高一化學(xué)鹵族元素2(1)-資料下載頁(yè)
2025-08-16 01:14本頁(yè)面
【正文】 性由易到難。 （ 3）單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱。與 H金屬、水等反應(yīng)的程度由劇烈到微弱，條件由易變難。 （ 4）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。 （ 5）陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，即 F、 Cl、Br、 I。 特殊性 （ 1）氟無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧酸。 （ 2）氟化銀易溶于水，且無(wú)感光性。 （ 3） Cl2易液化； Br2是惟一的一種常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)且易揮發(fā)； I2易升華且能使淀粉溶液變藍(lán)色。 （ 4） F2跟水劇烈反應(yīng)。 F2能跟稀有氣體氙、氪等反應(yīng)，生成氙和氪的化合物。 [基礎(chǔ)知識(shí)梳理 ] ? 一．鹵素的原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)的物理性質(zhì) 隨鹵素核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次遞增，原子半徑漸增大，其原子結(jié)構(gòu)的遞變而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化 . 從 F2 I2 1．顏色漸加深，狀態(tài)從氣 液 固，密度從小 大，熔沸點(diǎn)由低 高（分子晶體） 2．單質(zhì)的溶解性 —— 除氟外（與水劇烈反應(yīng)）在水中溶解度都較小，且由大 小，都易溶于有機(jī)溶劑，下表列出 Cl Br I2在不同溶劑中的顏色 . 水 CCl4 汽油（苯） Cl2 黃綠色 黃綠色 黃綠色 Br2 橙色 橙紅色 橙紅色 I2 棕黃色 紫色 紫紅色 鹵素的化學(xué)性質(zhì) ? 由于最外層均為 7個(gè)電子，極易得一個(gè)電子，因此鹵素都是強(qiáng)氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在 .但隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑漸增大，核對(duì)外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現(xiàn)： 1．都能與金屬反應(yīng) ? F2和所有金屬都能反應(yīng) . ? Cl2和絕大多數(shù)金屬反應(yīng) . ? Br2和較活潑金屬反應(yīng) . ? I2只和活潑金屬反應(yīng) . 2．都能與 H P等非金屬反應(yīng) . ? F2和 H2在暗處即爆炸 (F2是非金屬性最強(qiáng)的元素 ) ? Cl2和 H2需光照爆炸 ? Br2和 H2需加熱且緩慢化合（不爆炸） ? I2（蒸氣）和 H2持續(xù)加熱且仍為可逆反應(yīng) . 3．特性： ? ① I2 易升華 使淀粉變藍(lán)色 ? ②溴 —— 唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)保存時(shí)加水封 . ? F2—— 最強(qiáng)氧化劑，不能用氧化劑將 F－氧化為 F2（只能用電解法） F元素?zé)o正價(jià) . ? 且能與稀有氣體化合 . ? ④ 鹵化氫 —— 均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有 HF劇毒，但 HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從 HF→HI ，酸性逐漸增強(qiáng) . ? ⑤ NaX—— 只有 NaF有毒可用作農(nóng)藥 . ? ⑥ CaX2—— 只有 CaF2不溶于水， CaCl2作干燥劑 . ? ⑦ AgX—— 只有 AgF可溶， AgX均具感光性，AgBr作感光材料， AgI作人工降雨材料。 ? HClO、 HClO HClO HClO4 ? ⑧ 酸性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱
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