鹵族元素halogen(完整版)
【正文】 ts 1. 鹵 族元素相似性 2. 鹵 素 單質(zhì) 及其性 質(zhì) 3. 氫 化物， 鹵 化物，含 氧 化合物 4. 擬鹵 素 元素化學(xué)講義 3/28 F 鹵族元素相似性 Cl Br I 價(jià)電子層結(jié)構(gòu) 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 主要氧化數(shù) –1,0 – 1,0,+1,+3, +4,+5,+7 – 1,0,+1,+3, +5,+7 – 1,0, +1,+3, +5,+7 電子親和能 / (kJ 元素化學(xué)講義 13/28 采用無氧化性、高沸點(diǎn)的濃磷酸代替濃硫酸。 元素化學(xué)講義 18/28 亞鹵素及其鹽 已知的亞鹵酸僅有亞氯酸存在于水溶液中，酸性比次氯酸強(qiáng)。高氯酸鹽是常用的分析試劑。 （ 2）與 氫 形成 酸 ，除氫氰酸外大多酸性較強(qiáng)。最重要的化學(xué)性質(zhì)是它極易與過渡金屬及 Zn、 Hg、 Ag、 Cd形成穩(wěn)定的離子，例如：Ag(CN)2–、 Hg(CN)42–、 Fe(CN)64– 等。硫氰根離子也是良好的配位體，與鐵 (Ⅲ )離子可生成深紅的硫氰酸根絡(luò)離子 : Fe3+ + nSCN– Fe(SCN)n3–n ( n=1,2, … 6 ) 硫氰酸鹽用來檢驗(yàn)鐵 (Ⅲ ) Reference： ，謝少艾，陳虹錦等 。與鹵素相似，它們的 銀、汞（ I） 、 鉛（ II）鹽均難溶于水。 HXO4 水溶液的氧化能力低于 HXO3 ，沒有明顯的氧化性，但濃熱的高氯酸是強(qiáng)氧化劑，與有機(jī)物質(zhì)接觸可發(fā)生猛烈作用。 氯酸鹽可以用氯與熱的堿溶液作用制取，也可以用電解熱氯化物溶液得到。 元素化學(xué)講義 15/28 鹵素含氧酸及其鹽 氯、溴和碘均應(yīng)有四種類型的含氧酸： HXO、 HXO HXO HXO4， 鹵素原子和氧原子之間除有 sp3雜化軌道參與成鍵外，還有氧原子中充滿電子的 2p軌道與鹵素原子空的 d軌道間所成的 dpπ 鍵。 ?鹵素單質(zhì)的強(qiáng)氧化性隨原子序數(shù)增大而減弱，但在鹵素中電子親合能最大的不是 F而是 Cl （ F原子半徑） ?相應(yīng)各周期中原子半徑最小、 電負(fù)性最大 的元素 ?可作為電子給予體作 配陰離子 元素化學(xué)講義 5/28 鹵素單質(zhì)及其性質(zhì) ? Physical Property Covalent Bonds, Disperse Force A Color: π np*4 →π np*3 σ np* Q：為何逐漸變深 ? B. Solubility: Good In Organic Solvent C. Increasing b. p. / m. p. ? Chemical Property F2 Cl2 Br2 I2 Φ θ (X2/X)/V 單質(zhì)氧化性逐漸降低 元素化學(xué)講義 6/28 Chem
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