viii族元素簡介ppt課件(完整版)
【正文】 六、形成的低價配合物 羰基配合物組成特點：單核羰基配合物中，金屬原子的價電子數(shù)和 CO提供的配位電子數(shù)總和等于 18，為反磁性物質(zhì)。 三氯化鐵 FeCl3 Fe3+ Co3+ Ni3+ 氧化性增強，穩(wěn)定性減弱 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 (棕黑色 ) Fe+2HCl =FeCl2 + H2↑ 2FeCl2 +Cl2+12H2O = 2FeCl3MSO4（ Ⅷ ） 26Fe鐵 27Co鈷 28Ni鎳 44Ru釕 45Rh銠 46Pd鈀 76Os鋨 77Ir銥 78Pt鉑 一、 Fe、 Co、 Ni的價電子構(gòu)型為 (n1)d 8ns2 11 鐵系元素概述 d電子半充滿后，越來越不容易失去，常見氧化 態(tài)從 Fe→Ni 趨勢于低價穩(wěn)定，見Ｐ 1013元素電勢圖。6H2O (M= Fe、 Co、 Ni ) M2+鹽的還原性 Fe—— Co—— Ni 還原性減弱，穩(wěn)定性增強 重要的還原劑，分析 上用它標定高錳 酸鉀的濃度 重要的 M2+鹽 硫酸亞鐵銨 (NH4)2FeSO4 硫酸亞鐵 FeSO4 硫酸鎳 NiSO4 二氯化鈷 CoCl2 FeSO46H2O FeCl3如： Fe(CO)5 Cr(CO)6 Mo(CO)6 Ni(CO)4 鐵鈷鎳都可與 CO形成低價的羰基化合物 , 這類化合物具有揮發(fā)性 ,用于提純金屬 ?鍵的形成 ?鍵的形成 注意： 羰基配合物有毒，在使用和制備 的時候一定要注意安全。常溫下與氧、硫、氯等非金屬元素都不反應，在高溫下才可反應。 氧化數(shù)為 +6的 Fe的化合物 FeO42—— Fe3+ FeO42—— Fe(OH)3 EA0/V 2Fe(OH)3+3ClO+4OH = 2FeO42 +3Cl+ 5H2O Fe2O3+3KNO3+4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2+ 2H2O 紫紅色 Co(NH3)62+ Co(NH3)62+ Ni(NH3)62+ K穩(wěn) 105 1035 108 顏色 黃色 紅棕色 藍色 Co(NH3)62+ Co(NH3)63+ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3d 4s
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