鹵族元素（halogen）-全文預(yù)覽
【正文】 電子親合能最大的不是 F而是 Cl （ F原子半徑） ?相應(yīng)各周期中原子半徑最小、 電負(fù)性最大 的元素 ?可作為電子給予體作 配陰離子 元素化學(xué)講義 5/28 鹵素單質(zhì)及其性質(zhì) ? Physical Property Covalent Bonds, Disperse Force A Color: π np*4 →π np*3 σ np* Q：為何逐漸變深 ? B. Solubility: Good In Organic Solvent C. Increasing b. p. / m. p. ? Chemical Property F2 Cl2 Br2 I2 Φ θ (X2/X)/V 單質(zhì)氧化性逐漸降低 元素化學(xué)講義 6/28 Chemical Property ? 金屬、非金屬 : F可與所有金屬 /非金屬直接反應(yīng) (N, O, He, Ne, Ar, Kr除 外 ),反應(yīng)劇烈 ,氧化至最高氧化態(tài) Cl能與各種金屬和大多數(shù)非金屬化合，有些反應(yīng)需加熱 Br, I可與除貴金屬外所有金屬直接反應(yīng) ,反應(yīng)條件較為苛刻(高溫 ),化合物氧化態(tài)較低 ? 水 : 氧化反應(yīng)： FClBr 歧化反應(yīng)： ClBrF 堿存在下，促進(jìn) X2在 H2O中的溶解、歧化。mol–1 ) 322 295 共價(jià)半徑 /pm 64 99 114 133 電負(fù)性 (Pauling) 元素化學(xué)講義 4/28 鹵族元素相似性 ?價(jià)電子構(gòu)型為 ns2np5， 易得電子形成－ 1氧化值的化合態(tài)，外層 nd軌道（ F除外）可參與成鍵，顯示出多種氧化態(tài)。mol–1 ） 569 431 369 溶解度（ 293K，101kPa） /% 42 49 57 元素化學(xué)講義 11/28 氫化物 為什么從 HF到 HI，鍵的極性降低，而化合物酸性增強(qiáng)？ H X ( a q ) H+( a q ) + X( a q ) Δ H3 Δ H5 Δ H1 H+( g ) X( g ) I1 E AH X ( g ) H ( g ) + X ( g )Δ HθB .E . 決定 HX強(qiáng)度的主要因素是 HX鍵的鍵能 比較氫化物的強(qiáng)度：質(zhì)子親合勢 amp。 NaBr + H2SO4(濃 ) == NaHSO4+ HBr 2HBr +H2SO4(濃 ) == SO2↑+Br + 2H2O NaI+H2SO4(濃 ) == NaHSO4+HI↑ 8HI+H2SO4(濃 ) == H2S↑+4I2+4H2O 元素化學(xué)講
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