高三化學(xué)上學(xué)期氮族元素江蘇教育版-資料下載頁
2024-11-10 00:37本頁面
【導(dǎo)讀】最高價+5，負價-3，能形成氫化物RH3. 最高價氧化物水化物顯酸性H3RO4或者HRO3. 原子半徑，非金屬性，金屬性。氫化物穩(wěn)定性，熔點，最高價氧化物含氧酸。色態(tài)毒性溶解性著火。P與Cl2燃燒現(xiàn)象有白色煙霧。HNO3，HNO2的酸酐是————。共存，制備HNO3的反應(yīng)，制備NO的原理，收。習(xí)題：1，已知NH4AC溶液=7，又已知HAC與。Na2CO3反應(yīng)得到2，則NH4HCO3的——7. 酸根離子過程，對于同類型氨鹽，可根據(jù)上述反。應(yīng)類型判斷熱穩(wěn)定型，試比較：NH4F，3，潮濕的酸式鹽A與化合物B，在研缽里研磨會。煙，D在空氣中燃燒，產(chǎn)生濃煙，且有一種生成。物與E在高溫時候分解的產(chǎn)物之一相同。合后，通入CaCl2溶液中，會生成白色沉淀E. (不考慮與O2的反。應(yīng))，其主反應(yīng)是4NH3+5O2==4NO+6H2O，副反應(yīng)。在相同條件下，將1L. NH3與10L空氣混合通過反應(yīng)器后，測
【正文】 液與 ， 用去 35毫升堿液 ， 恰好完全中和 ， 試求 (1)HNO3， H2SO4的濃度 (2)另取 10毫升原混合溶液 ， 加入 ， 共熱時候 ， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體體積是多少 ？ 99年：將 3反應(yīng) ， 當(dāng)完全反應(yīng)時候 ， 收集到氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )， 則消耗的 3的物質(zhì)的量是 ( ) A． B． C． D． 04年天津：將 140毫升一定濃度的硝酸反應(yīng) ， 銅完全溶解產(chǎn)生的 NO和 NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 。 請回答： (1)NO的體積為 —— L， NO2的體積為 —— L (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后 ， 向溶液中加入 V毫升 ， a mol/l的 NaOH溶液 ， 恰好使溶液中的 Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀 ， 則原硝酸溶液的濃度為 ——mol/l (3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在 NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為 NaNO3， 至少需要 30℅H 2O2————克 03新課程：如以 1和 2分別表示濃度為 amol/l和bmol/l氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ， 且知道 2a=b,則下列推斷正確的是 ( ) A． 2W1=W2 B． 2W2=W1 C． W22W1 D． W1W22W1 00年新課程：在一定條件下 ， NO和 NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成 N2和 H2O。 現(xiàn)有 NO和 NH3的混合物1mol， 充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中 ， 如經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的 N2多 。 (1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 (2)如果以上反應(yīng)進行完全 ， 試計算原反應(yīng)混合物中 NO與 NH3的物質(zhì)的量可能各是多少 。 05年上海 20分：硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收 ， 有關(guān)的化學(xué)方程式為： 2NO2+Na2CO3==NaNO2+NaNO3+CO2 (1) NO+NO2+Na2CO3==2NaNO2+CO2 (2) (1)根據(jù)反應(yīng) (1)， 每生產(chǎn) (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )CO2，吸收溶液質(zhì)量將增加 —— 克 (2)配制 1000克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ℅ 的純堿吸收溶液，需要 Na2CO3 10H2O多少克？ (3) 現(xiàn)有 1000克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ℅ 的純堿吸收溶液 ,吸收硝酸工業(yè)尾氣 ， 每生產(chǎn) (標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) CO2時候 ， 吸收溶液質(zhì)量就增加 44克 。 NaNO2和 NaNO3物質(zhì)的量之比 。 b. 1000克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ℅ 的純堿吸收溶液在 20度經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后 ， 蒸發(fā)掉 688克水 ，冷卻到 0度 ， 最多可析出 NaNO2多少克 ？ (10度時候 ， NaNO2的溶解度為 /100克水 )
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