第2課時(shí)--雜化軌道的判斷方法總結(jié)(文件)
【正文】 序數(shù)； ② 配體 X： H和鹵素每個(gè)原子各提供一個(gè)價(jià)電子 , 規(guī)定氧與硫不提供價(jià)電子 ； ③ 正離子應(yīng)減去電荷數(shù) ,負(fù)離子應(yīng)加上電荷數(shù)。 步驟 4:套公式。 。 分子 SO2 SO3 HCHO COCl2 PCl3 CO32 雜化類(lèi)型 分子 NH4+ C2H4 NO2 PO43 SO2Cl2 SO32 雜化類(lèi)型 【 一試身手 】 三氧化硫分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。 離子電荷數(shù) ( )] 負(fù) 正 例 1：試求 SO42 中 S的雜化類(lèi)型，該離子的空間構(gòu)型。 ? 由于共用電子對(duì)受兩個(gè)原子核的吸引，導(dǎo)致電子云變瘦，排斥力變小。 H2O中氧原子采用了什么樣的雜化方式呢？雜化軌道之間的夾角是多少度呢？為什么鍵角是 176。 雜化軌道分為等性雜化軌道和不等性
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1