雜化軌道理論課件(文件)
【正文】 間分布是在同一平面上，互成 120186。 其形成過(guò)程可表示為： 理論分析： B原子的三個(gè) SP2雜化軌道分別與 3個(gè) F原子含有單電子的 2p軌道重疊，形成 3個(gè) sp2p的 σ鍵。 （平面三角形） 3. sp雜化 ：同一原子中 1個(gè) s軌道與 1個(gè) p軌道雜化形成 2個(gè) sp雜化軌道。 在形成 BeCl2 分子的過(guò)程中 ， Be原子的 1個(gè) 2s電子被激發(fā)到 2p空軌道 ， 價(jià)層電子排布變?yōu)闉?2s1 2px1 。1） sp雜化 乙炔中的碳原子為 sp雜化 ，分子呈 直線構(gòu)型 。 以 sp2雜化軌道構(gòu)建結(jié)構(gòu)骨架的中心原子必有一個(gè)垂直于 sp2骨架的未參與雜化的 p軌道，如果這個(gè)軌道跟鄰近原子上的平行 p軌道重疊，并填入電子，就會(huì)形成 π 鍵。 雜化軌道間夾角為 120176。 N 用三個(gè)各含一個(gè)未成對(duì)電子 的 sp3 雜化軌道分別與三個(gè) H 的 1s 軌道重疊 ， 形成 三個(gè) 鍵 。 O 用兩個(gè)各含有一個(gè)未成對(duì)電子的 sp3雜化軌 道分別與兩個(gè) H 的 1s 軌道重疊 ， 形成兩個(gè) 鍵 。 0+2=2 sp 直線形 0+3=3 sp2 平面三角形 0+4=4 sp3 正四面體形 1+2=3 sp2 V形 1+3=4 sp3 三角錐形 2+2=4 sp3 V形 代表物 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu) CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O 結(jié)合上述信息完成下表： 例 1：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 ( ) A． CO2與 SO2 B． CH4與 NH3 C． BeCl2與 BF3 D． C2H2與 C2H4 B 例 2：對(duì) SO2與 CO2說(shuō)法正確的是 ( ) A．都是直線形結(jié)構(gòu) B．中心原子都采取 sp雜化軌道 C． S原子和 C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子 D． SO2為 V形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu) D 。 104 4539。 107 1839。 Ｃ的 sp2雜化 HCHC
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