鹵族元素halogen(更新版)
【正文】 ical Property ? 金屬、非金屬 : F可與所有金屬 /非金屬直接反應(yīng) (N, O, He, Ne, Ar, Kr除 外 ),反應(yīng)劇烈 ,氧化至最高氧化態(tài) Cl能與各種金屬和大多數(shù)非金屬化合，有些反應(yīng)需加熱 Br, I可與除貴金屬外所有金屬直接反應(yīng) ,反應(yīng)條件較為苛刻(高溫 ),化合物氧化態(tài)較低 ? 水 : 氧化反應(yīng)： FClBr 歧化反應(yīng)： ClBrF 堿存在下，促進(jìn) X2在 H2O中的溶解、歧化。mol–1 ） 569 431 369 溶解度（ 293K，101kPa） /% 42 49 57 元素化學(xué)講義 11/28 氫化物 為什么從 HF到 HI，鍵的極性降低，而化合物酸性增強(qiáng)？ H X ( a q ) H+( a q ) + X( a q ) Δ H3 Δ H5 Δ H1 H+( g ) X( g ) I1 E AH X ( g ) H ( g ) + X ( g )Δ HθB .E . 決定 HX強(qiáng)度的主要因素是 HX鍵的鍵能 比較氫化物的強(qiáng)度：質(zhì)子親合勢(shì) amp。 ? XO–的歧化速率與 溫度 有關(guān)。BrO3－ ／ Br2＝ E248。高溴酸的制備 1969年才獲得成功： BrO3–+F2+2OH– == BrO4–+2F–+H2O BrO3–+XeF2+2OH– == BrO4–+Xe+2HF 高碘酸有正高碘酸 H5IO6或偏高碘酸 HIO4 : 其中 I 采用了 sp3d2雜化態(tài)， I－ O鍵 193pm 元素化學(xué)講義 23/28 以氯的含氧酸和含氧酸鹽為代表，將這些規(guī)律總結(jié)在下表： 氯的含氧酸和他們的鈉鹽的性質(zhì)變化規(guī)律 氧化態(tài) 酸 熱穩(wěn)定性和 酸強(qiáng)度 氧化性 鹽 熱穩(wěn)定 性 氧化性和陰離 子堿強(qiáng)度 +1 HOCl NaClO +3 HClO2 NaClO2 +5 HClO3 NaClO3 +7 HClO4 NaClO4 熱穩(wěn)定性增強(qiáng) 氧化性增強(qiáng) 增 大 增 大 增 大 增 大 元素化學(xué)講義 24/28 擬鹵素和擬鹵化物 某些負(fù)一價(jià)的陰離子在形成化合物和共價(jià)化合物時(shí)，表現(xiàn)出與鹵素離子相似的性質(zhì)。 元素化學(xué)講義 27/28 氰和氰化物 氰是無色氣體，有苦杏仁的臭味，極毒。
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