鹵族元素halogen-在線瀏覽
2025-09-04 14:28本頁面
【正文】 H+( g ) X( g ) I1 E AH X ( g ) H ( g ) + X ( g )Δ HθB .E . 決定 HX強(qiáng)度的主要因素是 HX鍵的鍵能 比較氫化物的強(qiáng)度：質(zhì)子親合勢 amp。 溴與碘和氫反應(yīng)很不完全而且反應(yīng)速度緩慢。 NaBr + H2SO4(濃 ) == NaHSO4+ HBr 2HBr +H2SO4(濃 ) == SO2↑+Br + 2H2O NaI+H2SO4(濃 ) == NaHSO4+HI↑ 8HI+H2SO4(濃 ) == H2S↑+4I2+4H2O 元素化學(xué)講義 14/28 3. 非金屬鹵化物的水解 2P+3Br2+6H2O == 2H3PO3+6HBr↑ 2P+3I2+6H2O == 2H3PO3+6HI↑ 這類反應(yīng)比較劇烈，適宜溴化氫和碘化氫的制取，把溴逐滴加在磷和少許水的混合物上或把水滴加在磷和碘的混合物上。 （ F？） 氟原子沒有可用的 d軌道因此不能形成 dpπ 鍵。 ? XO–的歧化速率與 溫度 有關(guān)。 ? IO–的歧化速度很快，溶液中不存在次碘酸鹽。 亞氯酸的熱穩(wěn)定性差 8HClO2 == 6ClO2+Cl2+4H2O 亞氯酸鹽在溶液中較為穩(wěn)定，有強(qiáng)氧化性，用做漂白劑，在固態(tài)時加熱或撞擊亞氯酸鹽，則其迅速分解發(fā)生爆炸： 3NaClO2 == 2NaClO3+NaCl BaSO4+2HClO2 H2SO4+Ba(ClO2) == 元素化學(xué)講義 19/28 鹵酸及其鹽 HClO HBrO3 僅存在于水溶液中，是強(qiáng)酸， HIO3 為白色固體，為中強(qiáng)酸，均是強(qiáng)氧化劑。 碘酸鹽可以用單質(zhì)碘與熱的堿溶液作用制取 : 3I2+6NaOH == NaIO3+5NaI+3H2O 也可以用氯氣在堿介質(zhì)中氧化碘化物得到 : KI+6KOH+3Cl2 == KIO3+6KCl+3H2O 元素化學(xué)講義 20/28 4KClO3 4KCl+6O2 3KClO4+KCl MnO2 668K 鹵酸及其鹽溶液都是強(qiáng)氧化劑 ， 其中以溴酸及其鹽的氧化性最強(qiáng) ， 這反映了 第四周期元素的不規(guī)則性 。BrO3－ ／ Br2＝ E248。IO3－ ／ I2 ＝ Br為經(jīng)過 d區(qū)的長周期中元素，次外層已有 10d電子（ 3s2 3p6 3d10）， d電子屏蔽核電荷的能力比同層 s、 p電子小，最外層電子感受到的 Z*比不插入 10電子時大，使得半徑增加程度不大，由原子半徑引起的元素性質(zhì)，電負(fù)性，氫氧化物酸堿性，氧化性等性質(zhì)出現(xiàn)的反?，F(xiàn)象，突出表現(xiàn)為氧化物穩(wěn)定性小，而氧化性強(qiáng) . 元素化學(xué)講義 21/28 高鹵酸 HXO4及其鹽 高氯酸是無機(jī)酸中最強(qiáng)的酸， 在水溶液中能夠完全電離。大多高氯酸鹽易溶于水，但是 Cs＋ 、 Rb＋ 、 K＋ 、
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