雜化軌道理論課件-免費(fèi)閱讀
【正文】 由于 O的兩對(duì)孤對(duì)電子對(duì)兩個(gè) 鍵的成鍵 電子有更大的排斥作用 ， 使 鍵之間的鍵角被 壓縮到 ， 因此 H2O 的空間構(gòu)型為 V型 。 。 兩個(gè)碳原子的 sp雜化軌道沿各自對(duì)稱軸形成 C—C ? 鍵 ，另兩個(gè) sp雜化軌道分別與兩個(gè)氫原子的 1s軌道重疊形成兩個(gè) C—H ?鍵 ，兩個(gè) py軌道和兩個(gè) pz軌道分別從側(cè)面相互重疊，形成兩個(gè)相互垂直的 C—C?鍵，形成乙炔分子。每個(gè)雜化軌道的 s成分為 1/2， p成分為 1/2，雜化軌道之間的夾角為 180度。 實(shí)例分析 2： 分析 BF3分子的空間構(gòu)型。 (3) 雜化軌道的能量、形狀完全相同。第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) （第 三 課時(shí)） 濱河高中二部化學(xué)組 中心原子 分子類型 中心原子 結(jié)合的原子數(shù) 代表物 空間構(gòu)型 無孤對(duì)電子 AB2 2 CO2 AB3 3 CH2O AB4 4 CH4 有孤對(duì)電子 AB2 2 H2O AB3 3 NH3 直線形 平面三角形 正四面體 V 形 三角錐形 二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型 (VSEPR模型 ) 一、形形色色的分子 復(fù) 習(xí) 回 顧 思考與交流 甲烷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，它的四個(gè)CH鍵的鍵長相同，鍵角都是 109176。 (4) 雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌 道數(shù)目 等于 形成的雜化軌道數(shù)目；雜化后原 子軌道方向改變，雜化軌道在成鍵時(shí)更 有利 于軌道間的重疊 (5) 雜化軌道只用于形成 σ 鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對(duì) 1. sp3 雜化 原子形成分子時(shí) ,同一原子中能量相近的一個(gè) ns軌道與三個(gè)np軌道進(jìn)行混合組成四個(gè)新的原子軌道稱為 sp3 雜化軌道 . 三、雜化軌道理論簡介 2s 2p C的基態(tài) 2s 2p 激發(fā)態(tài) 正四面體形 sp3 雜化態(tài) C H H H H 109176。 BF3分子的中心原子是 B， 其價(jià)層電子排布為2s22px1 。 實(shí)例分析 3： BeCl2分子的形成和空間構(gòu)型。 2）空間結(jié)構(gòu)是直線型： 三個(gè) σ 鍵
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1