鹵族元素halogen-資料下載頁
2025-07-18 14:28本頁面
【正文】 在形成化合物和共價(jià)化合物時(shí)，表現(xiàn)出與鹵素離子相似的性質(zhì)。在自由態(tài)時(shí)，其性質(zhì)與鹵素很相似，所以稱之為 擬鹵素 。 擬鹵素主要包括： 氰 (CN)2 硫氰 (SCN)2 氧氰 (OCN)2 元素化學(xué)講義 25/28 與鹵素的相似性 擬鹵素與鹵素的相似性主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面： （ 1）游離狀態(tài)皆有 揮發(fā)性 。 （ 2）與 氫 形成 酸 ，除氫氰酸外大多酸性較強(qiáng)。 （ 3）與 金屬 化合成 鹽 。與鹵素相似，它們的 銀、汞（ I） 、 鉛（ II）鹽均難溶于水。 （ 4）與 堿、水作用 也和鹵素相似，如： Cl2 + 2OH– == Cl– + ClO– + H2O (CN)2 + 2OH– == CN– + OCN– + H2O Cl2 + H2O == HCl + HClO (CN)2+ H2O == HCN + HOCN 元素化學(xué)講義 26/28 （ 5）形成與鹵素類似的 絡(luò)合物 ，例如 K2[HgI4]和K2[Hg(SCN)4] ， H[AuCl4]和 H[Au(CN)4] 。 （ 6）擬鹵離子和鹵離子一樣也具有 還原性 ，如： 4H++2Cl–+MnO2 == Mn2++Cl2+2H2O 4H++2SCN–+MnO2 == Mn2++(SCN)2 +2H2O 擬鹵離子和鹵離子按還原性由小到大可以共同組成一 個(gè) 序列 ： F–， OCN–， Cl–， Br–， CN–， SCN–， I–。 元素化學(xué)講義 27/28 氰和氰化物 氰是無色氣體，有苦杏仁的臭味，極毒。 氰分子的結(jié)構(gòu)式為 : 氫化氰是無色氣體，可以和水以任何比例混合，其水溶液為氫氰酸，氫氰酸是弱酸， Ka = 10–10 。 重金屬氰化物不溶于水，而堿金屬氰化物溶解度很大，在水溶液中強(qiáng)烈水解而顯堿性。最重要的化學(xué)性質(zhì)是它極易與過渡金屬及 Zn、 Hg、 Ag、 Cd形成穩(wěn)定的離子，例如：Ag(CN)2–、 Hg(CN)42–、 Fe(CN)64– 等。 NaCN+HCl NaCl+HCN : N C C N : 元素化學(xué)講義 28/28 硫氰和硫氰化物 在溶液中硫氰的氧化性與溴相似 (SCN)2 + H2S 2H+ + 2SCN－ + S (SCN)2 + 2I– 2SCN– + I2 (SCN)2 + 2S2O32– 2SCN– + S4O62– 大多數(shù)硫氰酸鹽溶于水，而重金屬的鹽，如 Ag， Hg(Ⅱ )鹽不溶于水。硫氰根離子也是良好的配位體，與鐵 (Ⅲ )離子可生成深紅的硫氰酸根絡(luò)離子 : Fe3+ + nSCN– Fe(SCN)n3–n ( n=1,2, … 6 ) 硫氰酸鹽用來檢驗(yàn)鐵 (Ⅲ ) Reference： ，謝少艾，陳虹錦等 。上海交通大學(xué)出版 社。 （第四版下冊） ，北京師范大學(xué)，華中師范大學(xué)，南京師范大學(xué) 無機(jī)化學(xué)教研室編，高等教育出版社。
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