雜化軌道理論課件-資料下載頁(yè)
2025-08-15 22:17本頁(yè)面
【正文】 104 4539。OH?OH?OH?雜 化 類(lèi) 型 sp Sp2 sp3 參與雜化的原子軌道 1個(gè) s + 1個(gè) p 1個(gè) s + 2個(gè) p 1個(gè) s + 3個(gè) p 雜 化 軌 道 數(shù) 2個(gè) sp雜化軌道 3個(gè) sp2雜化軌道 4個(gè) sp3雜化軌道 雜化軌道 間夾角 1800 1200 1090 28’ 空 間 構(gòu) 型 直線 形 平面 三角形 正四面體 實(shí) 例 BeCl2 , C2H2 BF3 , C2H4 CH4 , CCl4 sp型的三種雜化比較 （ 1）雜化軌道只用于形成 σ鍵和用來(lái)容納孤對(duì)電子 （ 2） 雜化軌道數(shù) =價(jià)層電子對(duì)數(shù) =中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù) ＋ 中心原子結(jié)合的原子數(shù) 雜化類(lèi)型的判斷： 等于 2，則中心原子發(fā)生 sp雜化； 等于 3，則中心原子發(fā)生 sp2雜化； 等于 4，則中心原子發(fā)生 sp3雜化； (3)看中心原子有沒(méi)有形成 π 鍵 ， 如果有 2個(gè) π 鍵 ， 形成的是 sp雜化； 如果有 1個(gè) π 鍵 ， 形成的是 sp2雜化； 如果全部是單鍵 ， 則形成的是 sp3雜化 。 0+2=2 sp 直線形 0+3=3 sp2 平面三角形 0+4=4 sp3 正四面體形 1+2=3 sp2 V形 1+3=4 sp3 三角錐形 2+2=4 sp3 V形 代表物 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類(lèi)型 分子結(jié)構(gòu) CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O 結(jié)合上述信息完成下表： 例 1：下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是 ( ) A． CO2與 SO2 B． CH4與 NH3 C． BeCl2與 BF3 D． C2H2與 C2H4 B 例 2：對(duì) SO2與 CO2說(shuō)法正確的是 ( ) A．都是直線形結(jié)構(gòu) B．中心原子都采取 sp雜化軌道 C． S原子和 C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子 D． SO2為 V形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu) D
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