元素及其化合物——碳族元素-資料下載頁
2025-09-20 14:13本頁面
【導讀】被譽為“光纖之父”。知識點一碳族元素。元素符號及名稱錫Sn鉛Pb. 單質色、態(tài)銀白色固體銀白色固體藍白色固體。常見氧化物（化學式）?；瘜W式————————。金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。碳族元素性質變化規(guī)律的應用。用途應用于材料科學。金剛石、石墨、C60O2、O3. 白磷、紅磷晶體硅、無定形硅。熔、沸點高，硬度大，難溶于溶劑，不導電。無毒，會造成溫室效應，不屬于大氣污染物。將除雜所用到的方法進行連線。B．除去BaCO3固體中混有BaSO4的：加過量鹽酸后，過濾、洗滌。關于碳的氧化物中除雜質氣體的考查3. 與堿及堿性氧化物反應與堿以及堿性氧化物反應。與水反應生成對應的酸不能與水反應生成對應的酸。CO2+C高溫2COSiO2+2C高溫Si+2CO↑。劑，又作還原劑），而Si與堿液反應卻只作還原劑。
【正文】 2 請回答下列問題： （ 1）寫出裝置 A中發(fā)生反應的離子方程式 。 （ 2）裝置 A中 g管的作用是 裝置 C中的試劑是 ；裝置 E中的 h瓶需要冷卻理由是 。 （ 3）裝置 E中 h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是 （填寫元素符號）。 MnO2 + 4H＋ + 2Cl－ △ Mn2＋ + Cl2↑ + 2H2O 平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣； 濃硫酸 產物 SiCl4沸點低，需要冷凝收集 Al、 P、 Cl 、硅酸鹽 （一）硅酸 （ 1）性質 硅酸是難溶于水的 酸，其酸性比碳酸 ，硅酸不能使紫色石蕊試液變紅色。 ①硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解： 。 ②硅酸能與堿溶液反應，如與 NaOH溶液反應的化學方程式為： 。 ③硅酸在水中易聚合形成膠體。濃度較小時 —— ；濃度較大時 —— 。 硅酸凝膠干燥部分脫水后形成的多孔狀固體， →硅酸干膠，又稱硅膠，吸附水分能力強 (物理吸附法 )，常用作干燥劑，也用作催化劑的載體。 （ 2）制備 硅酸可通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應制得，反應的化學方程式為：Na2SiO3+2HCl= ,Na2SiO3+CO2+H2O= 。 知識點三 硅單質及其化合物 弱 還弱 H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O 。 無色透明溶液 凝膠 2NaCl+H2SiO3↓ Na2CO3+H2SiO3↓ H2SiO3 = SiO2+H2O 加熱 思考：實驗室可否用 SiO2制備 H2SiO3？ （二）硅酸鹽 （ 1）硅酸鹽是由 、 和 組成的化合物的總稱。硅酸鹽是一類結構復雜的物質，一般都 ?；瘜W性質很 ，通常用 和 的形式表示其組成。 （ 2）用氧化物的形式表示下列硅酸鹽的組成。 ①硅酸鈉： Na2SiO3 ② 硅酸鈣： CaSiO3 ③ 高嶺石： Al2(Si2O5)(OH)4 特別提醒 硅酸鹽由于組成比較復雜，常用氧化物形式來表示。 氧化物的順序：活潑金屬氧化物 → 較活潑金屬氧化物 → 二氧化硅 → 水 氧化物前系數配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數守恒原則配置系數。 注意事項：①氧化物之間以“ ” 隔開；②系數配置出現(xiàn)分數應化為整數。 Al2O32SiO22H2O CaOSiO2 Na2OSiO2 ； 硅 氧 金屬不溶于水 穩(wěn)定 二氧化硅 金屬氧化物 知識點三 硅單質及其化合物
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