高中化學專題復習氧族元素-資料下載頁
2025-08-20 20:59本頁面
【導讀】XXXX屆高中化學第二輪復習。XX省XX第一高級中學。壓下密度比O2，熔沸點比O2，在水中的溶解度。在海拔20km—40km的高空，少量臭氧吸收了。太陽的大部分有害紫外輻射。有害煙霧，因此，人們力圖保護高空大氣層中的臭氧，防。止地球近表面臭氧濃度增加，已知臭氧分解反應(yīng)：O3. 等的作用來實現(xiàn)。高空大氣層中致冷劑CFCl3和霧化劑CF2Cl2的存在有何。世界上許多科學家強烈反對發(fā)展超音速運輸機，其主。射下分解放出Cl原子，促進O3分解；因燃料燃燒時尾氣中有NO，處于O3層下邊緣，可促進。強氧化性：能將SO2、Fe2+、I-、S2-等氧化。不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。CO2的氣體，Na2O2與CO2并不反應(yīng)，它與潮濕的CO2反。應(yīng)放出氣體后的液體仍可使酚酞試液顏色有所減退。用雙氧水揩試后又恢復原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為。狀態(tài)氣態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)
【正文】 Cu2+、 Ag+形成沉淀 與 Al3+雙水解 被 Fe3+、 NO3（ H+）、 KMnO ClO氧化 遇 X O2被置換 七、硫酸 （一）物理性質(zhì) ： 純硫酸為無色油狀液體， 98％硫酸密度為 /毫升、沸點 338℃ ，難揮發(fā)。 （二）化學性質(zhì)： 稀硫酸有酸的通性，濃硫酸不顯酸性 【 濃硫酸的特性 】 強氧化性： (1)與金屬反應(yīng)： 與鐵反應(yīng)有氫氣生成嗎？請寫出與銅、鐵反應(yīng)化學方程式。 (2)與非金屬反應(yīng)： 與 C、 S、 P反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？寫出反應(yīng)的化學方程式。 (3)與還原性物質(zhì)反應(yīng)： H2S、 HI、 HBr反應(yīng) 吸水性 【 可干燥 】 ： H N O Cl CO、 CO SO CHHCl等 【 不能干燥 】 ： H2S、 HBr、 HI、 NH3等 脫水性 : 常見于有機反應(yīng)中 不揮發(fā)性： 制取 HNO HCl、 HF等 強酸性： 制取 H3PO過磷酸鈣等 【 例題 6】 ： 酸的氧化性與氧化性酸有何區(qū)別？ 【 答案 】 ： 酸的氧化性是對 H+而言，任何酸都有氧化性。 氧化性酸是對酸根中有變價的“中心原子”而言，如：濃硫酸和硝酸。 【 鏈接高考 】 1．（ 2020上海）下列溶液中通入 SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是 A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2 【 解析 】 ： A生成 BaSO3沉淀； SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進而生成 BaSO4沉淀； SO2通入Na2S溶液中會生成單質(zhì)硫沉淀。 【 答案 】 ： D 【 鏈接高考 】 2．（ 2020山東）科研、生產(chǎn)中常涉及硫及其化合物。 （ 1）要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。 （ 2） Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為 ，向該溶液中加入少量固體 CuSO4，溶液 PH （填“增大” “減小”或“不變”）， Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為 （用離子方程式表示）。 【 答案 】 ： （ 1） CS2或熱的氫氧化鈉溶液； （ 2） (Na＋ )＞ c(S2－ )＞ c(OH－ )＞ c(HS－ )＞ c(H＋ )；減??； 2S2－ ＋ O2 ＋ 2H2O = 2S↓＋ 4OH－ 。 謝謝！ 【 設(shè)計說明 】 ? 為 2020屆高三學生第二輪復習提供學習思路和方法，緊密聯(lián)系高考，講練結(jié)合，總結(jié)規(guī)律，提升能力。 ? 在使用過程中，本課件也需要取舍。根據(jù)學生的水平更換練習內(nèi)容。
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