【正文】 B．中心原子都采取 sp雜化軌道 C． S原子和 C原子上都沒有孤對電子 D． SO2為 V形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu) D 。 以 sp2雜化軌道構(gòu)建結(jié)構(gòu)骨架的中心原子必有一個垂直于 sp2骨架的未參與雜化的 p軌道，如果這個軌道跟鄰近原子上的平行 p軌道重疊，并填入電子，就會形成 π 鍵。 其形成過程可表示為： 理論分析： B原子的三個 SP2雜化軌道分別與 3個 F原子含有單電子的 2p軌道重疊，形成 3個 sp2p的 σ鍵。 為了解決這一矛盾， 鮑林 提出了 雜 化軌道理論 三、雜化軌道理論簡介 鮑林 雜化： 雜化是指在形成分子時，由于原子的相互影響，若干不同類型 能量相近 的原子軌道混雜起來，重新組合成一組新的原子軌道。故 CCl4 分子的空間構(gòu)型是正四面體 . 實驗測定： CCl4分子中有四個完全等同的 CCl鍵，其分子的空間構(gòu)型為正四面體。 其他例子： CO HC≡CH 2 P2 S激 發(fā)雜 化 2 PS PC C HH0 . 1 2 0 n m0 . 1 0 6 n m1 8 0 176。NH?NH?NH? 基態(tài) O 的最外層電子構(gòu)型為 2s22p4， 在 H 的 影響下 ， O 采用 sp3 不等性雜化 ， 形成四個 sp3 雜 化軌道 ， 其中兩個雜化軌道中各有一個未成對電 子 ， 另外兩個雜化軌道分別被兩對孤對電子所占 據(jù) 。 其中三個 sp3雜化軌 道中各有一個未成對電子 ， 另一個 sp3 雜化軌道被 孤對電子所占據(jù) 。 Be原子的價層電子排布為 2s2 。 28’ 激發(fā) 當(dāng)碳原子與 4個氫原子形成甲烷分子時 ,碳原子的 2s軌道和 3個 2p軌道這 4個軌道會發(fā)生混雜 ,混雜時保持軌道總數(shù)不變 ,得到 4個能量相等 、 成分相同的 sp3雜化軌道 ,夾角 109 ? 28 ′ , 如下圖所示： 實例分析 1： 試解釋 CCl4分子的空間構(gòu)型。 (2) 參加雜化的各原子軌道 能量要相近 （同一能 級組或相近能級組的軌道）。 （平面三角形） 3. sp雜化 ：同一原子中 1個 s軌道與 1個 p軌道雜化形成