高三化學(xué)上學(xué)期鹵族元素-資料下載頁(yè)
2024-11-10 23:08本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】核外有五個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子。在化學(xué)性質(zhì)上應(yīng)表現(xiàn)出相似性和遞變性。溴、碘溶于有機(jī)溶劑的情況。常溫下水中苯四氯。負(fù)價(jià)均為－1價(jià)，Cl、Br、I最高正價(jià)均為＋7，最高價(jià)。氧化物均為X2O7，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX. Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng)。氯可以與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)。不斷加熱，緩慢進(jìn)行。2F2＋2H2O＝4HF＋O2（爆炸）。氧化劑：F2還原劑：H2O. Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（很弱）。I2＋H2O＝HI＋HIO（極弱）。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。F2＋2NaCl（熔融）＝NaF＋Cl2
【正文】 HF ＋ O2 （爆炸） 氧化劑： F2 還原劑： H2O Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO （能反應(yīng)） Br2 ＋ H2O ＝ HBr ＋ HBrO （很弱） I2 ＋ H2O ＝ HI＋ HIO （極弱） 與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝ NaF ＋ Cl2 Cl2 ＋ 2NaBr＝ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI ＝ 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI ＝ 2KBr ＋ I2 F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐漸減弱
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