堿金屬過關(guān)練習(xí)-資料下載頁
2024-11-12 06:28本頁面
【導(dǎo)讀】《堿金屬》過關(guān)練習(xí)。有關(guān)單質(zhì)性質(zhì)的考察:. 1．將,并放在石棉網(wǎng)上加熱,反應(yīng)后生成的固。5mL澄清石灰水的試管里,不可能觀察到的現(xiàn)象是(). 現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）。B.鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣。D.在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅,使之成為鋅離子。B.Cs2CO3加熱易分解成CO2和Cs2O. D.Na、K、Rb、Cs中銫熔點最低。B.堿金屬硬度小、密度小、熔點低。C.熔沸點變化規(guī)律與鹵單質(zhì)相同。2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑則下列說法不正確的是(). ,藍(lán)色會逐漸褪去。制氧氣多用KClO3而不用NaClO3，制黑火藥用KNO3而不用NaNO3，并且。通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處價時，其氧化物與Na2O2反應(yīng)。t℃的水中,得到t℃的NaOH飽和溶液.t℃。Na2O的金屬鈉,將其投入50mL水中充分。、氧化鈉和過氧化鈉的混合物的質(zhì)量為,與足量的水反應(yīng)生成。和Na2O2的混合物溶于足量水中，得到澄清溶液，產(chǎn)生氣體,所得溶。由NaHCO3和NaOH組成的混合物,在密閉容器中加熱到250℃,經(jīng)充。分反應(yīng)后排出氣體,冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為。KHCO3的混合物,在250℃時煅燒充分反應(yīng),冷卻后稱量,
【正文】 ) ~4mol 之間 B. 1~2mol 之間 C. 2~4mol 之間 4mol Na2O2和 amol Ca(HCO3)2的固體混合物在密閉容器內(nèi)加熱至 300℃左右充分反應(yīng) ,容器內(nèi)固體的成份及物質(zhì)的量是 ( ) amol 2amol amol amol CH O Na2O2放入一密閉容器中，用電火花不斷引燃混合氣體，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后容器內(nèi)壓強趨于零（固體物質(zhì)蒸發(fā)不及），其殘留固體溶于水無氣體放出： （ 1）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ： （ 2） CH O Na2O2的物質(zhì)的量之比： （ 3） CH4取 ,向殘留固體加足量酸 ,能放出氣體 mol. 對反應(yīng)本質(zhì)的考察 : Na2O2加到冷凍水中來制取過氧化氫 :Na2O2 + 2H2O == 2NaOH + H2O2,現(xiàn)用 Na218O2與足量冷凍水反應(yīng) ,然后使溫度升高到室溫至不再產(chǎn)生氣泡為止 ,則 18O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最少的是 :( ) + CO2作用 ,當(dāng) Na218O2完全作用后 ,生成的 Na2COI3的質(zhì)量為 :( ) B. C. D. 討論法在計算中的運用 : 40.(97年鄭州市測試題 )某堿金屬及其氧化物 (M2O)組成的混合物 ,加足量水充分反應(yīng)后的溶液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到干燥固體 . (1)求該混合物的成分及其質(zhì)量 . (2)此固體溶于水后能中和 3mol/L鹽酸多少毫升 ? 41.(“化智牌 ”競賽試題 )有 NaHCO3和 Na2O2的混合物粉末 ,將其分為兩等份 .在一份混合粉末中加入 100mL 鹽酸 ,充分反應(yīng)后 ,溶液恰為中性 ,此時放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )氣體 .將此氣體 (已干燥 )全部通入另一份混合粉末中 ,充分反應(yīng)后 ,氣體的體積變?yōu)?(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ).求 : (1)原混合粉末中 NaHCO3和 Na2O2各自的物質(zhì)的量是多少摩 ? (2)加 入的鹽酸的物質(zhì)的量濃度 .
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