freepeople性欧美熟妇, 色戒完整版无删减158分钟hd, 无码精品国产vα在线观看DVD, 丰满少妇伦精品无码专区在线观看,艾栗栗与纹身男宾馆3p50分钟,国产AV片在线观看,黑人与美女高潮,18岁女RAPPERDISSSUBS,国产手机在机看影片

正文內(nèi)容

鐵系元素和鉑系元素-資料下載頁

2025-05-14 05:25本頁面
  

【正文】 2– 為紅色, [Pt NH3 4]2+ 為無色,而生成的鹽 [Pt NH3 4] [PtCl4] 是綠色的。 ( ) ( ) [PdCl4]2– 為黃棕色,其與 NH3 作用得到黃色的 [PdCl2 NH3 2]。 [PtCl4]2– 其與 NH3 作用 得到的 [PtCl2 NH3 2]也是黃色的。 ( ) ( ) [PdCl2 NH3 2] 和 [PtCl2 NH3 2] 都具有順 反異構(gòu)體, 都是反磁性物質(zhì)。其中, 順式的稱 為 “ 順鉑 ” ,具有抗癌性能。 ( ) ( ) 2 羰基配位化合物 由于羰基配體與中心過渡金屬之間的特殊化學(xué)鍵,致使鉑系元素形成許多穩(wěn)定的羰基配位化合物。 例如:單核的 [Pd CO 4], [Ru CO 5], [Os CO 5],雙核的 [Rh2 CO 8], [Os2 CO 9] 等。 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 許多穩(wěn)定的羰基配位化合物都符合 18 電子規(guī)則,下面以 [Os2 CO 9] 為例,說明這個(gè)問題: ( ) [ Os2 CO 9 ] 中 Os 為零氧化態(tài) , 以 Os 為中心 形成 六配位八面體構(gòu)型。 ( ) 5 d 6 s 6 p [ Os2 CO 9 ] 中的 Os,其價(jià)電子構(gòu)型為 5d6 6s2: ( ) 在配體 CO 的作用下, Os 的價(jià)層電子重排成 5d8 6s0 : 5 d 6 s 6 p 形成 6 條 d2sp3 不等性雜化軌道 M- M 端羰基 6 條 d2sp3 不等性雜化軌道 酮式羰基 Os d6 s2 8 電子 Os 周圍 電子總數(shù) 1 個(gè)酮式 羰基 1 電子 4 個(gè)端 羰基 8 電子 1 個(gè) Os- Os 1 電子 電子總數(shù) 共 18 電子 每個(gè) Os 周圍均有 18 個(gè)電子,滿足 18 電子規(guī)則,故 [ Os2 CO 9 ] 可以穩(wěn)定存在,其中的 Os 被穩(wěn)定在零氧化態(tài)。 ( ) 更能說明問題的是,形成羰基配位化合物可以將金屬穩(wěn)定在負(fù)氧化態(tài)。 如 [ Ru CO 4 ]2- , [Os CO 4]2– 是穩(wěn)定 的配離子,其中 Ru 和 Os 被羰基穩(wěn)定在 - 2 氧化態(tài) 。 ( ) ( ) 22- 5 過渡金屬元素小結(jié) 過渡金屬元素通常是指從 Ⅲ B 族到第 Ⅷ 族的 d 區(qū)元素。 鑭系和錒系元素這兩系列元素屬于內(nèi)層 f 軌道逐漸被電子填充, 因此稱為內(nèi)過渡元素較合適。 由于銅、鋅副族元素與過渡元素性質(zhì)很相似,因此有時(shí)也把銅、鋅副族歸為過渡元素的范疇。 過渡元素在周期表中的位置如圖所示: La Y Ac Hf Zr Ta Nb W Mo Re Tc Ir Pt Rh Pd Ru Os Au Ag Hg Cd Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg 各周期過渡元素的原子半徑從左向右緩 慢遞減,各族過渡元素的半徑從上至下略有 增加,但不像主族元素增加得顯著。 由于鑭系收縮的結(jié)果,使得第三過渡系 列元素的原子半徑與第二過渡系列元素的原 子半徑極為相近,進(jìn)而導(dǎo)致第三過渡系列元 素的第一電離能比第一、第二過渡系列大得多。 過渡金屬除 s 電子參與成鍵外, d 電子也參與成鍵,所以過渡金屬的金屬鍵很強(qiáng)。故過渡金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高,硬度較高,密度較大。 第三過渡系列金屬中, Ta, W, Re, Os 的熔點(diǎn)都在 3000 ℃ 以上。 W 是熔點(diǎn)最高的金 屬,熔點(diǎn)大約為 3422 ℃ 。 過渡金屬的硬度高。 如 Cr, Mn, Mo, Ru, W, Ta, Re, Os 的莫氏硬度都超過 6,其中 Cr 的硬度最高,硬 度為 9,在單質(zhì)中僅次于金剛石。 過渡金屬的密度大, Re, Os, Ir, Pt 的密度超過 20 g ? cm3,其中 Os 是密度最大的金屬 單質(zhì),密度高達(dá) g ? cm3。 過渡金屬都有金屬光澤。延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性好,尤其是 Au, Ag, Cu。過渡金屬之間能形成多種合金。 由于過渡元素 d 電子參與化學(xué)反應(yīng), 所以在它們的化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),最高氧化態(tài)從 Ⅲ B 族元素 Sc, Y, La 的 +3 價(jià)到 Ⅷ 族元素 Ru, Os 的 +8 價(jià)。 在各族過渡元素中,呈現(xiàn)低氧化態(tài)是第一過渡系列的特點(diǎn),而最高氧化態(tài)一般體現(xiàn)在各族最底部的高周期元素。 這一點(diǎn)與主族元素形成鮮明的對比,主族元素從上至下低氧化態(tài)趨于穩(wěn)定。 過渡金屬的氫化物與主族元素的氫化物不同,它既不是離子型氫化物,也不是分子型氫化物。 它是由氫原子鉆進(jìn)金屬晶體的原子或離子的空隙間形成的氫化物,稱為間充式金屬氫化物。 間充式金屬氫化物保持著原有的金屬晶格,晶格間仍有自由電子,因此也稱為金屬型氫化物。 金屬型氫化物屬于非整數(shù)比化合物。 過渡金屬最高價(jià)態(tài)的氧化物的堿性隨著 原子序數(shù)的增加,從左向右遞減。 同一副族相同價(jià)態(tài)的氧化物從上至下 堿性增強(qiáng)。 同一過渡元素經(jīng)常有不同價(jià)態(tài)的氧化物,其高價(jià)氧化物的酸性較強(qiáng),而低價(jià)氧 化物的堿性較強(qiáng)。 在強(qiáng)酸中,過渡金屬以離子狀態(tài)存在,如 Fe3+, Ni2+, Cr3+ 等,高價(jià)離子的電場過強(qiáng),發(fā)生部分水解,脫水后以 MOnm+ 形式存在。 高價(jià)態(tài)過渡金屬常顯酸性,以酸根形式存在,如 VO3–, CrO42–, Cr2O72– 等。 高價(jià)態(tài)的 V Ⅴ , Cr Ⅵ , Mn Ⅶ 氧化 性均很強(qiáng)。 ( ) ( ) ( ) 過渡金屬化合物、水合離子和配離子一般都有顏色,顯色原因可歸為金屬的 d — d 躍遷和正、負(fù)離子間的電荷遷移。 過渡金屬的 d 軌道一般都有電子且未充滿,電子吸收可見光發(fā)生 d — d 躍遷而顯其互 補(bǔ)色。 某些化合物,其中的過渡金屬具有 d0 或 d10 電子組態(tài),雖不能發(fā)生 d— d 躍遷,但由于正、 負(fù)離子間或原子間發(fā)生電荷遷移,也 有可能有顏色。 發(fā)生 d — d 躍遷的同時(shí)也可能伴隨電荷 遷移。 過渡元素具有可用于成鍵的空 d 軌道,因此容易形成穩(wěn)定的配位化合物,例如: [Zn CN 4]2– 的生成被廣泛用于低品 位金礦中金的回收。 ( ) 鈷的配位化合物維生素 B12,鐵的配位 化合物血紅素, 在生命過程中起著十分重 要的作用。 過渡金屬的一些配位化合物常被用作催化劑或成為催化反應(yīng)的中間體。 ─ The end─ 過渡金屬特別是高周期的過渡金屬,易形成金屬 — 金屬鍵,如 [Co2 CO 8] 等羰基配位化合物中的金屬 — 金屬鍵, 也可形成具有金屬 金屬多重鍵的化合物,如 [Re2Cl8]2– 結(jié)構(gòu)中的 Re — Re 金屬間 4 重鍵。 ( )
點(diǎn)擊復(fù)制文檔內(nèi)容
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
文庫吧 www.dybbs8.com
備案圖鄂ICP備17016276號(hào)-1