高二化學上學期鹵素復習江蘇教育版-資料下載頁
2024-11-09 08:33本頁面
【導讀】最外層有___個電子，易得___個電子而形成X-,表現(xiàn)為。其同族元素的特點{半徑依次增大}活潑性依次降低。表現(xiàn)為與變價金屬。與非金屬反應,寫出H2、P現(xiàn)象及方程式。久置氯水成分{分子:性質(zhì):. 酸性、無氧化性H2O. 原理HCl+氧化劑---Cl2(氧化劑:MnO2,KClO3,KMnO4.濃鹽酸的代替品為:_______________). 發(fā)生裝置+除雜+干燥+收集+尾除。噴泉實驗的意義是_____________,所得溶液的。說明HCl極易溶于水。┌───────────┬────────────。│物性氣體.不導電│溶液.電的良導體│。│化性不具酸性質(zhì)│性質(zhì)活潑│。└────────────────────────┘。HCl與鹽酸的區(qū)別與聯(lián)系。HCl性質(zhì)穩(wěn)定.不易分解.一般物質(zhì)很難與其發(fā)生化學反。此原理利用了濃H2SO4及H3PO4的__________性.據(jù)此原理,兩種反應物的量均以給出的,則需進。行過量判斷(計算),后根據(jù)量少的反應物。是_______劑,具有_______性,ZnCl2是_______產(chǎn)物。升高失去氧化氧化。不同元素間的電子轉(zhuǎn)移。低價態(tài)元素表現(xiàn)還原性。NaF是一種____毒物質(zhì),它用于__________.鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及制備
【正文】 .還原性關(guān)系 一般情況下 高價態(tài)元素表現(xiàn)氧化性 低價態(tài)元素表現(xiàn)還原性 中間價態(tài)元素既有氧化性 ,又有還原性 3同族和同周期元素的變化規(guī)律 第三節(jié) 氧化還原反應 (二 ) 一 .知識要點 (1)方法 : 化合價升降法 (2)原則 : 化合價升高和降低總數(shù)相等 (3)遵循 : 質(zhì)量守恒定律 ,電荷守恒 (1)定性判斷 : , (氧化性 ,還原性 ), (2)定量計算 第四節(jié) 鹵族元素 一 .知識要點 (1)相同點 (2) 不同點 表現(xiàn)為 與金屬反應 與非金屬反應 (質(zhì)子數(shù) )依次增多 .色 .態(tài) .熔 .沸點 (1)氟 .氯 .溴 .碘的水溶液因為含有單質(zhì)而顯示一定的顏色 . (2)萃取 i. 原理 (3)溴 .碘的物理特性 (1).非金屬活潑性 (氧化性 )強弱判斷方法 iV與同一變價金屬反應化合價的高低 (2).單質(zhì)的特性 .氟與水劇烈反應 .碘遇淀粉變蘭 . (3).化學性質(zhì) a b c d (4)幾種重要化合物 .在空氣中出現(xiàn) .還用于 ______. NaF是一種 ____毒物質(zhì) ,它用于 __________. 顏色 .穩(wěn)定性 .水溶性 .用途 . (5).鹵素離子的檢驗 溶液 +硝酸銀溶液 +稀硝酸 鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及制備
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