高三化學(xué)上學(xué)期金屬專題-資料下載頁
2024-11-10 08:19本頁面
【導(dǎo)讀】子數(shù)與化合價；金屬活潑性的方法。中硫酸根離子剛好沉淀時，鋁元素以__________形式存在，100ml2mol/l的明礬溶液，向其中滴入1mol/l的氫氧化鋇溶液，，恰好使混合物完全溶解，K、L在室溫下都是氣體，E是紅棕色固體，N是白色膠狀沉淀。對大氣污染的情況。時間后即得金光閃閃的黃銅。寫出冶煉黃銅過程可能發(fā)。生的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。電荷守恒、電子守恒），尋求快捷。被還原的產(chǎn)物只有4480ml的NO2和336mlN2O4（標況下），O2、O3、Cl2、Br2、HNO3、H2SO4（濃）與鐵;S、I2、H+與鐵；Fe3+與Fe、Cu、S2-、I-；當(dāng)a一定時，b越大，則溶液中硫酸銅的含量
【正文】 金與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計算（質(zhì)量守衡、電荷守恒、電子守恒），尋求快捷。 典例： 銅和鎂合金 ，若反應(yīng)中硝酸被還原的產(chǎn)物只有 4480ml的 NO2和 336mlN2O4（標況下） ，在反應(yīng)的溶液中加入足量的 NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量為（ ）克 A、 B、 C、 D、 B【 金屬專題復(fù)習(xí) 】 ◇ 高考題型 8： 變價金屬的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系 方法規(guī)律： 金屬單質(zhì)及最高價金屬的性質(zhì)； O O Cl Br HNO H2SO4（濃） 與鐵 。 S、 I H+與鐵； Fe3+與 Fe、 Cu、 S I； Pb、 Sn的價態(tài)； 典例： 在 500mlCu和 Fe2(SO4)3的混合溶液中，加入質(zhì)量為 a克的鐵粉，充分反應(yīng)后，殘留固體的質(zhì)量為 b克，在濾液中加入 ,恰好使溶液中的 SO42完全沉淀。 (1)當(dāng) a一定時， b越大，則溶液中硫酸銅的含量______。(2)a一定時，可根據(jù) b的不同值范圍判斷溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量及殘留固體物的成分，試填寫： （ 3)當(dāng) a=， b=， 原溶液中硫酸銅物質(zhì)的量 為 ______,硫酸鐵的物質(zhì)的量 為 _________. b的范圍 n(硫酸銅 ) 殘留物 b=0 0ba b
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