氮族元素復習-資料下載頁
2024-11-09 06:01本頁面
【導讀】最高價含氧酸酸性：。形成氫化物通式為：。最高價氧化物對應水化合物：。A．它們的單質在常溫下都難以與H2化合。B．它們的單質熔沸點依N→Bi而升高。C．它們最高價含氧酸化學式均用H3RO4表示。E．最高正價都是+5價，最低負價都是-3價。H．所形成的氣態(tài)氫化物以BiH3最有穩(wěn)定。C、氮分子中的N≡N鍵很牢固。D、氮元素有多種化合價。A、砷原子的第三層含有18個電子。C、砷的最高價氧化物的水溶液呈強堿性。D、砷是第4周期ⅤA族元素。物理性質無色刺激性氣味的液體，易揮發(fā)。鋁、鐵常溫與濃硝酸發(fā)生鈍化。鉑、金不與硝酸反應，但溶于王水
【正文】 分反應后所得 溶液的物質的量濃度為 mol/L 2）將 12mlNO2和 O2的混合氣體通入足量的水 中，充分反應后余氣 2ml（氣體均在相同狀態(tài) 下測定）求原各氣體的體積。 NO2 8ml、 O2 4ml或 NO2 、 O2 氨 銨鹽 是一種無色、有刺激性氣味的氣體。易液化、極易液于水。 NH3 + H+ = NH4+ 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O 物理性質： 結 構： 化學性質： 用 途： 制 備： NH4+檢驗 : 、銨鹽、純堿。 NH4++OH====NH3+H2O 加熱 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3+2H2O 加熱 三角錐形 思考： 氨水和液氨的區(qū)別 氨水：混合物， NH H2O、 NH3H 2O、 NH4+、 OH、 H+ 液氨：純凈物， NH3 氨的性質與用途的關系： NH3 堿性 還原性 腐蝕金屬 有機反應的原料 除氧化膜 制氮肥（銨鹽） 制硝酸 液態(tài)氣化吸熱 作致冷劑 提供氨基 練習 ： 簡述下列兩個實驗的現象，說明其理由。 氨易被液化 干冰 NH3 （ A） 氨極易溶于水 （ B） 酚酞溶液 NH3
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