高二化學(xué)上學(xué)期第四章復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)
2024-11-10 00:07本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】失電子，水中的一個(gè)氫得電子。若加入酸，平衡右移，所以Al3+存在于酸性環(huán)境。沉淀，求NaOH溶液的體積。相等，則兩份鋁的質(zhì)量比為。稀鹽酸反應(yīng)，鋁粉和足量燒堿溶液反應(yīng)，若在相同狀況下生成的氫氣的體積相等，鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化—鐵三角。Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)方法。⑴觀察溶液的顏色。除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法。液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。為了制得白色的氫氧化亞鐵沉淀，長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是?這也是過(guò)渡元素的特點(diǎn)，Cl2，表現(xiàn)+3價(jià)，遇弱氧化劑，表現(xiàn)+2價(jià)。蒸餾水必須煮沸，目的只除去其中的氧。在滴管使用中唯一的一次例外,允許伸到試管內(nèi),其他場(chǎng)合應(yīng)在管口上方自然垂直。⑵Fe3+：不能與還原性離子大量共存。也不能與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和雙。鹽溶液的配制和保存：
【正文】 若在滴加 NaOH的過(guò)程中 ，沉淀的質(zhì)量隨加入的 NaOH溶液的體積變化如下圖所示 。 當(dāng) v1=160ml時(shí) ， 則金屬粉末中 n（ Mg） = mol ,v2= ml。 （ 2）若在滴加 NaOH的過(guò)程中，欲使 Mg2+、 Al3+剛好沉淀完全，則滴入 NaOH溶液的體積 V= ml。 M 0 v1 v2 V(NaOH) 440 400例 有一鐵的氧化物樣品 。 用5mol/L的 HCl 40 ml恰好完全溶解 ，所得溶液還能吸收標(biāo)況下 Cl2。Fe2+全部轉(zhuǎn)化為 Fe3+， 該氧化物可能的化學(xué)式為 （ ） A、 Fe2O3 B、 Fe3O4 C、 3FeO〃Fe 2O3 D、 Fe5O6 C D 二、電量守恒的代換簡(jiǎn)化 例 Na2O HCl和 Al2O3在水中反應(yīng) ，若最后溶液中只含 AlO Na+、 Cl，而不含 Al3+， 則 Na2O HCl 和 Al2O3 物質(zhì)的量之比為 （ ） A、 4： 6： 1 B、 8： 6： 1 C、 3： 3： 1 D、 4： 6： 3 A 例 鎂條在空氣中燃燒生成 MgO和Mg3N2， 將燃燒產(chǎn)物溶于 60ml濃度為2mol/L的 HCl溶液中 。 以 20ml、 NaOH溶液中和多余的鹽酸 ， 然后在溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液 ， 并加熱使 NH3全部蒸發(fā) ， 再用稀 HCl吸收 NH3， 使此 HCl增重 ， 則 Mg 條的質(zhì)量是 （ ） A、 B、 C、 D、 B三、化合價(jià)的代換簡(jiǎn)化 例 在 v L AL2（ SO4） 3溶液中通入過(guò)量的 NH3， 使 Al（ OH） 3沉淀過(guò)濾 ， 灼燒 、電解 ， 然后于適量的鐵紅混合加熱 ， 再將加熱后的產(chǎn)物用 NaOH處理 ， 最后可得 m克固體 。 原溶液中 SO42的物質(zhì)的量濃度為 A、 3m/112v mol/L B、 3m/56v mol/L C、 m/112v mol/L D、 m/34v mol/L A 四、等質(zhì)量的代換簡(jiǎn)化 例 向 4克由 Fe、 Al、 Ba、 Si組成的合金樣品中加入 20克 20%的鹽酸 ， 恰好完全反應(yīng) 。 經(jīng)測(cè)定知所生成的混合氯化物粉末中含氯 50%， 則合金中金屬的質(zhì)量為 A、 B、 C、 D、 D
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