二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。 SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。 （ 7） NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與 NaOH 濃溶液反應，并 加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味 NH3氣體。 （ 3） Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。 （ 10） PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與 AgNO3 反應，生成黃色 Ag3PO4 沉淀，該沉淀溶于硝酸。 稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。 過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。 分散系的分類： 當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。 B. 化學方法 ① 水解促進法 ： FeCl3+3H2O（ 沸 ） = 3)(OHFe （ 膠體 ） +3HCl ② 復分解反應法 ： KI+AgNO3=AgI（ 膠體 ） +KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（ 膠體 ）+2NaCl 思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什么現象？如何 表達對應的兩個反應方程式？ 提示： KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（ 黃色 ↓） Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色 ↓） 膠體的性質： ① 丁達爾效應 —— 丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。 膠粒帶電的原因： 膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。若 KI 過量，則 AgI 膠粒吸附較多 I－ 而帶負電；若 AgNO3過量，則因吸附較多 Ag+而帶正電。 ④ 聚沉 —— 膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現象稱為膠體的聚沉。 ① 實驗步驟 （ 1）把 10mL淀粉膠體和 5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細小的孔，只能允許較小的離子、分子透過）。 四、離子反應 電離 ( ionization ) 電離： 電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。那堿還有鹽又應怎么來定義呢？ 電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。 （ 3）、電解質和非電解質都是化合物，單質既